Практикума магистерская диссертация

Опыт 3. Получение и свойства соединении хрома (VI) 
Оборудование и посуда: пробирки, микрошпатель, спиртовка, спичка. 
Реактивы: растворы: хлорид бария (0,5н), хромат калия (K
2
CrO
4
) (0,5н), 
дихромат калия (K
2
Cr
2
O
7
) (0,5н), серная кислота (2н), гидроксид натрия (2н, 
0,2н), иодида калия KI (0,5 н.), сульфит натрия, сульфат железа (II). 
Порядок выполнения работы: 
Опыт 3-1. Получение малорастворимых хроматов (Качественная 
реакция на ион хрома (VI). Возьмите две пробирки, налейте в них по 2–3 
капли раствора BaCl
2
, добавьте по 5 каплям растворов K
2
CrO
4
и K
2
Cr
2
O
7
. 
Опишите происходящее явление. Отметьте различия в окраске полученных 
осадков. В отчёте напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном 
виде.

Опыт 3-2. Смещение равновесия между хроматами и дихроматами. В 
пробирку внесите 2–3 капли раствора хромата калия, добавьте 5-7 капель 
раствора H
2
SO
4
. Что наблюдаете? В эту же пробирку прибавьте несколько 

---

33 
капель раствора гидроксида натрия. Повторите опыт два–три раза.
Опишите 
происходящие явления. Напишите уравнения реакций в ионном и 
молекулярном виде.
Опыт 3-3. Окислительные свойства соединений хрома (VI). В три 
пробирки налейте по 4–5 капель раствора K
2
Cr
2
O
7
, добавьте в каждую по 3–4 
капли H
2
SO
4
. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора KI, во 
вторую - один микрошпатель сульфита натрия, затем пробирку слегка 
подогрейте на пламени спиртовки, в третью пробирку внесите один 
микрошпатель сульфата железа (II). Опишите происходящее явление. 
Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.