Практикума магистерская диссертация

Опыт 2. Получение и свойства гидроксиды цинка 
Оборудование и посуда: пробирки. 
Реактивы: растворы: хлорид цинка, гидроксид натрия (2н), соляная 
кислота (2н)
, 
щелочи (NaOH или KOH)
, 
аммиак (2н или 25%).
Порядок выполнения работы: 

Получение и свойства гидроксида цинка. В три пробирки поместить 4-5 
каплей раствора хлорида цинка, добавить каждому по каплям раствора 
гидроксида натрия до выпадения осадка. В первую пробирку налейте 
несколько капель раствора соляной кислоты, во вторую - щелочи (NaOH или 
KOH) и в третью – раствора аммиака. Опишите происходящее явление. 
Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.
Опыт 3. Комплексные соединения цинка 
Оборудование и посуда: пробирка. 
Реактивы: растворы: сульфат цинка
, 
раствор аммиака (2н или 25%).
Порядок выполнения работы: 

Получение амминокомплексных соединений. В пробирку налейте 3 
капли раствора сульфата цинка, добавьте
2 капли раствора аммиака. Что 
наблюдаете? По каплям добавьте избыток раствора аммиака. Опишите 
происходящие явления. Напишите уравнения реакций в ионном и 
молекулярном виде. 
2.1.3 Свойства соединений металлов побочной подгруппы VI группы 
Группа VIБ периодической таблицы содержит три химических 
элемента - хром Cr, молибден Мо и вольфрам W.

---

30 
Характерными степенями окисления хрома в соединениях являются +2, 
+3 и +6, но наиболее всего распространены и устойчивы соединения хрома 
(+3), для Мо и W - +6. 
Оксид и гидроксид хрома (II) проявляют основные свойства и являются 
сильными восстановителями. Соединения хрома (III) – самые устойчивые и 
многочисленные. Оксид и гидроксид хрома (III) амфотерны. Оксид хрома 
(III) с кислотами и растворами щелочей практически не взаимодействует, но 
при спекании с карбонатом калия и щелочами образует хромиты. 
Для элементов подгруппы хрома известны соединения, отвечающие 
различным валентностям, вплоть до VI. Из них применение находят только 
производные шестивалентных элементов и трехвалентного хрома.
Из оксидов (МеО
3
) при накаливании металлов на воздухе образуются 
лишь бесцветный MoO
3
и светло-желтый WO
3
. 
Будучи типичным кислотным ангидридом, CrO
3
растворяется в воде с 
образованием хромовой кислоты - H
2
CrO
4
.
По ряду Cr – Mo – W сила кислот Н
2
МеО
4
уменьшается. Большинство 
их солей малорастворимо в воде. Из производных хорошо растворимы: 
хроматы – лишь Na
+
, К
+
, Mg
2+
и Ca
2+
, молибдаты и вольфраматы только Na
+
и 
K
+
.