O’zbekiston respublikasi oliy va o’rta maxsus talim vazirligi islom karimov nomidagi toshkent davlat texnika universiteti olmaliq filiali

Nikel sulfidi	700-900
107,8
Kobalt sulfidi	600-800	102,4
Reniy disulfidi	420-600	8,4
Molibden sulfidi	400-650	13,6
Reniy sulfidi	530-750	12,6

Rux va kadmiy sulfidlarning qattiq holatdagi oksidlanish reaksiyalari kinetikasini ko‘rib chiqamiz. Harorat oshishi bilan ikkala sulfidlarning oksidlanish tezligi tobora oshib boradi. Gazli oqimda kislorod miqdorini qattiq sulfid oksidlanish tezligiga ta’sirini quyidagi tenglama orqali aniqlasa bo‘ladi:

Rux va kadmiy sulfidlarning qattiq holatdagi oksidlanish reaksiyalari kinetikasini ko‘rib chiqamiz. Harorat oshishi bilan ikkala sulfidlarning oksidlanish tezligi tobora oshib boradi. Gazli oqimda kislorod miqdorini qattiq sulfid oksidlanish tezligiga ta’sirini quyidagi tenglama orqali aniqlasa bo‘ladi:

V=Ke-E/RT×Po2

Haroratning o‘zgarmas sharoitida jarayon tezligi Po2 ga to‘g‘ri proporsionaldir:

V = K1. Po2

Xuffe fikri bo‘yicha, kislorodni gaz oqimidagi miqdoriga bog‘liq bo‘lgan xemosorbsiyani o‘zgaruvchan tezligi bilan tushuntirish mumkin.

Sulfidlarning oksidlanish mexanizmi

Adabiyotda sulfidlar oksidlanishning ikkita ehtimollik mexanizmi uchraydi-oksidli va sulfatli nazariyalar. Ikkala nazariya tarafdorlari kimyoviy reaksiyaning birinchi bosqichi bo‘lib kislorodni sulfid sirtida xemosorbsiyasini qabul qilishadi.

Oksid nazariyasiga muvofiq, xemosorbsiya rivojlanishi jarayonida sulfid sirtidagi kislorod tegishli metallarning oksidlanishiga olib keladi. Paydo bo‘lgan oksid oltingugurt angidridi bilan reaksiyaga kirib sulfat paydo qilishi mumkin. Sxemada buni quyidagicha keltirish mumkin: Sulfat nazariyasining tarafdorlari xemosorbsiya natijasida kislorod molekulalari atomlarga parchalanadi deb hisoblayli. Reaksiya natijasida sulfat, oksid yoki metall hosil bo‘lishi mumkin. Sxemani quyidagi bosqichlardan o‘tadi deb tasovvur qilish mumkin: