O’zbekiston respublikasi oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi samarqand davlat universiteti kimyo fakulteti Fizikaviy va Kolloid kimyo kafedrasi Mavzu: C
Download 145.16 Kb.
|
Jabborova Gulrux(201)
- Bu sahifa navigatsiya:
- 1 Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effektini hisoblash
- 3 Muvozanat konstantasini hisoblash
- Termodinamikaning 2 ta asosiy va 1 ta xususiy qonuni bor
- Reaksiyaning issiqlik effekti deb – reaksiya natijasida ajralib chiqadigan yoki yutiladigan issiqlik miqdoriga aytiladi.
- Birinchi xulosa: Reaksiya issiqlik effekti dastlabki moddalar yonish issiqliklari yig’indisidan reaksiya mahsulotlari yonish issiqliklari ayirmasiga teng.
- H = H mahsulot – H dastlabki
- Modda ∆H° obr [Kj/mol] ∆S° 298
- =f(T) Tenglama koefitsienti a b, 10 -3
- 1. Kimyoviy reaksiya issiqlik effektini hisoblash Kimyoviy reaksiya issiqlik effekti
- 1.2.1 Kirxgoff tenglamasi bo`yicha reaksya issiqlik effektini taqriban hisoblash
O’ZBEKISTON RESPUBLIKASI OLIY VA O’RTA MAXSUS TA’LIM VAZIRLIGI SAMARQAND DAVLAT UNIVERSITETI Kimyo fakulteti Fizikaviy va Kolloid kimyo kafedrasi Mavzu: C8H10 = C8H8 +H2 ning termodinamik tahlili Bajardi: Jabborova Gulrux (201-guruh talabasi) Tekshirdi: Muhammadiyev.N Samarqand-2020 Mundarija: l.Kirish 3 Kimyoviy reaksiyini termodinamik hisoblash va uning algoritmi 5 ll.Asosiy qism 1 Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effektini hisoblash 5 1.1 Issiqlik effektini standart sharoitda hisoblash 6 1.2 Issiqlik effektini Kirxgof tenglamasi bo’yicha hisoblash 7
2.1 Izobaro-izotermik potensial o’zgarishini taqribiy tenglama bo’yicha hisoblash 11 2.2 Izobaro-izotermik potensial o’zgarishini yaqinlashgan tenglama asosida hisoblash 12 2.3 Izobaro-izotermik potensial o’zgarishini aniq tenglama bo’yicha hisoblash 13 3 Muvozanat konstantasini hisoblash 15 3.1 Muvozanat konstantasini bosim P<0,5 Mpa bo’lganda hisoblash 16 3.2 Muvozanat konstantasini bosim P>0,5 Mpa bo’lganda hisoblash 16
1. Termodinamikaning birinchi qonuni turli jarayonlarning issiqlik balansini hisoblash imkonini beradi. 2. Termodinamikaning ikkinchi qonuni qaysi tashqi sharoitlarda jarayonning borish imkoniyatlari va qaysi yo’nalish bo’yicha borishini oldindan aytadi 3. Termodinamikaning uchinchi qonuni kimyoviy muvozanat konstantasini va o’z navbatida reaksiya mahsulotlarining imkoniy maksimal unumini hisoblash imkonini beradi. Termodinamika therme-issiqlik , dinamic-harakat so’zlaridan kelib chiqqan bo’lib , issiqlik harakatini o’rganadi.
Reaksiyaning issiqlik effekti reaksiyaning boorish yo’liga bog’liq emas,sistemaning dastlabki va oxirgi holati bilan aniqlanadi.Bu xulosa termodinamika birinchi qonunini kimyoviy jarayonlarga tadbiqidan kelib chiqqan bo’lib, unga Gess qonuni deyiladi. Issiqlik effekti endotermik reaksiyalar uchun musbat (∆H<0) va endotermik reaksiyalar uchun manfiy (∆H>0) hisoblanadi. Gess qonuni ∆H ning manfiy qiymatini to’g’ridan-to’g’ri aniqlash qiyin va juda qiyin tajribalarni bajarish bilan bog’liq bo’lgan
hollarda ham reaksiya issiqlik effektini hisoblash imkonini beradi. Gess qonunidan quyidagi 2 ta xulosa kelib chiqadi:
Termodinamik hisoblashlarning asosiy maqsadi asosiy mahsulot unumi maksimal bo’lishini ta’minlaydigan reaksiya borishining maqbul sharoitni tanlashdir. Reaksiya berilgan tezlikda borishini ta’minlovchi sharoitni topish tajribaviy yo’lda amalga oshiriladi. Shu o’rinda savol tug’iladi : Reaksiyaning issqlik effektini topish uchun reaksiyaga kirishuvchi moddalarning hosil bo’lish issiqliklaridan foydalanish kerakmi yoki yonish issiqliklaridanmi? Reaksiyaning issiqlik effektini topishda reaksiyaga kirishuvchi moddalarning hosil bo’lish issiqliklari qiymtlaridan foydalangan ma’qul, chunki moddalarning hosil bo’lish issiqliklari bir muncha aniq qiymatlar bo’lganligi uchun issiqlik effektining qiymatini hisoblashda kam xatolikka yo’l qo’yiladi. 4 Kimyoviy reaksiyaning termodinamik hisobi va algoritmi C8H10 ⇄ C8H8+H2 reaksiyasi uchun muvozanat kanstantasi va uning unumini quyidagi mol nisbatlar, temperatura va bosim oraliqlarida hisoblang: mol nisbat: C8H8:H2 = 1:1; temperatura 300 K dan 50 gradus qadam bilan 900K gacha; bosim 1-3 atmosfera. Har bir nuqta uchun, ∆H, ∆S, ∆G, lnKp va reaksiya unumini hisoblang. lnKp ning 1/T ga bog‘liqlik grafigini tuzing. Dastlabki termodinamik kattaliklar
1. Kimyoviy reaksiya issiqlik effektini hisoblash Kimyoviy reaksiya issiqlik effekti deb jarayonning boshlanishi va oxirida temperatura bir xil bo‘lganda termodinamik qaytmas reaksiyada ajralib chiqqan yoki yutilgan issiqlikka aytiladi. 1.1 Standart sharoitda reaksiya issiqlik effektini hisoblash Standart sharoit deb temperatura 298 K va bosim 0,1 MPa (101,3 KPa) bo‘lgan holat qabul qilingan. Kimyoviy reaksiya issiqlik effektini hisoblash Gess qonuniga asoslanadi: “Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti daslabki moddalarning faqat ahvoli va holatiga bog‘liq bo‘lib,
Gess qonuni o‘zgarmas bosim yoki hajmda boruvchi jarayonlarda qo‘llaniladi. 5 Berilgan moddaning standart hosil bo‘lish issiqligi deb berilgan sharoitda 1 mol moddaning oddiy maddalardan hosil bo‘lish issiqlik effektiga aytiladi. Gess qonuniga ko‘ra reaksiyaning issiqlik effekti stexiometrik koeffitsiyentlar hisobga olingan holda reaksiya mahsulotlari hosil bo‘lish issiqliklari yig‘indisidan dastlabki moddalar hosil bo‘lish issiqliklari yig‘indisining ayirmasiga teng, yaʼni: (1) Bunda: ∆HP = standart sharoitda kimyoviy reaksiya issiqlik effekti; vi= stexiometrik koeffitsientlar. 1-jadvaldagi sonli qiymatlarni (1) formuladagi o‘rinlarga qo‘yilsa, quyidagi natija olinadi: ∆Hp=(103,898+0)-12,48=91,41kj/mol=91410kj/mol 1.2 Kirxgoff tenglamasi bo‘yicha reaksiya issiqlik effektini hisoblash Kirxgoff tenglamasi yordamida turli temperaturalarda berilgan reaksiya issiqlik effektini aniqlash mumkin. 1.2.1 Kirxgoff tenglamasi bo`yicha reaksya issiqlik effektini taqriban hisoblash 6 (3) Bunda, CP- moddalarning mos holdagi issiqlik sig‘imlari. Download 145.16 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: |
ma'muriyatiga murojaat qiling