Qarshi davlat universiteti fizika fakulteti

O`ZBEKISTON RESPUBLIKASI
OLIY VA O`RTA MAXSUS TA`LIM VAZIRLIGI
QARSHI DAVLAT UNIVERSITETI
FIZIKA FAKULTETI
FIZIKA YO’NALISHI
4-KURS 018-47 GURUH TALABASI
YO’LDASHOVA MARJONANING
LAZER FIZIKASI FANIDAN TAYYORLAGAN
KURS ISHI
MAVZU: ELEKTRONLARNI ENERGETIK SOHALAR BO`YICHA TAQSIMOTI
Topshirdi: Yo’ldashova M.
Qabul qildi: ______________
Qarshi 2022
ELEKTRONLARNI ENERGETIK SOHALAR BO`YICHA TAQSIMOTI
REJA:
KIRISH.

1. 
   Elektr sathi jadvallari bo'yicha elektronlarning taqsimlanishi.
   
2. 
   Energiya darajasi bo'yicha elektronni taqsimlash.
   
3. 
   Energetik zonalar
   

XULOSA
FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR RO`YXATI.


KIRISH.
Atom - musbat zaryadlangan yadro va manfiy zaryadlangan elektron qobiqdan iborat elektr neytral zarracha. Yadro atomning markazida joylashgan va musbat zaryadlangan protonlar va zaryadlanmagan neytronlardan iborat bo'lib, ular yadro kuchlari tomonidan birlashtirilgan. Atomning yadro tuzilishi 1911 yilda ingliz fizigi E. Rezerford tomonidan eksperimental ravishda isbotlangan.
Protonlar soni yadroning musbat zaryadini aniqlaydi va elementning tartib raqamiga teng. Neytronlar soni atom massasi va elementning tartib raqami o'rtasidagi farq sifatida hisoblanadi. Yadro zaryadlari bir xil (protonlar soni bir xil), lekin har xil atom massalari (har xil miqdordagi neytronlar) bo'lgan elementlarga izotoplar deyiladi. Atomning massasi asosan yadroda to'plangan, chunki ahamiyatsiz elektronlar massasini e'tiborsiz qoldirish mumkin. Atom massasi yadrodagi barcha protonlar va barcha neytronlarning massalari yig'indisiga teng.
Kimyoviy element - bu bir xil yadro zaryadiga ega bo'lgan atomlarning bir turi. Hozirgi vaqtda 118 xil kimyoviy elementlar.
Atomning barcha elektronlari uning elektron qobig'ini hosil qiladi. Elektron qobiq elektronlarning umumiy soniga teng manfiy zaryadga ega. Atom qobig'idagi elektronlar soni yadrodagi protonlar soniga to'g'ri keladi va elementning tartib raqamiga teng. Qobiqdagi elektronlar elektron qatlamlari bo'ylab energiya zaxiralariga ko'ra taqsimlanadi (energiyasi yaqin bo'lgan elektronlar bitta elektron qatlamini hosil qiladi): energiyasi past bo'lgan elektronlar yadroga yaqinroq, energiyasi yuqori bo'lgan elektronlar yadrodan uzoqroqda joylashgan. Elektron qatlamlar soni (energiya darajasi) kimyoviy element joylashgan davr soniga to'g'ri keladi.
Tugallanmagan va tugallanmaganlarni ajrating energiya darajalari... Agar daraja maksimal mumkin bo'lgan elektronlar sonini o'z ichiga olgan bo'lsa, daraja tugallangan hisoblanadi (birinchi daraja - 2 elektron, ikkinchi daraja - 8 elektron, uchinchi daraja - 18 elektron, to'rtinchi daraja - 32 elektron va boshqalar). To'liq bo'lmagan daraja kamroq elektronlarni o'z ichiga oladi.
Atom yadrosidan eng uzoqda joylashgan daraja tashqi deyiladi. Tashqi energiya darajasida joylashgan elektronlar tashqi (valentli) elektronlar deyiladi. Tashqi energiya darajasidagi elektronlar soni kimyoviy element joylashgan guruh soniga to'g'ri keladi. Tashqi sath 8 elektronni o'z ichiga olgan bo'lsa, u to'liq hisoblanadi. 8A guruh elementlarining atomlari (inert gazlar geliy, neon, kripton, ksenon, radon) to'liq tashqi energiya darajasiga ega.
Atom yadrosi atrofidagi elektron topilishi mumkin bo'lgan joy elektron orbital deb ataladi. Orbitallar energiya darajasi va shakli bilan farq qiladi. Shakli bo'yicha s-orbitallar (shar), p-orbitallar (sakkizinchi hajm), d-orbitallar va f-orbitallar mavjud. Har bir energiya sathining o'ziga xos orbitallari bor: birinchi energiya darajasida- bitta s-orbital, ikkinchi energiya darajasida- bir s- va uch p-orbital, uchinchi energiya darajasida- bir s-, uch p-, beshta d-orbital, to'rtinchi energiya darajasida bir s-, uch p-, beshta d-orbital va etti f-orbital. Har bir orbital maksimal ikki elektronni o'z ichiga olishi mumkin.
Elektronlarning orbital taqsimoti elektron formulalar yordamida aks etadi. Masalan, magniy atomi uchun elektronlarning energiya darajalari bo'yicha taqsimlanishi quyidagicha bo'ladi: 2e, 8e, 2e. Bu formula shuni ko'rsatadiki, magniy atomining 12 elektroni uchta energiya darajasida taqsimlangan: birinchi daraja to'liq va 2 elektronni o'z ichiga oladi, ikkinchi daraja to'liq va 8 elektronni o'z ichiga oladi, uchinchi daraja to'liq emas, chunki 2 elektronni o'z ichiga oladi. Kaltsiy atomi uchun elektronlarning energiya sathidan taqsimlanishi quyidagicha bo'ladi: 2e, 8e, 8e, 2e. Bu formula shuni ko'rsatadiki, 20 ta kaltsiy elektronlari to'rtta energiya darajasida taqsimlanadi: birinchi daraja tugallangan va 2 ta elektronni o'z ichiga oladi, ikkinchi daraja to'liq va 8 ta elektronni o'z ichiga oladi, chunki uchinchi daraja to'liq emas. 8 elektronni o'z ichiga oladi, to'rtinchi daraja tugallanmagan, chunki 2 elektronni o'z ichiga oladi.