Практикума магистерская диссертация

2.1.1 Свойства соединений металлов побочной подгруппы I группы 
В периодической системе к подгруппе меди относятся элементы - медь 
Cu, серебро Ag и золото Au. Медь имеет два состояния окисления: +1 и +2; 
серебро - +1; золото - +1 и +3.
Одновалентные оксиды элементов окрашены в характерные цвета: 
Cu
2
O – красный, Ag
2
O – темно-бурый, Au
2
O – серо-фиолетовый. В воде 
оксиды почти нерастворимы. 
С рядом молекул и ионов (NH
3
, CN
-
, S
2
O
3
2-
и др.) соли одновалентных 
Cu, Ag и Au образуют комплексные соединения. Так как последние большей 
частью хорошо растворимы, их образование влечет за собой растворение 
многих нерастворимых в воде исходных солей. Например, вследствие 
комплексообразования по схеме:

---

21 
AgCl + 2NH
3
= [Ag(NH
3
)
2
]Cl 
нерастворимые в воде AgCl растворяется в NH
4
OH. У производных Cu
2+
и 
Au
+
комплексообразование часто сопровождается не только их растворением, 
но и повышением устойчивости. 
Из соединений, в которых элементы подгруппы меди двухвалентны, 
хорошо изучены черный оксид меди (II) (CuO). Гидроксид меди Cu(OH)
2
выделяется в виде голубого осадка при действии избытка щелочи на 
растворы солей Cu
2+
. Для гидроксида меди (II) характерны довольно слабо 
выраженные основные свойства. С кислотами он дает соли, большинство 
которых образует кристаллогидраты и хорошо растворимы в воде. В 
достаточно разбавленных растворах цвет всех солей двухвалентной меди с 
бесцветными анионами сине-голубой. Наиболее известный
кристалл – 
медный купорос – имеет синий цвет.
Из соединений трехвалентных элементов подгруппы меди хорошо 
изучены только производные Au. Обычным исходным продуктом для их 
получения служит коричнево-красный хлорид золота (AuCl
3
), образующийся 
около 200 °С при действии избытка хлора на порошок Au.