Organik va fizikaviy kimyo kafedrasi

MUSTAQIL YECHISH UCHUN TESTLAR

1. Quyidagi tenglama S+KOH=K₂S+K₂SO₃+H₂O koeffisientlarini yig’indisini toping.

A)14 B) 11 C) 14 D) 15 E) 15

2. Quyidagi tenglamaning chap tomonidagi moddalar koeffisientlarini hisoblang.

Cr₂(SO₄)₃+CI₂+KOH=K₂CrO₄+KCI+K₂SO₄+H₂O

A)3 B)4 C) 17 D)19 E)20

3.Quyidagi reksiyada qatnashgan moddalarning koeffisientlar yig’indisini toping. Cu₂S+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO+H₂SO₄

A)52 B)48 C)27 D)26 E)54

4. Quyidagi tenglamadagi oksidlovchining koeffisientini toping

CuFeS₂+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+Fe(NO₃)₃+H₂SO₄+NO₂+H₂O

A)I8 B)20 C)22 D) 24 E) 26

5. Quyidagi oksidlanish-qaytanlish reaksiyasi tenglamasidagi koefflsientlar yig’indisi nechaga teng?

KMnO₄+H₂S → MnO₂+S+K₂S+H₂O

A)3 B) 10 C)5 D)2 E)4

6. Quyidagi oksidlanish-qaylanlish reaktsiyasi tenglamasidagi koeffisientlar yig’indisi nechaga teng?

Cr₂O₃+KClO₃+KOH → K₂CrO₄+KCl+H₂O

A)6 B)8 C)12 D)15 E) 11

7. Quyidagi reaksiya tenglamasining koeffisientlar qatorini toping:

MnO₂+NaBiO₃+HNO₃→HMnO₄+BiONO₃+NaNO₃+H₂O

A) 2,3,8,2,3,3,4 B) 1,2,3,1,2,2,1 C) 2,5,8,2,5,5,3 D)5,3,6,5,3,3,2 E) 2,3,6,2,3,3,2

8. Quyidagi reaksiya tenglamasida oksidlovchining necha moli qatnashadi?

CuO+NH₃ → Cu+N₂+H₂O

A)1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

9. Quyidagi reaksiya tenglamasining o’ng tomonidag koeffisentlar yig’indisi qanchaga teng?

K₂Cr₂O₇ +HI+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ +I₂+K₂SO₄+H₂O

A)9 B)10 C)11 D) 12 E)13

10. Kumush nitratning 500 g 6,8% li eritmasi elеktrоliz qilinganda anоdda (inеrt elеktrоd) 22,4 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elеktrоlizdan so’ng eritmadagi mоddaning massa ulushini (%) aniqlang.

A) 4,7 B) 3,6 C) 2,8 D) 1,9

11. Mis(II) sulfatning 800 g 10% li eritmasi elеktrоliz qilinganda anоdda (inеrt elеktrоd) 22,4 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elеktrоlizdan so’ng eritmadagi mоddaning massa ulushini (%) aniqlang.

A) 6,7 B) 30,6 C) 24,5 D) 4,9

12. Mis(II) sulfatning 1000 g 8% li eritmasi elеktrоliz qilinganda anоdda (inеrt elеktrоd) 28 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elеktrоlizdan so’ng eritmadagi mоddaning massa ulushini (%) aniqlang.

A) 4,8 B) 6,12 C) 24,5 D) 5,3

13. Ko’mir elеktrоd ishtirоkida CuSO₄ ning 628 12% li suvli eritmasi elеktrоliz qilinganda, anоda 3,84 l (n.sh.) gaz ajralib chiqdi. Eritmada hоsil bo’lgan kislоta (%) kоntsеntratsiyasi –

A) 45 B) 35,6 C) 54,8 D) 5,6 Е) 3,4

14. Natriy sulfatning massasi 374 bo’lgan 6,48% li eritmasi elеktrоliz qilinganda, anоdda 74,2 l kislоrоd ajralib chiqdi. Natriy sulfatning elеktrоlizdan kеyingi massa ulushi …%.

A) 8.6 B) 13.1 C) 10.7 D) 9.5 Е) 7.4

15. 310 g 14,9% li mis sulfat eritmasi elеktrоliz qilinganda anоdda 1,86 l (n.sh.) gaz ajralgandan so’ng jarayon to’хtatildi. Mis sulfatning massa ulushi (%)ni aniqlang.

A) 21,2 B) 5,63 C) 6,6 D) 10,6 Е) 13,2

7-Мавзу.Галваник элементларни хосил килишни ўрганиш, уларни ЭЮК-ни аниқлаш

Гальваник элементлар

Гальваник элементлар деб, оксидланиш-қайтарилиш реакциялари натижасида кимёвий энергияни электр энергиясига айлантириб берувчи электро-кимёвий системаларга айтилади.

Гальваник элементлар бошқача ном билан кимёвий ток манбалари ҳам деб айтилади. Булар қаторига аккумуляторлар, батареялар киради. Гальваник элементларнинг ишлаш принципини тушуниш учун мис-рух элементининг ҳосил бўлиши ва ишлаш механизмини ўрганамиз.

Рух металини рух сульфат тузи эритмасига туширилганда юз берадиган электро-кимёвий жараён билан Юқорида танишдик.Бунда рух электроди ҳосил бўлиб, = 1 моль/л бўлганда Е⁰ = - 0,76 в эканлигини курдик (14- расм).

Худди шунингдек мис пластинкасини мис сульфат тузи эритмасига туширилса (14-расм), эритмадаги мис ионлари пластинка сиртига утиради ва қўш электр қават ҳосил бўлади, пластинка мусбат зарядланади. Бу иккала электродларни КСl эритмаси билан тўлдирилган "электролитик кўприк" орқали туташтирилиб, электродлар вольтметрга уланса потенциаллар фарқи юзага келиб, электр юритувчи куч (ЭЮК) пайдо бўлиб, унинг қиймати: Е = Е⁰_окс - E⁰_кайт = +0,34 - (-0.76) = + 1,10 в. га тенг бўлади.

Бунда мис электроди мусбат зарядланиб катод дейилади, рух электроди манфий зарядланиб анод дейилади. Бу гальваник элементнинг кимёвий формуласи: (анод)(-Zn/ZnSO₄//КCI//CuSO₄/Cu (+) катод. Шу сабабли Е = К_катод - Е_анод холида ҳам ҳисобланади.

Хар қандай гальваник элементнинг ЭЮК и ионларнинг концентрациясига, ионнинг табиатига ва температурага боғлиқ бўлади.