Qarshi davlat universiteti fizika fakulteti

1. Elektr sathi jadvallari bo'yicha elektronlarning taqsimlanishi.
Elektron vositalar bo'yicha elektronlarning energiya darajasi bo'yicha taqsimlanishi metall, shuningdek, har qanday elementlarning metall bo'lmagan xususiyatlarini tushuntiradi.
Elektron formulalarMuayyan qoida mavjud, shunga ko'ra, bepul va juftlashtirilgan salbiy zarralar sathlar va tarbiyalevellarga joylashtiriladi. Energetika darajasi bo'yicha elektronlarning tarqalishini batafsil ko'rib chiqing.
Birinchi energiya darajasida faqat ikkita elektron mavjud. Ularni to'ldirish energiya zaxirasi ortadi. Elektron elementlarni kimyoviy elementlarning atomida taqsimlash ketma-ketlik raqamiga to'g'ri keladi. Minimal raqamli energiya darajasi, yadroga valent elektronlarini jalb qilish kuchini ifodalaydi. Elektron formulaga misolElektron energiyalar tomonidan elektr darajasi bilan uglerod atomining misolida energiya darajasi bo'yicha ko'rib chiqing. Uning ketma-ketligi 6-son, yadro ichida, ijobiy zaryadga ega bo'lgan oltita proton mavjud. Uglerod ikkinchi davrning vakili bo'lganligi sababli, u ikkita energiya miqdori bilan tavsiflanadi. Birinchisida ikkinchi elektron, ikkinchisi - to'rttasi mavjud.
Hind qoidasi bir hujayrani faqat bitta hujayrada har xil orqa tomondan faqat ikkita elektronni tushuntiradi. Ikkinchi energiya darajasida to'rtta elektron mavjud.
Belgilangan qoidalar mavjud, unga kiruvchi va darajadagi elektronlarning taqsimlanishi sodir bo'ladi.
QoziqinchUshbu tamoyil Pauli tomonidan 1925 yilda tuzilgan. Olim faqat ikkita elektronni faqat ikkita elektronni qo'yish ehtimolini bildirdi, ular bir xil kvant soniga ega: n, l, m va s. E'tibor bering, elektronlarning energiya darajasi bo'yicha tarqalishi, erkin energiya zaxirasi oshadi.
Klekkovskiy qoidasiEnergiya orbitalarining to'ldirilishi n + l kvantlar sonining ko'payishi bo'yicha amalga oshiriladi va energiya zaxirasining ko'payishi bilan tavsiflanadi.
D-va F-elementlarga tegishli bo'lgan bunday kichik guruhlarning elementlari oldingi d-r-iymonga kichikroq energiya ta'minoti kichikroq energiya ta'minotiga ega bo'lgan tashqi sudraluvchi elektronning "muvaffaqiyatsizligi" deb hisoblanadi. Ushbu hodisa mis, kumush, platina, oltinga xosdir.
Atomdagi elektronlarning taqsimlanishi bir xil aylanma bo'lgan to'satdan birlashtirilgan elektron vositalar bilan to'ldirishni o'z ichiga oladi.
Yagona elektron bilan barcha bepul orbitalarni to'liq to'ldirgandan keyingina, ya'ni qarama-qarshi aylanalarga ega bo'lgan ikkinchi salbiy zarralar tomonidan kvant hujayralariga qo'shimcha qo'shimchalar mavjud.
Moddalarning xususiyatlari valent elektron konfiguratsiyasiga ta'sir qiladi. Ularning soni bo'yicha eng yuqori va pastki va pastki va pastki va pastki faoliyatni aniqlash mumkin. Agar element mendeleev stolining asosiy kichik guruhida bo'lsa, guruh soni bo'yicha tashqi energiya darajasini olish mumkin, uning oksidlanish darajasini aniqlang. Masalan, beshinchi guruhda bo'lgan fosfor (asosiy kichik guruh) beshta valent elektronni o'z ichiga oladi, shuning uchun uchta elektronni olishi yoki besh zarralarni boshqa atomga berishga qodir.
Izohlar sifatida, mendeleev jadvalining barcha kichik guruhlarining vakillari istisnolar kabi harakat qilmoqda.
Oilalarning xususiyatlariTuzilishning tashqi energiya darajasiga ega bo'lishiga qarab, to'rt oila uchun mendeleev jadvaliga kiritilgan barcha neytral atomlar bo'linmasi mavjud:
s-elementlar birinchi va ikkinchi guruhlarda joylashgan; P-oila III-VIII guruhlarda (va kichik guruhlarda) joylashgan; D-Elektrlar I-VIII guruhdan bo'lgan kichik guruhlarni topish mumkin; - Aktinidoidlar va lantanoidlarni yaratadi. Kvant raqamlaridan kamida bittasi L, /, Mt yoki T3 boshqacha bo'lishi kerak. Shunday qilib, bir xil kvans bilan bir xil bo'lgan elektronlar, biz \u003d + lj2 satriga ega bo'lgan elektronlarni grafik jihatdan ko'rib chiqamiz va J- LF2 qiymatlari bo'lgan elektronlarni grafik deb bilamiz Xuddi shu orqa tomondan, ko'pincha parallel spins n bir-biriga parallel spins n ni bildiradi. Qarama-qarshi orqa tomonlar bilan ikkita elektron apostali spins nligini bildiradi | J- l, i va mt raqamlari orqa tomondan farq qilishi kerak. Shuning uchun, atomda bir xil l, / va t, t, \u003d -1/2 bilan bitta ikkita havo kemasi bo'lishi mumkin, boshqasi tm \u003d + 1/2 bilan. Aksincha, agar ikkita elektronning orqa tomonlari bir xil bo'lsa, bu kvant sonidan bir xil bo'lishi kerak: P, / yoki MH Paulining printsipini bilish, agar biron bir "orbitada" ning qancha elektron manzillari bo'lishi mumkinligini bilib olaylik Birinchi "orbit" ning asosiy kvant soni p \u003d 1. Keyin / \u003d 0, MT-0 va TL o'zboshimchalik bilan bog'liq: +1/2 yoki -1/2 bo'lishi mumkin. Biz shuni ko'ramizki, agar p-1 bo'lsa, bunday elektronlardan faqat ikkitasi bo'lishi mumkin. Umuman olganda, l, har qanday qiymatga ega bo'lgan, elektronlar birinchi navbatda, 2-dan l-1 gacha bo'lgan bayroq kvant raqami / olish qiymatlari bilan farq qiladi. Set / May, bggg (2 / + 1) elektron manziliga egami yoki boshqa qiymatlar bo'lganligi uchun, magnit kvant sonining turli xil qiymatlari mavjud. Ushbu raqam ikki baravar ko'payishi kerak, chunki L, / va T (ikkita mos keladi) turli xil qiymatlar Spin TX proektsiyalari. Shuning uchun, bir xil miqdordagi l kvant sonidagi maksimal miqdor, birinchi energiya darajasida, ikkinchisida 2-sonli, uchinchi - 18 va hkli ichimda 2 ta elektron bo'lishi mumkinligi sababli . Masalan, vodorod atomi IH deb hisoblang. Vodorod atomida IH bitta elektronga ega va ushbu elektronning aylanmasi o'zboshimchalik bilan yo'naltirilishi mumkin (ya'ni ms ^ + iJ2 yoki MT \u003d -1 / 2/2), va elektron birinchi energiyada turgan s-co-da joylashgan L-1 darajasida (yana bir bor impertatsiya qilingan birinchi energiya darajasidan biri, ikkinchi energiya darajasi ikki va 2rdan iboratki, uchinchi qism, uchinchi qism - 3 *, 3D ZPA va boshqalar. ). Sug'urtma, o'z navbatida, kvant hujayralariga bo'linadi * (, bu 2 / 4-1) bo'lgan (masalan, 2 / 4-1) bilan belgilanadi. Hujayra to'rtburchakni tasvirlash uchun grafikadan olinadi Elektron aylanadigan elektron spin. Shuning uchun, Atomning elektron holati IHning holati IH1 deb atalgan yoki kvant hujayrasida bir xil, quyida bir xil qiymatlar to'plami bilan ajralib turadigan * orbitali. har bir hujayradagi p, i va T * raqamlari, geliy atomidagi atomdagi atomlarda, Atomlarni taqsimlash bilan ko'rsatilgan. Elektron qobiqning tuzilishi bilan ko'rsatilgan. Ieliy Atom 2-ni 2 yoki 1-chi atomining ikkinchi davri (Maydeleev davriy jadvali) ning ikkinchi davri: qaysi elektron pochta orqali elektron chig'anoqlarning tarkibi tarkibiga kirishi kerak Ekstorcy BS chig'anoqlari, 7n va oldindan to'ldirilishi kerakki, oldindan aniq emas. Spinlarning pasayishi kamaygan gundlar (birinchi marta nemis fizikasi tomonidan birinchi bo'lib shakllangan) tomonidan aniqlanadi (birinchi bo'lib nemis fizikasi f. gong-uyi tomonidan). Gund boshqaruvi. Ushbu qiymat bilan men (i.e., ma'lum bir sulylamay ichida), elektronlar yuzta * maksimal darajaga ega bo'lgan usulda o'rnatiladi. Agar, masalan, azot atomining uchta / ^ - hujayralarida uchta elektronni tarqatish kerak bo'lsa, ular har biri alohida hujayrada joylashgan bo'lsa, ya'ni uchta turli xil p-litalga joylashtiriladi Bu holatda umumiy aylana 3/2 ni tashkil qiladi, chunki uning proektsiyasi T3 - 4-1 / 2 + A / 2 + 1 / 2/2 * 3/2 * Xuddi shu yo'lda bitta elektronni tashkil etolmaydi: 2p Umuman olganda, umuman spin tm \u003d +1/2 - 1/2 + 1/2 \u003d 1/2. Shu sababli, uglerod atomlari, azot va kisloroddagi elektronlar aynan shu erda joylashgan. Keyingi uchinchi davr atomlarini keyingi elektron konfiguratsiyalashni ko'rib chiqing. Natriy UAdan boshlanib, uchinchi energiya darajasi P-3 ning asosiy kvant soni bilan to'ldiriladi. Uchinchi davrning dastlabki sakkizta elementlarining atomlari quyidagi elektron konfiguratsiyalarga ega: biz endi 19k kaliyning to'rtinchi davridagi birinchi atomning elektron konfiguratsiyasini ko'rib chiqamiz. Dastlabki 18 elektron quyidagi orbital: LS12S22p63S23p6. Aftidan ko'rinadi; N \u003d 3 va 1 \u003d 2 ga to'g'ri keladigan 3D proro-vanga o'n oltitali elektron ekranga to'g'ri kelishi kerak. Biroq, aslida, kaliy atomining valent elektronasi 4sning orbitalida joylashgan. 18-elementdan keyin chig'anoqlarni to'ldirish birinchi ikki davrda bo'lgani kabi, bunday ketma-ketlikda sodir bo'ladi. Atomlardagi elektronlar Paui va Gund hukmronligi bo'yicha tashkil etilgan, ammo ularning energiya eng kichigi. Eng past energiya printsipi (Ichki olim VB Klachkov-Sue) bu tamoyilni rivojlantirishga katta hissa edi. yadro). Elektron energiya asosan P va yonma-yon kvantning asosiy miqdori bilan belgilanadi, shuning uchun avval kvant raqamlari kvant raqamlari qiymatlari miqdorini to'ldiradi. Masalan, superal 4larda elektron energiyasi 3D Subbvel-dan kam, chunki birinchi holatda P + / \u003d 4 + 0 \u003d 4 va ikkinchi p + / 3 + 2 \u003d 5; Superts 5 * (N + / 5 + 0 \u003d 5) Energiya reklama (L + / 4 + 4-2 \u003d 6); 5p (l + / \u003d 5 +1 \u003d 6), energiya harorat 4 / (L-F / \u003d 4 + 3 \u003d 4 + 3 \u003d 7 + 3 \u003d 7) va boshqalar. 1961 yilda birinchi marta elektron pozitsiyani shakllantirgan asosiy davlat darajasida, ammo minimal qiymat bilan emas, balki eng kichik ma'nosi C + / "Masalani BICK qiymatining yig'indislari yig'indisi bo'lgan holatlar sonining kichik qiymatiga teng bo'lgan taqdirda Bu holda PI / STE / hisoblanadi. Bu holda, to'ldirish birinchi navbatda, mendeleev elementlari davrida l, ya'ni 3DAP-5 va boshqa qiymatlar bilan qo'llab-quvvatlash Quyidagi kabi elektron va burchaklar nishoni (2.4-rasm). Elektronlashtirish atomlarida. Energiya darajasi va burchaklarning kuch darajasi, shuning uchun ko'p holatlarda eng past energiya printsipiga ko'ra, elektron salalaykerni egallab olish uchun kuchliroq "pastki" darajali suvning subiraer-ga tegishli emas: Shuning uchun 4sning sumkasi to'rtinchi davrda to'ldiriladi va shundan keyingina 3d subveveldan keyin.
Elektronlashtirish atomlarida (atom qobiqlari) ba'zi bo'lishi kerak umumiy qoidalarUlardan siz quyidagilarni belgilashingiz kerak:
1. Atomdagi Povulning printsipi, ya'ni bitta kvantdagi ikkita elektrondan kattaroq bo'lishi mumkin emas, ya'ni bir xil atomning kamida bitta kvadrat raqami orasida ikkita elektrondan farq qilishi kerak.
2. Uning so'zlariga ko'ra, barcha elektronlar atomning asosiy holatida bo'lgan energiya holatida bo'lishi kerak.
3. Chig'anoqlarda elektronlarning elektron miqdori (raqami) printsipi, shuni muvofiq, chig'anoqdagi elektronlarning soni 2n 2 dan oshmasligi kerak, bu erda bu qobiqning asosiy kvant miqdori. Agar ba'zi qobiqda elektronlar soni limit qiymatiga yetsa, qobiq to'ldiriladi va quyidagi elementlarda paydo bo'ladi, yangi elektron qobiq paydo bo'ladi.
Aytilganlarga ko'ra, quyidagi jadvalda: 1) elektron chig'anoqlarning notishi; 2) asosiy va yon kvant sonlarining tegishli qiymatlari; 3) kichik guruhlarning ramzlari; 4) nazariy jihatdan hisoblangan eng katta raqam ikkala kichik kichik guruhlarda va umuman chig'anoqlarda. Tajribadan qat'iy nazar belgilangan kichik guruhlar bilan bog'liq bo'lgan kichik guruhlar bilan bog'liq bo'lgan kichik guruhlar sonida, elektron grouplar soni va ularning tarqalishi nazariy hisob-kitoblar bilan bog'liqligini ko'rsatish kerak. Subgroupdagi elektronlar chegara qiymatini faqat qobiqda n chegaraga etib boradi, keyingi qobiqda esa butun kichik guruhni yo'qoladi.

Elektron grafik sxemasi si. Elektron element formulasi

Elektron kitoblarning apparat texnologiyalari. Elektron kitob tushunchasi - o'quvchi. Afzalliklari va kamchiliklari. LCD monitor texnologiyasi.
Qashshoqlik va qashshoqlik ijtimoiy hodisalar sifatida. Aholining kam daromadli qatlamlarini ijtimoiy himoya qilish
Chipta 1. Tsiklik algoritm. Old shartli, keyingi shartli va parametrli tsiklning tsikllarining blok diagrammalari. Siklik dasturlash
Atomlarning elektron qatlamlari tuzilishi kimyoda muhim rol o'ynaydi, sabab kimyoviy xususiyatlari moddalar. Elektronning ma'lum bir orbitalda harakatlanishining eng muhim xususiyati bu uning yadro bilan bog'lanish energiyasidir. Atomdagi elektronlar ma'lum bir energiya bilan farq qiladi va tajribalar ko'rsatib turibdiki, ba'zilari yadroga kuchliroq jalb qilinadi, boshqalari kuchsizroq. Bu elektronlarning yadrodan uzoqligi bilan izohlanadi. Elektronlar yadroga qanchalik yaqin bo'lsa, ularning yadro bilan aloqasi shunchalik katta bo'ladi, ammo energiya kamroq saqlanadi. Atom yadrosidan masofa oshgani sayin elektronni yadroga tortish kuchi kamayadi va energiya ta'minoti ortadi. Atomning elektron qatlamida elektron qatlamlar shunday hosil bo'ladi. O'xshash energiya qiymatiga ega bo'lgan elektronlar bitta elektron qatlamini yoki energiya darajasini hosil qiladi. Atomdagi elektronlarning energiyasi va energiya darajasi bosh kvant soni n bilan belgilanadi va 1, 2, 3, 4, 5, 6 va 7 qiymatlarini oladi. ko'proq qiymat n, atomdagi elektronning energiyasi qancha ko'p bo'lsa. Bir yoki boshqa energiya darajasida bo'lishi mumkin bo'lgan elektronlarning maksimal soni quyidagi formula bo'yicha aniqlanadi:
Bu erda N - darajadagi elektronlarning maksimal soni;
n - energiya sathining soni.
Birinchi qobiqda ikkitadan ko'p bo'lmagan elektronlar, ikkinchisida sakkizdan ko'p bo'lmagan, uchinchisida 18 dan, to'rtinchisida 32 dan ko'p bo'lmagan elektronlar joylashganligi aniqlandi.Biz uzoqroq chig'anoqlarni to'ldirishni o'ylamaymiz. Ma'lumki, tashqi energiya darajasida sakkizdan ortiq elektron bo'lishi mumkin emas, u to'liq deb nomlanadi. Maksimal miqdordagi elektronni o'z ichiga olmaydigan elektron qatlamlar to'liqsiz deb nomlanadi.
Atomning elektron qatlamining tashqi energiya darajasidagi elektronlar soni asosiy kichik guruhlarning kimyoviy elementlari uchun guruh soniga teng.
Avval aytib o'tganimizdek, elektron orbitada emas, balki orbitalda harakatlanadi va traektoriyasiga ega emas.
Yadro atrofidagi bo'shliq, unda ma'lum bir elektronni topish ehtimoli katta bo'lgan joy, bu elektronning orbiti yoki elektron buluti deb ataladi.
Orbitallar yoki sublevels, ular ham deyilganidek, bo'lishi mumkin turli xil shakl, va ularning soni darajadagi raqamga to'g'ri keladi, lekin to'rtdan oshmaydi. Birinchi energiya darajasi bitta pastki darajaga, ikkinchisiga ikkita (s, p), uchinchisiga uchta (s, p, d) va boshqalar kiradi. Bir xil darajadagi har xil pastki sathdagi elektronlar elektron bulutining turli shakllariga ega: sferik (lar), gantel shaklidagi (p) va murakkab konfiguratsiya (d) va (f). Sferik atom orbital olimlari qo'ng'iroq qilishga rozi bo'lishdi s-orbital. Bu eng barqaror va yadroga juda yaqin joylashgan.
Atomdagi elektronning energiyasi qanchalik ko'p bo'lsa, u tezroq aylanadi, uning yashash joyi shunchalik cho'ziladi va nihoyat, u gantelga aylanadi p-orbital:
Ushbu shakldagi elektron bulut kosmosning koordinata o'qlari bo'ylab atomda uchta pozitsiyani egallashi mumkin x, y va z... Bu osonlik bilan tushuntiriladi: axir barcha elektronlar salbiy zaryadlangan, shuning uchun elektron bulutlari bir-birlarini qaytaradi va bir-birlaridan imkon qadar uzoqroq joylashishga intiladi.
Shunday qilib, p- orbitallar uchta bo'lishi mumkin. Ularning energiyasi, albatta, bir xil, ammo kosmosdagi joylashuvi boshqacha.
Energiya sathlarini elektronlar bilan ketma-ket to'ldirish sxemasini tuzing
Endi biz atomlarning elektron qobiqlari tuzilishining diagrammasini tuzishimiz mumkin:
1. Qobiqdagi elektronlarning umumiy sonini elementning tartib raqami bilan aniqlang.
2. Elektron qatlamidagi energiya sathlari sonini aniqlang. Ularning soni element joylashgan DI Mendeleyev jadvalidagi davr soniga teng.
3. Har bir energetik darajadagi elektronlar sonini aniqlang.
4. Darajani belgilash uchun arab raqamlari yordamida va orbitallarni s va p harflari bilan va shu orbitalning elektronlar sonini belgilang. arab raqamlari harfning yuqori o'ng qismida biz atomlarning tuzilishini yanada to'liq elektron formulalar bilan tasvirlaymiz. Olimlar har bir atom orbitalini kvant xujayrasi - energiya diagrammasidagi kvadrat sifatida belgilashga kelishib oldilar:
Orbitallar d- va fatomdagi eruvchanlik darajasi mos ravishda besh va ettitadan iborat bo'lishi mumkin:
Vodorod atomining yadrosi +1 zaryadga ega, shuning uchun yagona energiya darajasida faqat bitta elektron o'z yadrosi atrofida harakat qiladi. Vodorod atomining elektron konfiguratsiyasini yozamiz
Kimyoviy element atomining tuzilishi va uning xususiyatlari bilan bog'liqlikni o'rnatish uchun yana bir nechta kimyoviy elementlarni ko'rib chiqing.
Vodorodning keyingi elementi geliydir. Geliy atomining yadrosi +2 zaryadga ega, shuning uchun geliy atomida birinchi energiya darajasida ikkita elektron mavjud:
Birinchi energiya darajasida ikkitadan ko'p bo'lmagan elektron bo'lishi mumkinligi sababli, u to'liq deb hisoblanadi.
3-hujayra litiydir. Lityum yadrosi +3 zaryadga ega, shuning uchun lityum atomi uchta elektronga ega. Ularning ikkitasi birinchi energiya darajasida, uchinchi elektron esa ikkinchi energiya darajasini to'ldirishni boshlaydi. Birinchidan, birinchi darajadagi s-orbital, so'ngra ikkinchi darajali s-orbital to'ldiriladi. Ikkinchi darajadagi elektron qolgan ikkitasiga qaraganda yadro bilan zaifroq bog'langan.
Uglerod atomi uchun elektron grafika formulalariga muvofiq elektron chig'anoqlarni to'ldirish uchun uchta mumkin bo'lgan sxemalarni kiritish mumkin:
Atom spektrining tahlili shuni ko'rsatadiki, oxirgi sxema to'g'ri. Ushbu qoidadan foydalanib, azot atomi uchun elektron tuzilish diagrammasini tuzish qiyin emas:
Ushbu sxema 1s22s22p3 formulasiga mos keladi. Keyinchalik, elektronlarni 2p orbitallarga juftlik bilan joylashtirish boshlanadi. Ikkinchi davrning qolgan atomlarining elektron formulalari:
Neon atomida ikkinchi energiya sathini to'ldirish tugaydi va elementlar tizimining ikkinchi davrini qurish tugaydi.
Davriy jadvalda litiyning kimyoviy belgisini toping; litiydan neongacha atom yadrosi zaryadi tabiiy ravishda oshadi. Ikkinchi qatlam asta-sekin elektronlar bilan to'ldiriladi. Ikkinchi qavatdagi elektronlar sonining ko'payishi bilan elementlarning metall xossalari asta-sekin susayib, o'rnini metall bo'lmaganlar egallaydi.
Uchinchi davr, ikkinchisi kabi, elektronlar tashqi elektron qatlamining s-pastki sathida joylashgan ikkita element (Na, Mg) bilan boshlanadi. Keyin oltita element (Aldan Argacha) ergashadi, ularda tashqi elektron qatlamining p-pastki qavati hosil bo'ladi. Ikkinchi va uchinchi davrlarning mos keladigan elementlarining tashqi elektron qatlami tuzilishi o'xshash bo'lib chiqadi. Boshqacha qilib aytganda, yadro zaryadining oshishi bilan atomlarning tashqi qatlamlarining elektron tuzilishi vaqti-vaqti bilan takrorlanib turadi. Agar elementlar tashqi energetik darajalarni bir-biriga o'xshash tarzda joylashtirgan bo'lsa, unda bu elementlarning xossalari o'xshashdir. Masalan, argon va neonning har biri tashqi darajadagi sakkiztadan elektronni o'z ichiga oladi va shuning uchun ular inert, ya'ni deyarli kimyoviy reaktsiyalarga kirishmaydi. Erkin shaklda argon va neon monatomik molekulalarga ega bo'lgan gazlardir.
Lityum, natriy va kaliy atomlarining har biri tashqi darajada bitta elektronni o'z ichiga oladi va shu kabi xususiyatlarga ega, shuning uchun ular davriy tizimning bir guruhiga joylashtirilgan.
1. Yadro zaryadini oshirish tartibida joylashtirilgan kimyoviy elementlarning xossalari vaqti-vaqti bilan takrorlanib turadi, chunki elementlar atomlarining tashqi energiya sathlari tuzilishi vaqti-vaqti bilan takrorlanib turadi.
2. Bir davr ichida kimyoviy elementlar xossalarining silliq o'zgarishini tashqi energiya darajasida elektronlar sonining asta-sekin ko'payishi bilan izohlash mumkin.
3. Bir oilaga mansub kimyoviy elementlarning xossalari o'xshashligining sababi ularning atomlarining tashqi energiya darajalarining bir xil tuzilishida yotadi.
Elektron konfiguratsiya atom atomlarda elektronlarning darajalari va pastki sathlari bo'yicha joylashishini ko'rsatadigan formuladir. Maqolani o'rganib chiqqandan so'ng siz elektronlarning qaerda va qanday joylashganligini bilib olasiz, kvant raqamlari bilan tanishasiz va atomning elektron konfiguratsiyasini uning soniga ko'ra qurishingiz mumkin, maqolaning oxirida elementlar jadvali mavjud.
Atomlar konstruktor sifatida: ma'lum miqdordagi qismlar mavjud, ular bir-biridan farq qiladi, lekin bir xil turdagi ikkita qism bir xil. Ammo bu konstruktor plastikka qaraganda ancha qiziqroq va shu sababli. Konfiguratsiya kimning yaqinligiga qarab o'zgaradi. Masalan, vodorod yonidagi kislorod mumkin suvga, natriy yonida gazga, temirning yonida bo'lish esa uni butunlay zangga aylantiradi. Nima uchun bu sodir bo'layapti degan savolga javob berish va atomning boshqasining yonidagi xatti-harakatini bashorat qilish uchun quyida muhokama qilinadigan elektron konfiguratsiyani o'rganish kerak.
Atom yadro va uning atrofida aylanadigan elektronlardan, yadro protonlar va neytronlardan iborat. Neytral holatda, har bir atom yadrosidagi protonlar soni bilan bir xil miqdordagi elektronga ega. Protonlarning soni elementning tartib raqami bilan belgilandi, masalan oltingugurt, 16 ta protonga ega - davriy jadvalning 16-elementi. Oltinda 79 ta proton bor - davriy jadvalning 79-elementi. Shunga ko'ra, oltingugurtda neytral holatida 16 elektron, oltida esa 79 elektron bor.