Практикум по органической химии: учебное пособие

26.1. Опыт 1. Отношение аминокислот к индикаторам 

---

162 
Реактивы и оборудование: аминоуксусная кислота, 0,2моль/л раствор; метило-
вый оранжевый, раствор; метиловый красный, раствор; лакмус, раствор; пробирка –1 
шт. 
В пробирку помещают 2 капли раствора аминоуксусной кислоты и добавля- 
ют 1 каплю метилового оранжевого. Такой же опыт проделывают с метиловым 
красным и лакмусом. Окраска индикатора не меняется. 
Аминокислоты обладают как кислотными, так и основными свойствами; ки- 
слотная группа – СООН и основная – NH
2
взаимно нейтрализуются, следователь-
но, аминокислоты имеют структуру амфотерных, или биполярных, ионов ( внут-
ренние соли): H
3
N
+
– CH
2
– COO
-
. 
Поэтому водные растворы одноосновных моноаминовых кислот нейтральны 
по отношению к индикаторам. 
26.2 Опыт 2. Образование медной соли аминоуксусной кислоты 
Реактивы и оборудование: аминоуксусная кислота, 0,2 моль/л раствор; оксид 
меди (II), CuO порошок; едкий натр, 2 моль/л раствор; пробирка – 1 шт.; штатив – 
1 шт. 
В пробирку помещают немного порошка оксида меди CuO, 4 капли раствора 
аминоуксусной кислоты и нагревают в пламени горелки, встряхивая содержимое 
пробирки. Пробирку ставят на некоторое время в штатив, чтобы осел избыток чер-
ного порошка оксида меди. К отстоявшемуся синему раствору приливают 1 
каплю раствора едкого натра. Раствор остается прозрачным. 
Для аминокислот характерно образование медных солей, окрашенных в си-
ний цвет.
α- аминокислоты дают с медью окрашенные внутренние комплексные соли, 
очень устойчивые: 
2NН
2
СН
2
СООН + Cu(ОН)
2
СН
2
NН
2
СO
О
Cu
О
СO
Н N
2
СН
2

---

163 
Связь между атомами меди и азота координационная за счет свободной пары 
электронов азота аминогруппы.