Qarshi davlat universiteti noorganik kimyo kafedrasi analitik va fizik kimyoviy tahlil usullari fanidan

II. Talaba mustaqil ishining vazifalari quyidagilardan iborat:
-yangi bilimlarni mustaqil tarzda puxta o‘zlashtirish ko‘nikmalariga ega bo‘lishi;
-kerakli ma’lumotlarni izlab topishning qulay usullari va vositalarini aniqlashi;
-axborot manbalari va manzillaridan samarali foydalanishi;
-an’anaviy o‘quv va ilmiy adabiyotlar, meyoriy hujjatlar bilan ishlashi;
-elektron o‘quv adabiyotlar va ma’lumotlar banki bilan ishlashi;
-internet tarmog‘idan maqsadli foydalanishi;
-berilgan topshiriq va vazifalarning ratsional yechimini topishi;
-ma’lumotlar bazasini tahlil etishi;
-ish natijalarini ekspertizaga tayyorlash va ekspert xulosasi asosida qayta ishlashi;
-topshiriq va vazifalarni bajarishda tizimli va ijodiy yondashishi;
-ishlab chiqilgan yechim, loyiha yoki g‘oyani asoslash va mutaxassislar jamoasida himoya qilish.


III. Analitik va fizik kimyoviy tahlil usullari fanidan auditoriyadan tashqari mustaqil ishl mavzulari:

№	Mustaqil ta’lim mavzulari		Ajratilgan soat
3 semestr
1	Kimyo fani-ishlab chiqarishning eng asosiy bo’g’ini. Kimyoviy korxonalar, zavod va fabrikalar.		6
2	D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlar davriy jadvali va davriy qonunining yutuq va kamchiliklari. Kaynosimmetriya konsepsiyasi. Elementlarning davriy o’zgaruvchan xossalari. Ikkilamchi davriylik. Gorizontal o’xshashlik.		4
3	Atom tuzilishi .		6
4	Kimyoviy bog’lanish. Valent bog’lar nazariyasi. Molekulyar orbitallar usuli. Geteroatomli molekulalarning hosil bo’lishini MO usulida o’rganish.		6
5	Agregat holat Kristallar. Kristallardagi kimyoviy bog’lanish turlari. Noorganik birikmalarning asosiy struktur turlari. Qattiq eritmalar. Amorf holat. Aralash birikmalar, qattiq eritmalar. Nostexiometrik birikmalar. O‘zgaruvchan tarkibdagi birikmalar.		6
6	Eritmalarning kolligativ xossalari.		6
7	Elektrolit eritmalar		4
8	Standart holatdagi standart hosil bo’lish issiqligi haqida tushuncha. Gibbs energiyasini o’zgarishi va reaksiyaning yo’nalishi. Gelmgolsning erkin energiyasi.		6
9	Reaksiyalarning tartibi va molekulyarligi. Muvozanat konstantasini hisoblashda reaksiyaning standart holatdagi entalpiya va entropiyasining qiymatlaridan foydalanish.		6
10	Suvning avtoprotoliz konstantasi. Geterogen sistemalardagi muvozanat.		6
11	Kuchli va kuchsiz elektrolitlar haqidagi tushunchalarni misollar bilan mustahkamlash. Elektrolitik dissotsilanish nuqtai nazaridan kislota, asos va tuzlarning xossalari. O‘rta, nordon, asosli, kompleks va qo‘sh tuzlarning dissotsilanishi.		8
12	Oksidlanish-qaytarilish potensiali. Nernst tenglamasi. Latimer va frost diagrammasi.		8
13	Elektr yurituvchi kuch. EYuKni hisoblash. Yarimo‘tkazgichlar. Kimyoviy tok manbalari. Akkumulyatorlar. Quruq batareykalar.		8
14	Vodorod elektrod. Galvanik element haqida tushuncha. O’ta kuchlanish.		8