Organik va fizikaviy kimyo kafedrasi
Download 1.06 Mb.
|
Amaliy mashg'ulotlar Qurilish
|
E0H+/H2 бўлгани учун хлор ионлари оксидланади, яъни; 2Сl- -2e-  Cl20 . Бу электролиз пайтида борадиган оксидланиш-қайтарилиш реакцияларини биргаликда ёзиб, электролизнинг умумий тенгламасини тузамиз:
Сu+2 +2Cl- + H2O Си0 + Cl20+ H2O
Демак, СuCl2 тузи эритмаси электролиз қилинса, анодда хлор ионлари оксидланиб хлор гази чиқар экан. Катодда Сu+2 ионлари қайтарилиб мис метали холида ажралар экан. Эритмада сув молекулалари қолаверади. Баъзи холларда электролизни электролиз қилинаётган туз таркибига кирган металлардан ясалган электродлар ёрдамида ҳам ўтказилади. Бундай электролизни "эрувчан анод" электролизи дейилади. Бунга қуйидаги электролиз мисол бўлади. Масала: NiSO4 эритмасини никель электродлари ёрдамида электролиз қилинди. Шу электролизнинг схемасини тузинг. Ечиш: эритмада Ni+2, SO4-2 ионлари ва сув молекулалари бор. Электродларга кучланиш берилганда никелдан ясалган анод эрий бошлайди, янъни никель атомлари оксидланиб эритмага никель ионлари холида ўта бошлайдилар: Ni0 - 2e- Ni+2
Эритмадаги никель ионлари катодга тортилиб қайтарила бошлайди: Ni+2 + 2e- Ni0
Бунда анод эриб қанча ионларини ҳосил килса, шунча Ni+2 иони катодда қайтарилиб никель металини ҳосил қилади. Эритилган туз миқдори ва ионлари электролиз пайтида ўзгаришсиз қолади. Айтилганларни схема кўринишида ёзсак: (-) Катод: Ni+2 + 2e- Ni0 .
(+)Анодда: (Ni) Ni0 - 2e- Ni+2
Электролизнинг умумий тенгламаси: Download 1.06 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|