Quyidagi usullardan qaysilari elektrokimyoviy tahlil usullarga kiradi?

^207. Quyidagi usullardan qaysilari elektrokimyoviy tahlil usullarga kiradi?
1.Kulonometriya; 2.Patensiometriya; 3;Kolorimetriya; 4. Konduktometriya; 5. Polyarogafiya; 6. Hyefelometriya; 7. Rmperometriya; 8. Rsedimetriya; 9. Њyerkurimetriya;
R) 1, 2, 3, 6, 8; B) 1, 2, 4, 5, 7, t) 3, 4, 6, 8, 9,
208. hlektrokimyo viy reaksiya deb qanday reaksiyaga aytiladi?
R) hlektrodlar sirtida ionning oksidlanish darajasi elektrodlar oralishidagi bshshliqda elektrik kattaliklarning o’zgarishi bilan sodir bo’ladigan reaksiyalar;
B) hlektrodlar yaqinida sodir bo’ladigan har qanday reaksiya elektrakimyo viy reaksiya bo’la oladi; t) hlektrod va eritma sirtida sodir bo’ladigan almashinish reaksiyalari elektrokimyo viy reaksiyalardir; D) hritmaning elektroddan uzoq sohalarida sodir bshlib, elektrodni eritadigan reaksiyalar;
209. hlektrokimyo viy jarayonlarda reaksiyalarning tezligi qanday bosqichlar bilan belgilanadi?
1. reaksiyaga kirishadigan moddaning eritilishi;
2. reaksiyaga kirishuvchi moddaning qattiq sirtga tomon diffuziyasi;
3. reaksiyaga kirishadigan moddaning elektrod sirtidan qochishi;
4. reaksiyaga kirishadigan moddaning elektrod sirtiga tortilishi;
5. sirt yuzasida elektronlarning (ionlarning) tashilishi;
6. moddalarning sirt yuzasidagi va eritmadagi harakati;
7. moddalarning elektrod ichiga shtishi;
8. reaksiya maxsulotlarining elektrod sirt yuzasidagi diffuziyasi.
9. reaksiya mahsulotrarining elektrod ichidan tashqarisiga chiqishi;
10. tayyor moddalarning elektroddan ajratib olinishi;
R) 1, 2, 3, 4, 5, 6; B) 2, 4, 5, 6, 8; t) 3, 6, 8, 9, 10.
210. balvanik elementda elektr toki qanday paydo bo’ladi?
1. galvanik element tarkibiga kiradigan kimyo viy moddalar orasida sodir bo’ladigan reaksiyalar natijasida;
2. galvanik elementdagi elektrod ustida eritmaga kiritiladigan moddalarning shzaro ta’sir reaksiyalari natijasida;
3. galvanik element tarkibidagi konsentrasiyalari turlicha bo’lgan bir xil elektrolit ionlarining bir idishdan ikkinchisiga shtishi natijasida;
4. galvanik elementga kiradigan elektrodning qaytarilib, eritmaga shtishi natijasida;
R) 1, 2; B) 2, 3; t)3,4; D) 1,3; E) 2,3;
211. Konsentrasion elementda tokning paydo bshlishi quyidagi bilan boshliq.
R) element tarkibiga kiradigan kimyo viy moddalar orasida sodir bo’ladigan reaksiyalar;
B) element tarkibidagi konsentrasiyalari turlicha bo’lgan bir xil elektrolit ionlarining bir idishdan ikkinchisiga shtishi;
t) elementdagi elektrod ustida eritmaga kiritiladigan moddalarning shzaro ta’sir reaksiyalari;
212. hlektrokimyo viy usullarda quyidagi tur elektrodlar ishlatiladi:
1. indikator elektrodlar ; 2. taqqoslash elektrodlari;
3. qutblangan elektrodlar; 4. qutblanmagan elektrodlar;
5. ishchi elektrodlari, 6. yordamchi elektrodlar;
7. payvandlash elektrodlari; 8. chshzma elektrodlar;
R) 1,2,3,7,8; B) 1,2,3,4,5,6,7; t) 1,2,3,4,5,6.
213. ¬uyidagi elektrodlar qanday tur elektrodlarga kiradi?
1. potensiali elektrolitga tushurilgan metallga nisbatan bir ismli ionning aktivligiga boshliq bo’lgan elektrod.
2. potensiali anionlarning aktivligi bilan belgilanadigan elektrod.
3. bir xil anionli, ikki kationdan birga nisbatan qaytar bo’lgan elektrod.
4. birinchi tur .
5. ikkichi tur.
6. uchinchi tur.
R) 1-5; 2-6; 3-4; B) 1-4; 2-5; 3-6; t) 1-6; 2-4; 3-5;
214. hlektrolitik bshshimdan tok shtkanda qanday hodisalar sodir bo’ladi?
1. modda konsentrasiyasining bir yoki har ikkala elektrod sirti chegarasida o’zgarishi;
2. bshshinning qarshiligiga mas ravishda kuchlanishning pasayishi;
3. bshshinning tabiatiga elektronlar (ionlar) tashilishi jarayonlari kinetikasining ta’siri.
4. moddalarning mutlaqo yO’Qolishi.
5. moddalarning eritma tubiga chshkishi, bushlanishi va kshtarilishi.
R) 1, 2, 5; B) 2, 3, 4; t) 1, 2, 3.
215. ¬uyidagi reaksiyalar elektron almashinish mexanizmi bo’yicha sodir bo’ladigan elektrokimyo viy reaksiyalarga misol bo’la oladi.
1. ZnCl₂+2e=Zn + 2Cl^- ; 2. HCl+NaOH=NaCl+H₂O;
3. 2CuSO₄ +4KJ=J₃ +2K₂SO₄ +2CuJ;
4. Cu -2e =Cu²⁺ ;
R) 1,2; B) 1, 4; t) 2, 3; D) 1,3; E) 3,4.
216. Boltamper egri chiziqlari elektrokimyo viy tahlilda quyidagi maqsadlarda ishlatiladi:
1. elektrokimyo viy reaksiyalarning tezligi va sodir bshlish sharoitlarini shrganish;
2. obyektlarning sifat va miqdor tarkibini aniqlash;
3. reaksiyalarning mexanizm bo’yicha turlarni aniqlash;
4. reaksiyalarning qaytar yoki qaytmasligini tekshirish;
5. reaksiyalarning kimyo viy turlarini aniqlash;
6. reaksiyalarning soddaligini aniqlash.
R) 1,2,4; B) 1,2,3; t) 2,3,5; D) 3,4,5; E) 4,5,6;
217. Boltamper egri chiziqlari quyidagi turlarga bo’linadi.
1. ilgariga siljiydigan; 2. teskari yshnalgan; 3. qaytar; 4. qaysar;
5. qaytmas; 6. cheksiz; 7. chapga siljigan; 8. yuqoriga yshnalgan;
R) 1,2,3,7; B) 2,3,5; t) 4,5,8; D)3,5;
218. Boltamper egri chiziqlari quyidagi omillarga boshliq.
1. bosim; 2. erituvchining tabiati; 3. fon elektrolitining tabiati va konsentrasiyasi;
4. kimyo viy reaksiyalar; 5. elektrodning materiali; 6. elektrodning sirt yuzasi. 7. tekshiriladigan moddaning tabiati. 8. laboratoriyadagi tekshiruvchilar soni; 9. atmosferaning tozaligi; 10. laboratoriyaning jihlozlanishi; 11. tekshiridigan asbobning aniqlagi; 12. tekshiruvchining xususiyatlari; 13. harorat.
R) 1,2,3,5,7,9,10; B) 2,3,4,5,6,7,13; t) 2,3,5,8,11;12;
219. Potensiometrik tahlil usulining mohiyati.
R) eritmaning elektr shtkazuvchanligini shlchash;
B) eritmaning elektrod potensialini shlchash;
t) eritmadan shtayotgan elektr miqdorini shlchash;
D) eritmadagi modda konsentrasiyasiga mutanosib bo’lgan diffuzion tokni shlchash;
E) eritmadagi ionlarning mutlaq tezlikni shlchash;
220. hlektrod potensialiga ta’sir etuvchi omillar.
1. eritmadagi modda konsentrasiyasi; 2. eritma rangining intensivligi;
3. eritmaning harorati; 4. bshshinning hajmi; 5. elektrodning shakli; 6. elektrodning sirti;
R) 1,4; B) 1,5; t)1,6; D) 1,3; E) 1,2;
221. hlektron potensiali ifodalanadigan tenglama;
R) E=E_1/2-(RT/nF)1n[1/(1a-1)]; B) E=Eo+(RT/nF)1n([Ox]/[Red]); C)E=Ek-Ea+1R.
222. Potensiometriyada ishlatiladigan elektrodlarning ta’sir mexanizmi bo’yicha turlari:
1. elektron almashinish; 2. proton almashinish; 3. neytron almashinish;
4. ion almashinish; 5. potensial almashinish; 6. tok almashinish;
R) 1,4; B) 2,5; t) 3,6;
223. Potensiometriyada ishlatiladigan elektrodlarning vazifalarga ko’ra turlari:
1. indikator; 2. rang o’zgartiruvchi; 3. taqqoslash;
4. qutblangan; 5. tomchilaydigan simob; 6. stasionar tomchi;
R) 1,4; B) 1,5; t) 1,6; D) 1,3; E) 1,2;
224. Potensial belgilovchi moddalar deb qanday moddalarga aytiladi?
R) tok kuchini kamaychiruvchi;
B) indikator elektrodining potensialini ifodalaydigan;
t) elektr shtkazuvchanlikni ta’minlovchi;
D) elektr miqdorini belgilaydigan.
225. Њyetall elektrodlar ishtirokida eritma-elektrod chegarasida qanday almashinish sodir bo’ladi?
R) elektron almashinish; B) proton almashinish;
t) neytron almashinish; D) ion almashinish;
E) potensial almashinish;
226. Њyembranali indikator elektrodi ishtirokida eritma-elektrod chegarasida qanday
almashinish sodir bo’ladi?
R) R) elektron almashinish; B) proton almashinish;
t) neytron almashinish; D) ion almashinish;
227. E=E_Ћ+(B/n) lga_Meⁿ⁺ tenglama yordamida qanday elektrodlarning elektrod potensiali ifodalanadi?
R) birinchi tur; B) ikkinchi tur; t) uchunchi tur.
228. E=E_Ћ+(B/n) lga_Meⁿ⁺ tenglama yordamida qanday elektrodlarning elektrod potensiali ifodalanadi?

R) birinchi tur; B) ikkinchi tur; t) uchunchi tur.

229. ionometrik tahlil usuli. . . asoslangan:
R) ionselektiv elektrod sirtida boradigan elektrokimyo viy reaksiyalarga;
B) ionselektiv elektrod potensiali va eritmadagi ionning aktivligi orasidagi boshlanishni shrganishga;
t) ionselektiv va taqqoslash elektrodlari orasidagi potensiallar farqini shrganishga;
D) membraning ichki va tashqi sirtlari orasidagi potensiallar farqini shlchashga;
230. ionometriyada aniqlanadigan ionning konsentrasiyasi qanday tenglama yordamida aniqlanadi?
R) Lga_M=(E-Eo)nf/2.3RT; B) Lga_M=(E-Eo)nf/RT; C) Lga=(Eo-E)nf/2.3RT.
231. hritma tarkibidagi F- ionini topish uchun ishlatiladigan ftorselektiv elektrod membranasi tarkibida qanday modda bshlishi kerak?
R) Ag₂S; B) LaF₃; C) NH₄F; D) Pt.
232.ionselektiv elektrodning membranalari bo’yicha asosiy turlari:
1. suyuq membranali; 2. qattiq membranali;
3. gaz membranali; 4. aralash membranali;
5. kapron membranali; 6. asbest membranali;
R) 1,2; B) 3,4; t) 2,4; D) 2,5; E) 2,6.
233. Patensiometrik titrlashda ishlatiladigan reaksiyalar:
1. kislotali-asosli; 2.parchalanish; 3. birikish;
4. oksidlanish-qaytarilish; 5.chshktirish; 6.shrin olish; 7. kompleks hosil qilish;
R) 1,2,3,4; B) 1,4,5,7; t)1,4,6,7.
234. Potensiometrik titrlashda ishlatiladigan reaksiyalarga qshyiladigan talablar:
1. reaksiya qat’iy stexiometriyada miqdoriy tuliq shtishi kerak ;
2. asosiy kimyo viy va indikator reaksiyalarining muvozanati tez shrnatilishi kerak ;
3. eritmadagi barcha moddalar titrant bilan tshliq ta’sirlashishi kerak ;
4. tekshiriladigan reaksiyaga to’g’ri keladigan elektrod tanlanishi va u sodir bo’ladigan hodisalarni qayd qilishi kerak;
5. eritmada hyech qanday yonaki reaksiyalar sodar bshlmasligi kerak ;
6. taqqoslash elektrodining potensiali reaksiyaga ta’sir kshrsatmasligi kerak ;
R) 1,2,3,4; B) 1,2,4,5; t) 1,3,5,6.
235. Ћksredmetrik potensiyametrik titrlashda indikator elektrodi sifatida qanday elektrodlar ishlatiladi ?
1. ionselektiv ; 2. taqqoslash ; 3. platina ; 4. grafit; 5. ishchi; 6. yordamchi.
R)1,2,; B) 3,4; t)5,6; D)2,3;
236. Kislotali-asosli potensiametrik titrlashda ishlatiladigan indikator elektrodlar :
R) vodorodselektiv; B) taqqoslash; t) metall; D) grafit; E) ishchi.
237. —shktirish reaksiyasi asosida xloridlarni potensiyametrik titrlashda indikator elektrodining potensiali ekvivalent nuqtasida qaysi tenglama yordamida aniqlanadi ?
^{R) E=E0+}_Rg/Rg ^{=0,0591+; B) E=E0}tI/tI^-+0,0591hK_RtI^{/tI; C) E=E0}_AgCI/Ag^++00591ga_CI
^D)E=E_Ag/Ag^-E0_AgCI/Ag.
238. Potensiometrak titrlashning bran usuli bo’yicha oxirgi nuqtani topish usulida qanday boshliqlik tuziladi?
R) E-V_titrant; B) E/ V-V_titrant; t) V/ E-V_titrant;
239. balogenlarni chshktirish usuli yordamida potensiometrik titrlashda indikator elektrodi sifatida qanday elektrod ishlatish qulay?
R)ionselektiv; B) taqqoslash; t) kumush; D) grafit; E) ishchi.
240. ionometrik elektrodning selektivlik koeffisenti nima?
R) elektrodning bir ionni sezib, ikkinchisini sezmasligi;
B) elektrodning bir yoki har xil konsentrasiyasidagi aniqlanadigan ionni begona ionga nisbatan qancha kshp sezish;
t) elektrodning aniqlanadigan va begona ionlarga nisbatan sezuvchanliklarining bir xilligi.
241. titrlashning oxirgi nuqtasini potensiometrik aniqlashning qanday usullari bor?
1. hisoblash; 2. chizma-integral; 3. chizma-differensial;
4. chizma-ikkinchi tartibli hosila; 5.chizma-sakrashli; 6. chizma-chO’Qqili;
7. chizma-ikkinchi tartibli integral; 8. chizma- egri chiziqlarni to’g’rilash; 9. bran usuli;
R) 1,2,3,4,7,9; B) 1,2,3,4,9; t0 1,2,6,7,8.
242. Ptensiometrik shlchashlarda taqqoslash elektrodlarning potensiali nima uchun o’zgarmaydi?
R) oksidlanish jarayonida ham, qaytarilish jarayonida ham elektrod tarkibiga kirgan tarkibiy qismlar shz shakllarini bir xil o’zgartirganligi uchun;
B) oksidlanish jarayonida ham, qaytarilish jarayonida ham elektrod tarkibiga kirgan tarkibiy qismlarningoksidlanish darajalari o’zgarmaganligi uchun;
t) oksidlanish jarayonida ham, qaytarilish jarayonida ham elektrod tarkibiga kirgan tarkibiy qismlar shz oksidlanish darajalarini bir yshnalishda o’zgartirganligi uchun.
243. Rlmashinish mexanizmiga ko’ra potensiometrik indikator elektrodlarning qanday turlari bor?
1. elektron almashinish; 2. proton almashinish; 3. kation almashinish;
4. anion almashinish; 5. shrin almashinish; 6. elektronni shringa almashinish;
7. ionni elektronga almashinish;
R) 1,2,3,6,7; B) 1,2,4,5,7; t)1,2,3,4.
244. Potensiometrik tirlashning vizual titrlashga ko’ra asosiy afzalliklari nimada?
1. sezuvchanligi yuqori; 2. subyektiv xato yO’Qoladi;
3. titrlash vaqtida potensialning o’zgarishi shart emas;
4; titrlashning hamma kshrinishlari tshliq avtomatlashtirilgan, tahlilchining titrlashni shtkazish uchun ishtiroki talab qilinmaydi;
5. tahlilga kshp vaqt talab qilinmaydi;
6. rangli va loyqa eritmalarni titrlash mumkin;
7. ‰shl qshyiladigan xato nihoyatda kam bshlib, u 0,0001% dan oshmaydi;
8. bir necha modda aralashmasini aniqlash mumkin;
9. olinadigan tahlil natijasi avtomatik ravishda potensiometr tasmasiga yozilib, u haqda xabar tahlil markaziga avtomatik ravishda beriladi;
R) 1,2,3,4,7; B) 1,2,5,7,9; t)1,2,5,6,8.
245. Kislotalarni ishqorlar bilan titrlashda qanday elektrodlar sistemasi ishlatiladi?
1. ishchi va yordamchi generator elektrodlari;
2. vodorodselektiv va kumush xloridli taqqoslash elektrodlari;
3. vodorodselektiv shisha va platina elektrodlari;
4. platina va kumush xloridli taqqoslash elektrodlari;
5. vodorodselektiv shisha va tshyingan kalomel elektrodlari;
6. vodorodselektiv shisha va tahliliy xloridli elektrodlari;
7. qutblangan simob va qutblanmagan taqqoslash elektrodlari;
R) 1,2,3,5; B) 2,4,5,6; t) 3,4,6,7.
246. ‰odni teosulfat eritmasi bilan titrlashda qshllaniladigan elektrodlar sistemasi;
R) ishchi va yordamchi generator elektrodlari;
B) vodorodselektiv va kumush xloridli taqqoslash elektrodlari;
t) vodorodselektiv shisha va platina elektrodlari;
D) platina va kumush xloridli taqqoslash elektrodlari;
E) qutblangan simob va qutblanmagan taqqoslash elektrodlari;
247. ruxni kaliy ferrosianid eritmasi bilan titrlanganda qanday oksidlanish- qaytarilish jufti ishlatilishi kshzda tutilgan va oxirgi nuqtani topish uchun qanday elektrodlar sistemasi ishlatiladi?
1. [Fe(CN)_E]^3-/[Fe(CN)_E]^4-; 2. Zn²⁺/Zn;
3. [Fe(CN)_E]^4-/[Fe(CN)_E]^3-; 4. Zn/Zn²⁺;
5. ishchi va yordamchi generator elektrodlari;
6. vodorodselektiv shisha va platina elektrodlari;
7. platina va kumush xloridli taqqoslash elektrodlari;
8. vodorodselektiv shisha va tshyingan kalomel elektrodlari;
9. vodorodselektiv shisha va tahliliy xloridli elektrodlari;
R) 1-7; B) 2-8; t) 3-9; D) 4-5; E) 1-6.
248.temir (///) ionini kompleksonometrik titrlaganda qanday elektrodlar sistemasi ishlatiladi, bu sistemaning ishlatilishi qanday oksidlanish-qaytarilish juftini taqozo etadi?
1. ishchi va yordamchi generator elektrodlari;
2. vodorodselektiv va kumush xloridli taqqoslash elektrodlari;
3. vodorodselektiv shisha va platina elektrodlari;
4. platina va kumush xloridli taqqoslash elektrodlari;
5.Fe³⁺/hDTA^2-; 6. Fe³⁺/Fe²⁺;
7. Fe²⁺/Fe^3-; 8. hDTA^4-/hDTA^2-;
R) 1-5; B) 2-7; t) 3-8; D) 4-6.
249. Kulonometrik tahlil usuli boshqa tahlil usullaridan nimalar bilan farqlanadi?
1. aniqlash jarayonini avtomatlashtirish imkoniyati;
2. yuqori sezuvchanlik (10^-0Њ);
3. aniqlikning yuqoriligi (xato 0,5%);
4. aniqlashning tezkorligi;
5. kshp tarkibli aralashmalarni aniqlash imkoniyati;
6. har qanday tarkibli moddalarni osongina aniqlash mumkinligi;
7. istalgan turdagi erituvchi, elektrolit yoki boshqalarni tahlil uchun ishlatish imkoniyati;
R) 1,2,3,6; B) 1,2,3,4; t) 2,4,5,7.
250. Kulonometrik usul nimaga asoslangan?
R) elektrod sirtida oksidlanadigan (qaytariladigan) elektroaktiv moddaning massasi bilan elektr miqdori orasidagi mutanosib boshlanish.
B) elektrod sirtida oksidlanadigan (qaytariladigan) elektroaktiv moddaning zaryadi bilan elektrod potensiali orasidagi boshlanish.
t) elektrod sirtida oksidlanadigan (qaytariladigan) elektroaktiv moddaning massasi bilan elektrod potensiali orasidagi boshlanish.
D) elektrod sirtida oksidlanadigan (qaytariladigan) elektroaktiv moddaning zaryadi bilan elektr miqdori orasidagi boshlanish.
E) elektrod sirtida oksidlanadigan (qaytariladigan) elektroaktiv moddaning massasi bilan elektrod ekvivalenti orasidagi boshlanish.
251. Kulonometriyada aniqlanadigan moddaning miqdori quyidagi formula yordamida topiladi.
R) M=2Dn; E) m=OM/nF; C) m=Vp ; D) m=Pt/P;
252. Kulonometriya usulining qanday kshrinishlari mavjud va ularda qaysi kattalik nazorat qilinadi?
1. potensiostatik kulonometriya; 2. amperostatik kulonometriya;
3. potensiometrik kulonometriya; 4. amperometrik kulonometriya;
5. konduktostatik kulonometriya; 6. polyarometrik kulonomotriya;
7. tok kuchi ; 8. potensial; 9. elektr shtkazuvchanlik;
10. optik O’Qning burilishi:
R) 1-7,2-8; B) 3-8,4-7; t) 5-10,6-9; D) 1-8,2-7;
253. Kulonometriya usuli bajarilish tartibiga ko’ra qanday usullarga bo’linadi?
1. bevosita kulonometriya; 2. bilvosita kulonometriya;
3. generatorli to’g’ri kulonometriya; 4. aktiv kulonometriya;
5. titrlashning oxirgi nuqtasini kulonometrik aniqlash;
R) 1,3; B) 2,5; t) 1,2; D) 2,4;
254. Kulonometrik titrlashda qanday titrant ishlatiladi?
R) titri shrnatilgan titrant; B) titrlangan eritma;
t) byuretkaga solingan titrant; D) indikatordagi;
E) elektroliz natijasida hosil bo’lgan.
255. titrantni generasiya qilishning qanday usullari bor?
1. ichki generasiya; 2. ustki generasiya; 3. pastki generasiya; 4.tashqi generasiya;
5. yon generasiya; 6. konduktogenerasiya;
R) 1,2; B) 1,3; t) 1,4; D)4,5; E)2,6;
256.”on elektroliti nima maqsadda qshshiladi?
R) eritmaning potensialini oshirish maqsadida;
B) eritmaning elektr shtkazuvchanligini oshirish maksadida;
t) eritmaning elekrt shtkazuvchanligini kamaytirish maqsadida;
D) eritmaning tok kuchi uzluksiz o’zgartirib turish uchun;
E) eritmaning konsentrasiyasinioshirish maqsadida.
267. Kulonometriya usulida quyidagi uch shartning bajarilishi shart:
1. tokning samaradorligi (unumi) 100% bshlishi;
2. tok miqdorini boshqarish usulining mavjudligi;
3. elektr miqdorini aniq hisoblash usulining bshlishi;
4. elektrolizning davomiyligining anqligi;
5. elektrokimyo viy yoki kimyo viy reaksiyaning tugash paytini aniq topish usuli mavjudligi;
6. elektrokimyo viy jarayonda ishtirok etuvchi elektronlar sonining ma’lum bshlishi;
R) 1,2,3; B) 1,3,6; t) 1,3,4; D) 1,3,5;
258. hlektrod sirtida sodir bo’ladigan elektrokimyo viy jarayon tanlangan elektrodga boshliqmi? “ning nimasiga boshliq?
R) elektrodning potensiali va shlchamiga;
B) elektrodning tabiati (materiali, xossalari) va sirt yuzasi;
t) elektrodlarning soni va patensialiga (tok kuchiga);
D) elektrodning joylanish shrniga va botirilish darajasiga.
259. hlektroliz tokining samaradorligi nima?
R) hlektrokimyo viy qanchalik tshliq shtkanlagini kshrsatadigan tok kuchining qiymati;
B) elektrokimyo viy reaksiya uchun sarflangan elektr miqdorining asosiy reaksiyaga sarflangan foyiz ulushi;
t) elektrokimyo viy reaksiyada ishtirok etgan elektronlarningsamarali ulushi;
D) elektrokimyo viy reaksiyada ishlatilgan elektrodlarning elektroliz natijasida oksidlanish darajasi.
260. hlektr miqdorini aniqlashning qanday usuli bor?
1. hisodlash usuli; 2. kulonometrlar ishlatish usuli;
3. potensiostatlar ishlatish usuli; 4. amperostatlar ishlatish usuli;
5. termostatlar ishlatish usuli; 6. integratorlar ishlatish usuli;
7. dtfferensiallarishlatish usuli.
R) 1,2,3; B) 1,2,6; t) 2,4,6; D) 2,5,7;
261. hlektrokimyo viy reaksiyaning tugash paytini qanday asosda aniqlash mumkin?
R) tok kuchi-vaqt chizmasidagi doimiylikning o’zgarishi;
B) tok kuchi-vaqt chizmasidagi tok kuchining keskin ortishi;
t) tok kuchi-vaqt chizmasidagi tok kuchi qiymatining keskin kamayishi;
D) voltamper egri chizishida tok kuchi qiymatining keskin o’zgarishi.
262. Kimyoviy reaksiyaning (kulonometrik titrlashning oxirgi nuqtasini) aniqlashning qanday usullari bor?
1. vizual; 2. patensiometrik; 3.amperometrik;
4. biamperometrik; 5; fotometrik; 6. xromatografik;
7. permanganometrik; 8. yodametrik.
R) 1,2,3,4,5; B) 1,2,3,6,7; t) 1,3,4,7,8.
263. hlektrod reaksiyasining tezligini oshirish uchun nima qilish kerak?
1. elektrodning potensialini kamaytirish;
2. elektrodning potensialini oshirish;
3. elektrodning shlchamini oshirish;
4. elektrodning shlchamini kamaytirish;
5. eritmaning hajmini oshirish;
6. eritmaning hajmini kamaytirish;
7. elektrodning yuzasini o’zgartirish;
8. elektrodning yuzasini kamaytirish;
9. eritmani aralashtirib turish;
R) 1,4,6; B) 2,5,7; t) 3,6,9; D) 4,7,8; E) 5,8,9;
264. Kulonometrik usulda qanday elektrodlar ishlatiladi?
1. indikator; 2. ionselektiv; 3. ishchi; 4. yordamchi; 5. taqqoslash; 6. qutblangan; 7. simob;(
8. qutblanmagan;
R) 1,5; B)2,6; t)3,4; D)7,8; E) 3,8;
265. Kulonometriya asosiy elektrod reaksiyasi qaysi elektrodda sodir bo’ladi?
R) indikator; B) ishchi; t) yordamchi; D) simob;
266. Kulonometrlar yordamida elektr miqdorini aniqlash nimaga asoslangan?
1. potensial yoki tok kuchini nazorat qilish;
2. elektroliz uchun sarflangan vaqtni shlchash;
3. elektroliz davomida ajralgan moddaning miqdorini aniqlash;
4. elektroliz vaqtida o’zgarib turadigan barcha qiymatlarga e’tibor berish;
5. elektroliz shtkazilayotganda jarayonni kuzatib turish;
6. Q=Q=nFm; 7. m=V^.p 8. m=QM/nF; 9.I_d =kc ;l
R) 2,3,6; B) 1,3,8; t) 1,4,7; D) 1,5,9;
267. hlektrogravimetriya usulining mohiyatini ayting.
R) katod sirtida qaytarilgan moddaning miqdorini shlchash;
B) anod sirtida qaytarilgan moddaning miqdorini shlchash;
t) katod sirtida oksidlangan moddaning miqdorini shlchash;
D) elektrodlar ustida eritilgan moddaning miqdorini shlchash;
268. hlektroliz vaqtida elektrodda sodir bo’ladigan jarayonlar qaysi qonunga bshysunadi.
R) Hyernst; B) Ћm; t) Kulon; D) ”aradey;
269. CuSO₄ eritmasidan 40 min davomida 1,65 R tok shtgan bo’lsa, katod necha gramm mis ajraladi(tok samaradorligi100%)?
R) 1,04; B) 1,78; t) 7,02; D) 1,30; E) 4,7;
270. Kumushning kumush nitrat elektrokimyo viy ekvivalenti qanday?
R) 1,118; B)1,253; t) 2,549; D) 1,752;
271. 3,36 g kumushni kumush nitratdan ajratish uchun 5R tok eritmadan qancha vaqt (sek) davomida shtishi kerak(tok samaradorligi 10%)?
R)60; B) 600; t) 72; D) 720; E)27;
272. Katodda 4,74 gramm mis ajratib olish uchun CuSO₄ eritmasidan 1 soatda qancha tok (R) shtkazish kerak?
R) 4,0; B) 7,5; t) 5,5; D) 4,8;
273. Boltamperometriya usulida qancha boshlanish shrganiladi.
1. I=I(E)_c ; 2. E=I(c)_e ; 3. I=I(c)_E; 4. E=I(c)_t=o ;
R) 1,3; B) 1,2; t) 2,3; D) 3,4; E) 2,4;
274. Boltamperometriya usuliga quyidagi elektrokimyo viy usullar kiradi.
1. potensiometriya; 2. kulonometriya; 3. konduktometriya;
4. polyarografiya; 5. amperometriya; 6. ionnometriya;
7. xromatometriya; 8. argentometriya; 9. dielkometriya;
R) 1,3; B) 2,5; t) 4,5; D) 6,7; E)8,9;
275.Polyarografiya usulini P.beyrovskiy qachon tavsiya qilingan.
R) 1889 y; B)1922y; t)1952y D)1959;
276. Boltamperometriyaning hozirgi davrda quyidagi usullari bor;
1. klassik polyarografiya; 2. kvadrat tshlqinli polyarografiya;
3. past chastotali konduktometriya;
4.inversion voltamperometriya; 5. vektor rolyarografiya;
6. ishqor chastotali konduktometriya;
7. potensiostatik kulonometriya;
8. ossillografik voltamperometriya;
9. amperostatik kulonometriya;
R) 1,2,4,5,8,10; B) 1,2,3,4,6,8; t)1,2,4,5,7,8,9;
277. Boltamperometriya usullarida ishlatiladigan elektrodlar.
1.voltamperometriya; 2. polyarografiya; 3. tomchilaydigan simob;
4.qattiq metal, grafit; R) 1-3,2-4; B) 1-4;2-3; t) 1-2,3-4;
278. Polyarografiyadagi qutblanadigan va qutblanmaydigan elektrodlarni qursating.
1. qutblanmaydigan elektrod; 2. qutblanadigan elektrod;
3. tomchilaydigan simob; 4. idish tubidagi simob;
5. istalgan taqqoslash elektrodi; 6. istalgan indikator elektrodi;
R)1-3, 2-4,5; B)1-6,2-3,5; t) 1-4,5;2-3.
279. Boltamperometriyada elektrodlar qutblanish yoki qutblanmasligining sabablari qanday?
1. qutblanish; 2. qutblanmaslik; 3. elektrod sirt yuzasining kattaligi;
4. elektrod sirt yuzasining nihoyatda kichikligi; 5.elektrod sirt yuzalarining teng;
R) 1-4,2-3; B) 1-3,2-4; t) 1-3,2-5.
280. Polyarografik tahlilda sifatiy va miqdoriy tahlil belgilarini tavsiflab bering;
1. sifatiy tahlil; 2. miqdoriy tahlil; 3. yarimtshlqin potensiali;
4. polyarogrammaning balandligi; 5.E_7/3; 6. I_d ;
R)1-4,5;2-3,6; B) 1-3,5;2-4,6; t)1-3,6;2-4,5.
281. ¬uyidagi tenglamalarning qanday tenglamalar ekanligini kshrsating:
1. ilkovich tenglamasi; 2. ilkovich-beyrovskiy tenglamasi;
3. Hyerns tenglamasi; 4. ”aradey qonunlari tenglamasi
5. I_d=607nD^1/2m^2/3t^1/6c; 6. E=E_1/2-(v/n)lg[I/(I_d-I)];
7. m=QM/nF; 8. E=E+(v/n)lg([Ox]/[Red]);
R) 1-5,2-6,3-8,4-7; B) 1-5,2-8,3-7,4-6; t) 1-7,3-6,2-5,4-8; D) 1-8,2-6,3-5,4-7;
282. Primtshlqin potensiali qanday omillarga boshliq?
1. fon elektrolitining tabiati va konsentrasiyasi; 2. elektrodlarning tabiati;
3. erituvchilarning tabiati; 4. asbobning turi; 5. eritmaning tarkibi;
6. tajriba shtkazilish va tajriba shtkazuvchining malakasi;
7. kompleks hosil qiluvchilarning ishtiroki;
R) 1,2,4,5; B) 1,2,3,7; t) 1,2,5,6; D) 1,3,6,7;
283.Polyarografik maksimumlar hosil bshlishning qanday sabablari bor? Њaksimumlarining qanday turlarini bilasiz?
1. birinchi tur; 2. ikkinchi tur;
3. simob tomchisi sirtida ionlarning adsorbsiyalanishi;
4. simob tomchisi sirtidagi tangensial harakat;
5. simob tomchisining deformasiyalanishi;
6. simob tomchisi ichida uyurma hosil bshlishi;
R) 1-3,4;2-5,6; B) 1-4,5;2-3,6; t) 1-5,6;2-3,4.
284. Њaksimumlarni yO’Qotishning choralarini keltiring;
1. tekshiriladigan modda eritmasiga sirt aktiv modda qshshish;
2. tekshiriladigan modda eritmasiga sirt aktiv moddani ajratish;
3. fon elektrolitining konsentrasiyasini oshirish;
4. fon elektrolitining konsentrasiyasini kamaytirish;
5. tekshiriladigan modda eritmasining konsentrasiyasini oshirish;
6. tekshiriladigan modda eritmasining konsentrasiyasini kamaytirish;
R) 1,3; B) 2,4; t) 1,5; D) 2,6.
285. ¬aytar va qaytmas elektrokimyo viy reaksiyalarining polyarogrammalari qanday bo’ladi?
1. qaytar elektrokimyo viy reaksiya; 2. qaytmas elektrokimyo viy reaksiya;
3. tikka-chshziq polyagramma; 4. qiya- kalta polyagramma;
5. tikka-kalta polyagramma; 6. qiya-chshziq polyagramma;
R) 1-5,2-6; B) 1-3,2-6; t) 1-3;2-4; D) 1-4,2-3.
286. tshyingan diffuzion tok nima?
R) elektroetik modda polyagrammasidagi tokning keskin oshishiga muvofiq bo’lgan, depolyarizatorning elektrod sirtiga kelish tezligi cheklanganligi oqibatida yuzaga keladigan tok tshyingan tok bshlib, simob tomchisi sirtida elektrokimyo viy o’zgaradigan modda elektrodga diffuziya tufayli kelganligi uchun, bu tok tshyingan diffuzion tok deb yuritiladi;
B) elektroetik modda polyagrammasidagi tokning keskin oshishiga muvofiq bo’lgan, depolyarizatorning elektrod sirtiga kelish tezligi cheklanganligi tufayli yuzaga keladigan tok tshyingan tok bshlib, simob tomchisi sirtida elektrokimyo viy o’zgaradigan modda elektrodga diffuziya tufayli kelganligi uchun, bu tok tshyingan diffuzion tok deb yuritiladi;
t) elektroetik modda polyagrammasidagi tokning keskin oshishiga muvofiq bo’lgan, depolyarizatorning elektrod sirtiga kelish tezligi cheklanganligi uchun yuzaga keladigan tok tshyingan tok bshlib, simob tomchisi sirtida elektrokimyo viy o’zgaradigan modda elektrodga diffuziya tufayli kelganligi uchun, bu tok tshyingan diffuzion tok deb yuritiladi;
287. „iffuzion tokning qiymati qanday omillarga boshliq?
1. elektrokimyo viy reaksiyada ishtirok etuvchi elektronlar soni;
2. diffuziya koeffisenti ( D); 3. kapilyarning xususiyatlari;
4. fon elektrolitining tabiati va konsentrasiyasi;
5. erituvchining tabiati; 6. bosim;
7. elektrodlarga beriladigan kuchlanishning qiymati;
8. harorat; 9. simob ustining bosimi;
10. galvanometr strelkasining oshish kattaligi;
11. asboblarning sezuvchanligi; 12. tahlilning malakasi;
R) 1,2,3,4,5,6,7.8;9; B)1,2,3,5,8,9,10; t) 1,2,4,9,10,11,12.
288. tomchilaydigan simob elektrodining afzallak va kamchiliklari:
1. afzalliklar; 2. kamchiliklar;
3. vodorot ionlarining vodorodga qaytarilishi;
4. elektrod sirtining o’zgarmas bshlishi;
5. elektrod sirtining yangilanib turishi;
6. elektrod sirtida adsorbsion hodisalarning uchramasligi;
7. polyarogrammalar qayta takrorlanuvchanligining yuqoriligi;
8. polyarogrammalarning shzaro qayta to’g’ri kelmasligi;
9. +0,3-0,4 B dan ortiq anod tokida ham ishlash mumkinligi;
10. +0,3-0,4 B dan ortiq anod tokida ishlash mumkin emasligi;
11. kapilyarning uzoq muddat ifloslanmasdan ishlash imkoniyati;
12. kapilyarning tezda ifloslanib, ishdan chiqib qolishi;
13. simob gazlarining zaharsizligi;
14. simob gazlarining zaharliligi;
R) 1-3,5,6,7;2-10,12,14; B) 1-4,6,8,9,11,13;2-3,5.
289. Polyarografiyaning qshllanilish sohalari:
1. ayrim olingan moddalarni sifat va miqdoriy aniqlash;
2. shtkazgichlarning elektr shtkazuvchanligini shrganish;
3. kimyo viy va elektrokimyo viy reaksiyalarning kinetikasini shrganish;
4. qutbdanadigan elektrodlarning potensialini shrganish;
5. adsorbsiya hodisalarini shrganish;
6. organik moddalarning tuzilishini shrganish;
7. reaksiyalarning mexanizmini shrganish;
8. gazlarning termodinamik xossalarini shrganish;
9. moddalar aralashmalarini sifat va miqdoriy aniqlash;
10. kimyo viy va elektrokimyo viy reaksiyalarning muvozanatni shrganish;
11. qutblanmaydigan elektrodlarda sodir bo’ladigan elektroliz hodisalari asosida tahlil qilish;
R) 1,2,3,4,5; B) 1,3,5,6,7,9,10; t) 1,3,6,7,9,11;
290. „yepolyarizatorning konsentrasiyasini aniqlash usullari :
1. hisoblash; 2. darajalash; 3. standartlar usuli; 4. qshshimchalar usuli
5. tekshiriladigan modda eritmasining polyaragrammasi tuzilib, shu polyagrammaning balandligi aniqlanadi ,sshngra ushbu eritmaga tegishli moddaning standart eritmasidan tomchilab, polyagrammaning balandligi ikki marta oshguncha qshshiladi;
6. tekshiriladigan va standart eritmaning polyagrammasi tuzilib, ularning balandliklari aniqlanadi;
7. konsentrasiyalari aniq bo’lgan va s_2,23<. . . 0 bo’lgan tekshiriladigan moddaning standart eritmalarining polyagrammalari tuzilib, ularning balandliklari aniqlanadi:
8. tekshioiladigan moddaning polyagrammasi asosida I_d(R) qiymat,m^2/e va t^1/6 qiymatlar aniqlanadi ;
9. t_x=(h_x/hst)t_st; 10. t_x=h_xt_st/{h₀+(V_x/V_ct)(h0-hx)};
_{_11. shlchanadigan qiymatlarasosida darajalash chizmasi tuzilib, uning yordamida tekshiriladigan modda eritmasining konsentrasiyasi aniqlanadi: 12. Id=607nD}^1/2_m^2/3_·^1/6<sub>s;
R)1-8-12;2-7-11;3-6-9;4-5-10; B) 1-7-10-;2-8-11;3-5-9;4-5-9;4-6-12; t)1-5-9;2-6-10;3-7-11;4-7-12.
291. „ifferensial polyarografiyausulining mohiyati:
R) dE/dl-E boshlanish shrganiladi, polyarogramma shtkir chO’Qqisimon maksimumga ega bo’ladi,maksimum chO’Qqisiga to’g’ri keladigan potensialning shrni depolyarizatorning konsentrayiyasiga, balandligi esadepolyarizatorning E1/2</sub> qiymatiga muvofiq bo’ladi;
B) dE/dl-E boshlanish shrganiladi, polyarogramma shtkir chO’Qqisimon maksimumga ega bo’ladi, maksimum chO’Qqisiga to’g’ri keladigan potensialning shrni depolyarizatorning E_1/2 qiymatiga,balandligi esa depolyarizatorning konsentrasiyasiga muvofiq bo’ladi;
t) dE/dE-E boshlanish shrganiladi, polyarogramma shtkir chO’Qqisimon maksimumga ega bo’ladi, maksimum chO’Qqisiga to’g’ri keladigan potensialning shrni depolyarizatorning E_1/2 qiymatiga, balandligi esa depolyarizatorning konsentrasiyasiga muvofiq bo’ladi.
292. ”arqli polyarografiya usulining mohiyati:
R) ikkita elektrolitik bshshin shrnatilib, ulardan biriga faqat fon elektroliti, ikkinchisiga fon elektroliti va tekshiriladigan modda solinadi,har ikkala bshshinga beriladigan kuchlanish bir xil o’zgartiriladi va bshshinlar orasida yuzaga keladigan tokning farqi shlchanadi. Polyarogrammada faqatgina tekshiriladigan moddaning tshlqini bo’ladi;
B) ikkita elektrolitig bshshin shrnatilib,ulardan biriga faqat fon elektroliti,ikkinchisiga tekshiriladigan modda eritmasi solinadi, har ikkala bshshinga beriladigan kuchlanish bir xil
o’zgartiriladi va bshshinlar orasida yuzaga keladigan tokning farqi shlchanadi. Polyarogrammada
faqatgina tekshiriladigan moddaning tshlqini bo’ladi;
t) ikkta elektrolitik bshshin shrnatilib, ulardan biriga faqat fon elektroliti, ikkinchisiga
fon elektroliti va tekshiriladiganmodda solinadi, har ikkala bshshinga beriladigan kuchlanish
bir xil o’zgartiriladi va bshshinlar orasida yuzaga keladigan tokning farqi shlchanadi.
Polyarogrammada sishim toki va tekshiriladigan moddaning tshlqini bo’ladi.
293. inversion voltamserometriyaning mohiyati:
R) avvalo eritmadagi tekshiriladigan kation(anion, organik modda) anodda (katodda) tshplanadi, sshngra elektrodga qarama-qarshi ishorali potensial beriladi, bunda elektrodga
tshplangan modda eriydi, shu jarayonning voltamper amper egri chizishi asosida sifat va miqdariy tahlil amalga oshiriladi;
B) avvalo eritmadagi tekshiriladigan kation(anion, organik modda) katodda (anodda) tshplanadi, sshngra elektrodga qarama-qarshi ishorali potensial beriladi, bunda elektrodga
tshplangan modda eriydi, shu jarayonning voltamper amper egri chizishi asosida sifat va miqdariy tahlil amalga oshiriladi;
t) avvalo eritmadagi tekshiriladigan kation(anion, organik modda) katodda (anodda) tshplanadi, sshngra elektrodga qarama-qarshi ishorali potensial beriladi, bunda elektrodga
tshplangan modda qaytariladi (oksidlanadi), shu jarayonning voltamper amper egri chizishi asosida sifat va miqdariy tahlil amalga oshiriladi;
294. Ћssilografik voltamperometriyaning mohiyati:
R) elektrod polyarizasiyasining kuchlanish yoki tok, yoxud kuchlanish impulsi ta’siridan o’zgarishi ossillograf yordamida kuzatiladi. Kuchlanishning o’zgarishi sekundiga bir necha shn voltni tashkil etadi, bunda tez sodir bo’ladigan jarayonlarni shrganish, hamda sezuvchanlikni oshirish imkoni tushiladi, polyarogrammadagi chO’Qqi depolyarizatorning tabiatini, chO’Qqining balandligi esa uning konsentrasiyasini kshrsatadi.
B) elektrod polyarizasiyasining kuchlanish yoki tok, yoxud kuchlanish impulsi ta’siridan o’zgarishi ossillograf yordamida kuzatiladi. Kuchlanishning o’zgarishi sekundiga bir milli voltni tashkil etadi, bunda tez sodir bo’ladigan jarayonlarni shrganish, hamda sezuvchanlikni oshirish imkoni tushiladi, polyarogrammadagi chO’Qqi depolyarizatorning tabiatini, chO’Qqining balandligi esa uning konsentrasiyasini kshrsatadi.
t) elektrod polyarizasiyasining kuchlanish yoki tok, yoxud kuchlanish impulsi ta’siridan o’zgarishi ossillograf yordamida kuzatiladi. Kuchlanishning o’zgarishi sekundiga bir necha shn voltni tashkil etadi, bunda sekin sodir bo’ladigan jarayonlarni shrganish, hamda sezuvchanlikni oshirish imkoni tushiladi, polyarogrammadagi chO’Qqi depolyarizatorning tabiatini, chO’Qqining balandligi esa uning konsentrasiyasini kshrsatadi.
295. •ronopotensiometriyaning mohiyati.
_{R) tomchilaydigan simob elektrodiga tokning qisqa impulsi tomchi uzilgandan keyin beriladi, bunda oldin elektrodning potensiali keskin o’zgaradi, sshngra tokning elektrokimyo viy reaksiyaga sarflanishi tufayli potensialning o’zgarishi sekinlashadi, depolyarizatorning zardsizlanishdan keyin potensial yana keskin ortadi. Hosil bo’lan xronopotensiogramma shtish vaqti bilan potensial orsidagi boshlanish ifodalaydi, tshlqinning chorak potensiali (E2/4}) son jihatdan polyarogrammadagi E_1/2 qiymatga mos keladi.
B)tomchilaydigan simob elektrodiga tokning qisqa impulsi tomchi uzilishi oldidan beriladi, bunda oldin elektrodning potensiali keskin o’zgaradi, sshngra tokning elektrokimyo viy reaksiya tufayli potensialning o’zgarishi sekinlashadi, depolyarizatorning zardsizlanishdan keyin potensial yana keskin ortadi. Hosil bo’lan xronopotensiogramma shtish vaqti bilan potensial orsidagi boshlanish ifodalaydi, tshlqinning chorak potensiali (E_2/4) son jihatdan polyarogrammadagi E_1/2 qiymatga mos keladi.
t) tomchilaydigan simob elektrodiga tokning qisqa impulsi tomchi uzilishi bilan bir vaqta beriladi, bunda oldin elektrodning potensiali keskin o’zgaradi, sshngra tokning elektrokimyo viy reaksiya tufayli potensialning o’zgarishi sekinlashadi, depolyarizatorning zardsizlanishdan keyin potensial yana keskin ortadi. Hosil bo’lan xronopotensiogramma shtish vaqti bilan potensial orsidagi boshlanish ifodalaydi, tshlqinning chorak potensiali (E_2/4) son jihatdan polyarogrammadagi E_1/2 qiymatga mos keladi.
296. O’zgaruvchan tokli vaoltamperometriyaning turlari.
1. xronopotensiometriya. 2. farqli polyarografiya.
3. amplituda (kshlam) o’zgarishli usul.
4. ikkinchi burmachakli usul.
5. kvadrat tshlqinli usul.
6. inversion voltamperometriya.
7. differensial polyarografiya.
8. vektor usul.
R)1,2,3,4,7; B) 2,3,5,6,8; t) 3,4,5,8;
297. Rmperometrik titrlashning mohiyati va qurinishlari:
R) Bolamperometriyaning titrimetrik variati bshlib, titrlash davomida o’zgaradigan tshyingan diffuzion tok (amperometriya) yoki tok qiymatini (biamperometriya) shlchashga asoslangan.
B) Bolamperometriyaning titrimetrik variati bshlib, titrlash davomida o’zgaradigan diffuzion tok (amperometriya) yoki tok qiymatini (biamperometriya) shlchashga asoslangan.
t) Bolamperometriyaning titrimetrik variati bshlib, titrlash davomida o’zgaradigan potensial (amperometriya) yoki kuchlanishni (biamperometriya) shlchashga asoslangan.
D) Bolamperometriyaning titrimetrik variati bshlib, titrlash davomida o’zgaradigan elektr shtkazuvchanlik (amperometriya) yoki dielektrik shtkazuvchanlikni (biamperometriya) shlchashga asoslangan.
E) Bolamperometriyaning titrimetrik variati bshlib, titrlash davomida o’zgaradigan elektrod potensiali (amperometriya) yoki elektr miqdorini (biamperometriya) shlchashga asoslangan.
298. Rmperometrik va biamperometriya titrlashda titrlash uchun potensial va kuchlanish tanlash.
1. amperometrik titrlash; 2. biamperometrik titrlash;
3. kuchlanish; 4. potensial;
5. diffuzion tok sohasiga to’g’ri keladigan;
6. voltamper egri chizishining istalgan sahasiga to’g’ri keladigan, elektrokimyo viy reaksiyaning qaytarligini ta’minlaydigan;
R) 1-3-5; 2-4-6; B) 1-4-5; 2-3-6; t) 1-3-6;2-4-5;
299. Rmperometrik titrlash egri chiziqlarining shakllari.
1. elektroaktiv moddani noelektroaktiv modda bilan titrlash;
2. noelektroaktiv moddani elektroaktiv modda bilan titrlash;
3. elektroaktiv moddani elektroaktiv modda bilan titrlash;
4. aniqlanadigan modda ham, titrant ham elektroaktiv emas, reaksiya maxsuloti elektroaktiv;
R) 1-5; 2-6; 3-7; 4-8; B) 1-5;2-6;3-8;4-7; t) 1-6;2-7;3-5;4-8;
D) 1-7;2-8;3-5;4-6;
300. Biamperometrik titrlash egri chiziqlarining shakllari.
1. qaytar sistemani qaytmas sistema bilan titrlash;
2. qaytar sistemani qaytar sistema bilan titrlash;
3. qaytmas sistemani qaytmas sistema bilan titrash;
4.
5.
6.
R) 1-5;2-6;3-4; B) 1-4;2-5;3-6; t) 1-6;2-4;3-5;
301. Rmperometrik titrlashda tok kuchiga turli omillarning ta’siri.
1. indikator (qutblangan) elektrodning materiali;
2. taqqoslash (qutblanmagan) elektrodning tabiati;
3. indikator (qutblangan) elektrodning yuzasi;
4. taqqoslash (qutblanmagan) elektrodining yuzasi;
5. depolyarizatorning konsentrasiyasi;
6. harorat; 7.bosim; 8.katalizator;
9. galvanometrning sezgirligi;
10. elektrodning aylanish tezligi.
R) 1,2,3,4,5; B)1,3,5,6,10; t) 6,7,8,9; D)2,4,5,7,9.
302. Biamperometrik titrlashda tok kuchiga turli omillarning ta’siri:
1. indikator elektrodlarining materiali;
2. indikator elektrodlari yuzalari orasidagi farq;
3. elektrodlardan birining aylanishi, ikkinchisining turshunligi;
4. tekshiriladigan modda va titrantning qaytarlik darajasi;
5. galvanometrning sezgirligi;
6. elektrodga beriladigan kuchlanishning qiymati;
7. titrlash bshshinining shlchami;
8. elektrodlarning eritmaga tushirilish darajasi;
R) 1,2,3,4; B) 2,3,4,5; t) 5,6,7,8; D) 1,3,5,7.
303. Konduktometriya usulining mohiyati:
R) elektrolitlar eritmalarining elektr shtkazuvchanligini shlchash;
B) elektrolitlar eritmalarining dielektrik shtkazuvchanligini shlchash;
t) elektrolitlar eritmalaridan shtadigan elektr miqdorini shlchash;
D) elektrolitlar eritmalarining elektrod potensialini shlchash;
304. Konduktometriya usulini qanday turlari bor?
1. past chastotali usul; 2. yuqori chastotali usul;
3. qutblangan elektrodli usul; 4. tutashmagan usul;
5. tutash usul; 6. ikkita qutblangan elektrodli usul;
7. bevosita usul; 8. bilvosita usul;
R) 1,2,3,4,6,7; B) 1,2,4,5,7,8; t) 3,4,5,6,7,8.
305. Past chastotali konduktometriya usulida qanday elektrodlar ishlatiladi?
R) tayqallangan mis elektodlari;
B) sayqallangan platina elektrodlari;
t) platina qavati bilan elektrolitik qoplangan platina elektrodlari;
D) platina qavati bilan elektrolitik qoplangan istalgan metalldan tayyorlangan elektrodlar;
E) grafit elektodlar.
306. tutashgan va tutashmagan konduktometrik usullar orasida qanday farq bor?
1. tutashgan konduktometriya usuli;
2. tutashmagan konduktometriya usuli;
3. o’zgaruvchan tokning chastotasi 1000gs;
4. o’zgaruvchan tokning chastotasi 1000000 gs;
5. elektrod eritmaga tushirilmagan;
6; elektrod eritmaga tushirilgan;
R) 1-3,5;2-4,6; B) 1-3,6;2-4,5; t) 1-3,4;2-5,6.
307. Kuchli kislotani kuchli asos bilan titrlaganda titrlash egri chizishining k“rinishi qanday bo’ladi?
R) 1/R
B) 1/R
t) 1/R
308. Kuchsiz kislotani ishqor eritmasi bilan titrlaganda titrlash egri chizishining kshrinishi qanday bo’ladi?
R) 1/R
B) 1/R
t) 1/R
309. ћqori chastotali konduktometriya usulida ishlatiladigan elektrolitik bshshinning asosiy turlari:
1. sishim (t) turdagi; 2. qarshilik (R) turdagi;
3. induktivlik (L) turdagi; 4. potensial(E) turdagi;
5. oddiy turdagi; 6. murakkab turdagi;
R) 1,2; B) 1,3; t) 1,4; D) 5,6.
310. ћqori chastotali usul yordamida titrlanganda titrlash egri chiziqlarining kshrinishi nimalarga boshliq bo’ladi?
1. elektrodga beriladigan tokning chastotasi;
2. titrlanadigan moddaning konsentrasiyasi;
3. titrlash stakanining tuzilishi;
4. titrant qshshish uchun ishlatiladigan byuretkaning tuzilishi;
5. egri chiziqni tuzuvchining mahorati;
6. egri chiziqni chizish uchun ishlatiladigan qoshozning sifati;
R) 1,2; B) 3,4; t) 5,6; D) 1,3; E) 2,5.
311. tulfat kislota eritmasini ishqor eritmasi bilan titrlaganda qanday elektrodli bshshin ishlatiladi (laboratoriyada)?
R) platina elektrodli; B) mis elektrodli;
t) sishim (kondensator) turdagi elektrodli;
D) induktivlik turdagi; E) elektrodsiz.
312. ishqorlarni kislota bilan titrlashga bashishlangan laboratoriya ishi kanduktometriyaning qaysi usuliga oid va u qaysi asbobda bajariladi?
1. yuqori chastotali usul; 2. past chastotali usul;
3. ionometriya usuli; 4. reoxord kshprigi;
5. tB-6‹; 6. rH-340;
R) 1-4; B) 2-4; t) 3-5; D) 3-6.
313. hlektromagnit nurlanish spektri:
1. nurlanish tulqin shaklida tarqaladi;
2. nur kvantlari shaklida tarqaladi;
3. nur vektorsimon tarqaladi; 4. nur yunalishiga ega emas;
R) 1,2; B) 1,3; t)2,4; D) 3,4.
314. hlektromagnit nurlanish spektrining tavsifi:
R) optik zichlik; B) tshlqin uzunligi ,chastota, intensivlik;
t) tarqalish va elektromagnit tshlqinlarni susaytirish darajasi.
315. hlektromagnit nurlanishning tshlqin uzunligi:
R) qaysi elementlarning yuqori energetik (qshzshatilgan) holatdaligini kshrsatadi;
B) ushbu muhitda qanday reaksiyalar sodir bshlishini kshrsatadi;
t) nurlanish intensivligiga boshlanishni kshrsatadi.
316. “ltrafiolet,kshrinadigan va infraqizil spektr sohalari:
1.ultrafiolet; 2.infraqizil; 3.kurinadigan;
4.400-700 nm 5. 200-400 nm ; 6. 700 nm< soha;
R)1-4;2-5; 3-6; B) 1-5; 2-6; 3-4; t) 1-5; 2-4; 3-6.
317. Rtomlarning spektrlari:
R) polosalardan (yshllardan) iborat; B) chO’Qqilikshrinishga ega;
t)chiziqlardan iborat ; D) tutash chiziqlardan iborat.
318. Rtomlar elektron holatlarining tavsifi :
1. past(asosiy) energetik holat; 2. yuqori energetik holatlar; 3.energiyasi katta;
4. energiyasi kam; 5. elektronning yashash davri cheksiz; 6. elektronning yashash davri qisqa.
R) 1-3-5; 1-4-6; B) 1-4-5; 2-3-6; t) 1-4-6; 2-3-5;
319.hnergetik shtishlar va atom spektrlarining paydo bshlishi :
1. past energetik holatdan yuqori energetik holatga utish;
2. yuqori enegetik holatdan past energetik holatga utish
3.spektr paydo bo’ladi; 4. spektr paydo bshlmaydi;;
R) 1-3;2-4; B)1-4;2-3; t) 1-2;3-4;
320. tanlash qoidalari:
1.qanday shtishlarning mumkin va qDndaylarining mukin emasligini kshrsatadi;
2. mumkinbo’lganshtishlarga ruxsat etilgan va mumkin bshlmagan shtishlarga ruxsat etilgach utishlar deyiladi;
3. mumkin bulgan utishlarga ruxsat etilgan va mumkin bulmagan utishlarga ruxsat etilgan utishlar deyiladi;
4. termlarning bir birlikga o’zgarishi (r-s;d-p); 5. ichki kvant soni +1 qiymatga uzgarishi ;
6. tegishli termni hosil qiladigan energiyasi yaqin holatlar orasidagi utishlar;
7.energiyalari katta farqga ega bulgan holatlardagi shtishlar;
R) 1-2-4-5-6; B) 1-3-4-5-6; t) 1-2-4-5-7.
321. elektron utishlar imkoniyatlari va quzshatilgan holatlarning yashash davrlari:
1.elektron utishlarga ruxsat etilgan ;
2. elketron utishlarga ruxsat etilmagan ;
3. asosiyenergetik holatdan eng uzoq enegetik holatga ;
4. asosiy enegetik holatdan birinchi qshzshatilgan holatga ;
5. birinchi qshzshatilgan holatdan eng uzoq qshzshatilgan holatga;
6. asosiy enegetik holat; 7. birinchi qshzshatilgan holat;
8. eng uzoq qshzgatilgan holat; 9. cheksiz vaqt yashaydi;
10. qisqa vaqt yashaydi; 11. juda qisqa vaqt yashaydi;
R) 1-3;2-4;6-9;7-11;3-10; B) 1-4;2-3;6-9;7-10;8-11; t) 1-5;2-4;6-11;7-9;8-10:
322. tpektral chiziqlar va ularning tavsiflari:
1. spektrdagi shrni (tshlqin uzunligi); 2. intensivlik; 3. yarimkenglik;
4. chastota; 5. optika zichlik; 6. amplituda; 7. shtkazuvchanlik;
R) 1,2,3; B) 1,2,4,5; t) 1,2,3,4,6,7.
323. tpektral chiziqlarning yarimkengligi, intensivligi va tahlilning imkoniyatlari.t
1. yarimkenglik (kenglik); 2. intensivlik; 3. ravshanlik;
4. spektral chiziq maksimal intevsivligining yarmiga teng bo’lgan spektr chizishi konturining
kengligi;
5. vaqt birligida nurlanish tashiydigan chiqarish spektridagi energiya;
6. kuzatish maydoni yshnalishiga perpendikulyar joylashgan burchak birligida nurlanish manbasi chiqaradigan nurning quvvati;
7. sifatiy tavsif; 8. miqdoriy tavsif;
R) 1-4-7; 2-5-3; 3-6; B) 1-5-7; 2-6-8; 3-5; t) 1-4-7; 2-5; 3-6-8.
324. Rtomizasiya vaqshzshatish manbalari (atom emission usul):
1. alanga; 2. elektr yoyi; 3. uchqun; 4. lazer; 5. ekzotermik reaksiya energiyasi;
6. quyosh issiqligi;
R) 1,2,3,4; B) 1,2,3,5; t) 1,2,4,6;
325. Rtomizasiya manbalarining asosiy tavsiflari:
1. alanga; 2. elektr yoyi; 3. plazma harorati;
4. alanganing tarkibi; 5. elektronlarning konsentrasiyasi;
6. elektrodning materiali; 7. tok kuchining qiymati;
8. elektrodlar orasidagi masofa;
9. atmosfera bosim va tarkibi;
R) 1-2,3,4,5;2-7,8,9; B) 1-3,4;2-6,7,8,9;
326. Rtomizasiya va qshzshatish manbalarida sodir bo’ladigan fizikaviy va kimyo viy jarayonlar:
1. moddani eritish; 2. erituvchining yonishi;
3. suvning bushlanishi; 4. moddaning termik dissosiasiyasi;
5. elementning pastki energetik holatdan energayasi yuqori holatga shtish;
6. alangadan chiqishda elementlarning ayta birikib, modda molekusini hosil qilish;
R) 1,2,3,4; B) 2,3,4,5; t) 3,4,5,6;
327. Rtom-emission mohiyati:
R) spektr tahlilning emission usullari gaz holidagi modda atomlari yoki ionlari tarqatadigan nurning tshlqin uzunligi, intevsishligi va boshqalarni shlchashga asoslangan;
B) spektral tahlilning emission usullari qattiq holatdagi modda tarqatadigan nurlanishning tshlqin uzunligi, intensivligi, yarimnontligi, chastotasi va boshqalarni shlchashga asoalangan;
_{t) spektral tahlilning emission usullari qattiq holatdagi modda tarqatadigan nurlanining}
amplitudasi, yutiladigan energiyaning intensivligi, chastotasi va boshqalarni shlchashga asoslangan;
D) spektral tahlilning emission usullari qattiq holatdagi modda qshzshatilmagan modda tarqatadigan nurlanishning tshlqin uzunligi, intansivligi, yarimkengligi va boshqalarni shlchashga asoalangan.
328. hmission spektrogafik va emission spektrometrik usullarning mohiyati:
1. emission spektrografik usul; 2. emission spektrometrik usul;
3. spektrlarni fotoplenka yoki fotoplastinkaga tushirib olib,undagi qorayish (oxirgi yoki tahliliy) chizishi asosida sifatiy va miqdoriy tahlilni amalga oshirishga asoslangan;
4. spektrlarga to’g’ri keladigan nur energiyasini fototokka aylantirib, fototokning intensivligi asosida modda miqdorini shrganishga asoslangan;
5. spektrlarning fototokka to’g’ri keladigan qismini fotoplastinkaga tushirishga asoslangan;
R) 1-3;2-4; B) 1-3;2-5; t) 1-4;2-3.
329. Rlanga fotometriyasi usuli:
R) emission spektroskopiya usullarning bir kshrinishi bshlib, unda qshzshatish manbasi sifatida uchqun ishlatiladi;
B) emission spektroskopiya usullarining bir kshrinishi bshlib, unda qshzshatish manbasi sifatida alanga ishlatiladi;
t) emission spektroskopiya usullarining bir kshrinishi bshlib, unda qshzshatish manbasi sifatida elektr yoyi ishlatiladi;
D) emission spektroskopiya usullarining bir kshrinishi bshlib, unda qshzshatish manbasi sifatida lazerlar ishlatiladi;
330. tifatiy va miqdoriy emission tahlil:
1. sifatiy emission tahlil; 2. miqdoriy emission tahlil;
3. I=as^b ; 4.J=I+s;
5. ‹omakin tenglamasi asosida ichki standart kiritilganda yoki kiritilmaganda tahliliy (oxirgi) chiziqlarning intensivligi yoki tegishli element nuriga mos keladigan fototokning intensivligi (qiymati) asosida amalga oshiriladi;
6. spektrdagi tahliliy (oxirgi) chiziqlarning bor yoki yO’Qligi shrnatiladi;
R) 1-3-5; 2-4-6; B) 1-6; 2-3-5; t) 1-4-6; 2-3-5.
331.Rtom-absorbsion usulning mohiyati:
R) alangadagi qshzshatilgan atomlar qavatiga maxsus lampadan aniqlanadigan elementga xos nur yuboriladi va qavatda nurning yutilishi asosida aniqlash bajariladi;
B) manbadagi qattiq moddaga maxsus lampadan aniqlanadigan moddaga xos bo’lgan nur yuborilganda, qattiq modda nurning bir qismini yutadi, shu asosda moddaning konsentrasiyasi
aniqlanadi;
t) alangadagi qshzshatilmagan atomar gaz qavatiga maxsus lampadan aniqlanadigan element (atom)ga xos nur yuborilganda bu atomlar qavati nurni yutadi va shu asosda moddani aniqlash mumkin;
D) alangadagi qshzshatilmagan atomlar gaz qavatiga maxsus lampadan aniqlanadigan element atomiga xos nur yuborilganda bu atomlar qavati nur chiqarishi va shu chiqarilgan nur asosida moddani aniqlash mumkin.
332. Rbsorbsiya usulda nurlanish va atomlash manbalari:
1. nurlanish manbasi; 2. atomlash manbasi; 3. alanga;
4. elektr yoyi; 5. katod lampasi; 6. anod lampasi;
R) 1-3-5;2-4-6; B) 1-5;2-3; t) 1-4;2-6.
333. tpektrofotometrik kattaliklar va ularning namunadagi elementning konsentrasiyasi bilan boshlaqlagi:
R) R=KCl;R=lg(i_d/i); B) R=KCl;i=ac^b; C) N₂=N1(1+)e^-(T/RT)...
334. Rtom absorbsion usulning shziga xos xususiyatlari:
1. yuqori sezuvchanlik; 2. aniqlakning yuqoriligi; 3. selektivlik;
4. shovak lmpmli katod; 5. alanga;
6. qshzshatilgan atomlar tomonidan rezonans chastotali nurning yutilishi;
7. qshzshatilmagangan atomlar tomonidan rezonans chastotali nurning yutilishi;
R) 1,2,3,4,5,7; B) 1,2,3,4,5,6; t) 1,3,5,6,7.
335. Rtom absorbsirn usulning emission usulga ko’ra imkoniyatva kamchiliklari:
1. atrm- absorbsion usul; 2. atom-emission usul; 3. erkin atomlarning nurni yutishi;
4. atomlar qshzshatilgan holatga va asosiy holatga qaytishda ular xususiy spektrlar hosil qiladi;
5. tahliliy chiziqlarning kamligi ularning bir-birining ustiga tushirishiga imkon bermaydi;
6. tahliliy chiziqlar kshp bshlib, ular ustma-ust tushishi yoki juda yaqin bshlib, shzaro xalaqit berishi mumkin;
7. sezuvchanligi yuqori-0,00001-0,000001%;
8. sezuvchanligi-0,001-0,0001(ayrim hollarda 0,00001)%;
9. xato-1-2%; 10. xato-5(3-10)%;
R) 1-3,5,7,10;2-4,6,8,9; B) 1-4,5,7,9;2-3,6,8,10; t) 1-3,6,7,10;2-4,5,8,9.
336. Њolekulalarning spektrlari, ularning shziga xos xususiyatlari:
R) polosalardan (yshllardan) iborat; B) chO’Qqili kshrinishga ega;
t) chiziqlardan iborat; D) tutash chiziqlardan iborat.
337. Њolekula energiyasining tshliq tasviri:
1.molekuladagi atomlarning tebranish energiyasi;
2. molekuladagi atomlarning aylanish energiyasi;
3. elektron shtishlar energiyasi; 4. proton shtishlar energiyasi;
5. energiyalar yishindisi; 6. energiyalar farqi;
7. E_el>E_tebr>E_ayl; 8. E_eltebrayl;
_9. E=E_el+E_tebr+E_ayl; 10. E=E_el-E_tebr-E_ayl;DD
<sub>R) 1,2,3,5-7-9; B) 1,2,3,6-8-10; t)1,2,3,4,5-8-10; D) 1,2,3,6-7-10.
338. Hurlarni monoxromatlash:
1. svetofiltr; 2. prizma; 3. difraksion prizma;
4. kshzgu; 5. eritma; 6. linzalar tshplami;
R) 1,3,4; B) 1,2,3; t) 1,4,5; D) 1,5,6.</sub>
339. Hurlanish qabul etgichlari:
1. fotoelementlar; 2. fotokuchaytirgichlar;
3. fotoapparatlar; 4.fotoshtkazgichlar;
R) 1,3; B) 2,4; t) 1,2; _D) 3,4.
340. hlektromagnit nurlarning yutilish qonunlari:
1. R=8Cl; 2. A_um=R₁+R₂+. . . +R_n; 3. I-c^b; 4.I=¬s;
5. I=AN(1-X)e^(E/RT); 6. A=KCl; 7. B=E_l/E_g; 8. R=lg(Io/I); 9. I=Ioe^-KCl;
R) 1,2; B) 3,4; t) 5,6; _D) 7,8; E) 8,9.
341. infraqizil spektroskopiya usulining mohiyati:
R) molekuladagi atomlarning tebranish va aylanish energiyalari valent elektronlarning yutishi bo’yicha spektrlar asosida topish;
B) molekuladagi atomlarning elektrn energichsi spektrlari asosida topish;
t) molekuladagi atomlarning aylanish spektrlarining konturlari bo’yicha topish.
342. tebranma-aylanma spektrlar bo’yicha struktur, funksional va miqdoriy tahlil:
1. struktur tahlil; 2. funksional tahlil; 3. miqdoriy tahlil;
4. muayyan guruhlarning tegishli sohalarida nurni yutish;
5. nurning yutilish sohasiga tqshri keladigan guruhlarni Koltup otmoslari yordamida topish;
6. baza chizishi asosida T_A=I_A/I_o(A) aniqlanib, darajalash chizmasi tuziladi;
R) 1,3-4;2-5,6; B) 1,2-4,6;3-5; t) 1,2-4,5;3-6.
343. ”otometrik shlchashlar uchun ishlatiladigan reaksiyalar:
1. bevosita fotometriya; 2. bilvosita fotometriya;
3. aniqlanadigan ion elektromagnit nurni yutmaydi, hosil bo’lgan mahsulot yutadi;
4. reagent elektromagnit nurni yutadi, aniqlanadigan ion esa yutmaydi;
5. reagent ham, aniqlanadigan ion ham elektromagnit nurni yutmaydi, reaksiya mahsuloti chshkma bshlib, uning bir tarkibiy qismi aniqlanadi;
R) 1-3;2-4,5; B) 1-3,4;2-5; t) 1-4;2-3,5.
344. tpektrofotometrik titrlashni shtkazish:
R) kimyo viy reaksiya natijasida eritmaning yorushlik nurini yutish qobiliyati o’zgarishi bilan boradigan titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlash usuli;
<sub>B) kimyo viy reaksiya natijasida eritmaning rHqiymati o’zgarishi asosida titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlash usuli;
t) kimyo viy reaksiya natijasida eritmaning rH qiymati va mos ravishda tarkibi o’zgarishi asosida titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlash usuli.
345. Њiqdoriy spektrofotometrik aniqlashlar:
1. standart va tekshiriladigan eritmalar optik zichliklarini solishtirish;
2. molyar yutish koeffisiyenti; 3. darajalash chizmasi;
4. konsentrasiyasi ma’lum bo’lgan va aniqlanadigan modda eritmalarining optik zichliklari
shlyaanib, t•</sub>=R_•t_tt/R_tt formula yordamida aniqlash;
5. standart eritmalar seriyasi tayyorlanib, ularning optik eichliklari shlchanadi va R-t boshlanish vsosida tekshiriladigan modda eritmasining konsentrasiyasini aniqlash;
6. bir necha standart eritmalar tayyorlanib, tshlqin uzunlini shlchashning optimal sharoiti aniqlanadi va eritmalarning optik zichliklari aniqlanadi.shunday sharoitda tekshiriladigan moddaning optikzichligi shlchanib, t•R•/• formula yordamida uning konsent rasiya
aniqlash; R) 1-4; 2-5; 3-6; B) 1-6; 2-4;3-5; t) 1-4;2-6;3-5.
346.„ifferasial spektrofotometrik aniqlashlarning mohiyati:
R) noma’lum konsentrasiyali tekshiriladigan eritmadan shtgan nur intensivligi 1_•bilan erituvchidan shtgan nur intensivligi 1_Ћtaqqoslanadi, bu eritmaning shtkazish koeffisiyenti
t_•=1_•/1_Ћ ;
B) nurning biri tekshiriladigan eritmadan, ikkinchisi shunday tarkibli standart eritmadan shtadi, bu nurlar taqqoslanadi, bu eritmaning shartli shtkazishkoeffisiyenti t_•=1_•/1_tt;
t) nurning biri konsentrasiyasi ma’lum bo’lgan eritmasi orqali shtadi, ikkinchisi esa konsentrasiyasi noma’lum bo’lgan ikkinchi eritma orqali shtadi, bu eritmaning shtkazish koeffisiyenti t=1¹_•/1_•¹¹ ;
347. ”otometrik aniqlashlarning maqbulsharoitini tanlash:
1. optik zichlikning konsentrasiya bilan to’g’ri chiziqli sohasini aniqlash;
2. atomizatorning maqbul harorati va tarkibini aniqlash;
3. nur yutadigan qavatning maqbulini topish;
4. chiqariladigan nurning intensivlik sohasini aniqlash;
5. maksimal yutishga mos keladigan tshlqin uzunligini aniqlash;
R) 1,2,3; B) 1,2,4; t) 1,2,5; D) 1,3,5.
348. ћtilish qonunlarining bajarilish mezonlari:
R) optik zichlik bilan tshlqin uzunligi orasidagi to’g’richiziqli boshlanish;
B) optik zichlik bilan konsentrasiya orasidagi to’g’ri chiziqli boshlanish;
t) optik zichlik bilan molyar yutish koeffisiyenti, shuningdek yutish qavati orasidagi to’g’ri chiziqli boshlanish.
349. ‹yuminessent tahlil usulining mohiyati:
R) moddalarning turli qshzshatuvchi omillar ta’siridan nur sochish xossasi usulning negiziga qshyilgan;
B) moddalarning issiqlik energiyasi ta’siridan qshzshatilishi natijasida nur sochishi usulning negiziga qshyilgan;
t) moddalarning elektr toki ta’siridan nur sochish usulning negiziga qshyilgan;
D) moddalarning lyuminessent nkrlar ta’siridan shzidan nur chiqarish.
350. ‹yuminessensiya turlari:
1. diskret(muayyan) markazlarning nur sochishi;
2. rekombinasion (boshqa zarralarning) nur sochish;
3. fotolyuminessensiya; 4.katodolyuminessensiya;
5. anodolyuminessensiya; 6. rentgenolyuminessensiya;
7. elektrolyuminessensiya; 8. kando (turbo) lyuminessensiya;
9. xemilyuminessensiya; 10. radiolyuminessensiya;
11. telelyuminessensiya; 12. elektrodolyuminessensiya;
R) 1,2,3,4,5,6; B) 1,2,3,4,6,8,9,10; t) 3,4,6,11,12;
351. ttoks-‹ommel qonuni:
R) nurlanish spektri, uning maksimumi har doim uzunroq tshlqinuzunligi sohasiga tomon siljigan bo’ladi;
B) yutilish va chiqarish nurlarining spektrlari shzaro yaqin tshlqinlar sohalari joylashadi;
t) lyuminessensiya konsentrasiya va haroratning oshishi bilan sshnadi;
D) nur oqimi bilan gaz holidagi atomlarni nurlantirish natijasida sodir bo’ladigan fotolyuminessensiya hodisasi.
352. Bavilov qonuni;
1. konsentrasiya oshishi bilan lyuminessensiya unumi to’g’ri chiziqli ortib, muayyan qiymatdan keyin keskin tushadi;
2. harorat ortishi bilan lyuminessensiya unumi chiziqli ortadi, sshngra keskin tushadi;
3. lyuminessensiyani spektrning qisqa tshlqinli qismi bilan qshzgatganda shu nur tshlqin uzunligining ortishi lyuminessensiya energetik unumining oshishiga olib keladi, sshngra unum
shzagarmasdan saqlanadi va spektrlarning ustma-ust tushish sohasida ega uning keskin tushishi
kuzatiladi;
4. lyuminessensiya nurining intevsivligi chiqarish energiyasining intensivligiga boshliq bshlib,
bu boshliqlik oldin to’g’ri chiziqli, keyin esa keskin tushuvchi xususiyatga ega:
R) 1,2,3; B) 1,2,4; t) 1,3,4; D) 2,3,4.
353. tifatiy va miqdoriy lyuminessent tahlil.
1. sifatiy tahlil; 2. miqdoriy tahlil;
3. moddalarning shz lyuminessensiyasi;
4. organik reagentlar ta’siridan hosil bo’lgan komplekslarning lyuminessensiyasi;
5. aniqlanadigan modda ta’siridan rang o’zgarishi yoki lyuminessensiyasining sshnishi;
6. begona elementlar kirishmalari (aktivatorlar) ta’siridan nur sochmaydigan moddalarning nur sochish;
7. lyuminessensiya intensivligining aniqlanadigan modda konsentrasiyasiga boshliqligi;
8. lyumikessensiyaning kvant unumi moddaning miqdoriga boshliq bshlib, u qancha kshp bo’lsa, aniqlanadigan moddaning miqdori shuncha kichik bshlishi mumkin;
9. darajalash chizmasi; 10. lyuminessent indikatorlar;
R) 1-3,4,5,6;2-7,8,9,10; B) 1-3,4,5,10;2-6,7,8,9;
t) 1-4,5,6,10;2-3,6,7,8,9.
354. Њass-spektrometriya usulining mohiyati:
1. magnit maydonida gazsimon (gaz holiga keladigan) moddalarning m/ye (m-massa; ye-zaryad) ajralish imkoniyatiga asoslangan usul;
2. ayrim atomlar yadrolarining magnit momentiga egaligiga asoslangan;
3. gazsimon moddalarni elektronlar dastasi bilan zarb qilish natijasida hosil bo’ladigan molekulyar ionlar;
4. doimiy magnit maydonidagi molekula uchun rezonans shartining bajarilishi;
R) 1,2; B) 1,3; t) 2,3; D) 3,4.
355. Pdro magnit rezonansi usulining mohiyati:
1. magnit maydonida gazsimon (gaz holiga keladigan) moddalarning m/ye (m-massa; ye-zaryad) ajralish imkoniyatiga asoslangan usul;
2. ayrim atomlar yadrolarining magnit momentiga egaligiga asoslangan;
3. gazsimon moddalarni elektron dastasi bilan zarb qilish natijasida hosil bo’ladigan molekulyar ionlar;
4. doimiy magnit maydondagi molekula uchun rezonans shartining bajarilishi;
R) 1,2; B) 1,3; t) 2,3; D) 2,4.
356. rentgen usulining mohiyati:
R) tezlatilgan elektronlar oqimi modda atomining ichki K yoki D poshonalardagi elektronni urib chiqish natijasida bshshagan shrniga tashqi yuqoriroq energetik holatdagi elektronning shtish oqibatida xos rentgen nuri hosil bo’ladi;
B) tezlatilgan elektronlar oqimi modda atomining ichki K yoki D poshonalardagi elektronni tashqi yuqoriroq energetik holatga shtishida xos rentgen nuri hosil bo’ladi;
t) tezlatilgan elektronlar oqimi modda atomining ichki K yoki D poshonalardagi elektronni tashqi energetik holatdan elektron shtish natijasida xos rentgen nuri hosil bo’ladi;
357. rentgenofluoreosent tahlil usuli va turlari:
1.rentgen nurlarining intensivligi va hususiyatini shrganishga asoslangan;
2. rentgen nurlarining tshlqin uzunligi va chastotasini shrganishga asoslangan;
3. rentgenospektral tahlil; 4. rentgenofluoressent tahlil;
5. tekshiriladigan modda namunasi antikatod sifatida rentgen joylashtiriladi, isitiladigan katod elektronlar dastasi chiqarib, intikatodni bombardimon qilidi;natijada retgen nuri hosil bo’ladi, uning tshlqin uzunligi antikatodning materialiga, intensivligi -elementning miqdoriga boshliq;
6. tekshiriladigan modda namunasiga rentgen nayining birlamchi nurlari ta’sir ettiriladi,
natijada ikkilamchi rentgen nurlari hosil bo’ladi, ular bo’yicha sifatiy va miqdariy tahlil bajariladi;
R) 1,3-6;2,4-5; B) 1,3-5;4-6; t) 2,3-5;2,4-6.
358. radiometrik tahlil usullari;
1. radioaktivasion tahlil; 2. izotop suyultirish usuli;
3. radiometrik titrlash; 4. radioaktiv nurlanishni shlchashga asoslangan;
5. radioaktiv tshlmagan moddalarni radioaktiv izotoplar ta’siridan radioaktiv shaklga aylantirib aniqlash;
6. radioaktiv izotoplarni radioaktiv bshlmagan ion eritmasi yordamida aniqlash;
7.radioaktiv bshlmagan ionni radioaktiv modda eritmasi bilan aniqlash;
8. radioaktiv moddani radioaktiv modda bilan chshkma hosil bshlish reaksiyasi yordamida aniqlash;
R) 1,4;2-6;3-7,8; B) 1-4;2-5;3-6,7,8; t) 1-7,8;2-4,5;3-6.
111.sinov testlari
359. NH₄⁺ ioniga xos reagent;
A) NaCl; B) NaOH; C) BaCl₂ ; D) karbonatlar; E) kislotalar.
360. Li ioniga xos reagent:
A) H₂SO₄ B) BaCO₃ C) NH₄F D) LiNO₃ E) Li₂CO₃
361.Liionigxosreagent A) KCl; B) NaCl; C) K₂CO₃; D) H₂SO₄; E) HNO₃ ;
362. •⁺ ioniga xos reagent:
R) HCl; H₂SO₄; B) Na₃[CO(NO₂) ₆]; C) KH₂PO₄; D) BaCl_2;BaSO_{4 E) K[Sd(OH)6}
363 Na⁺ ioniga xos reagent:
_R) K[Sb(OH)₆]; B) HCl,H₂CO₃; C) Na₂HPO₄; D) K₂CO₃,BaCl₂; E) CH₃COONa.
364. Mg²⁺ ioniga xos reagent:
R) Na₂CO₃; B) NaOH,KOH; C) MgC₂O₄; D) Na₂HPO₄; E) H₂SO₄,HNO₃.
365. Ba²⁺ ioniga xos reagent:
_R) (NH₄)₂CO_{3 ; B) K}2_Cr2_{O7; C) (NH4)}2_{SO4; D) H}2_{C2O4; E) H2SO4;
366.} Ba²⁺ ioniga xos reagent:
_{A) H2SO4; B) K}2<sub>CrO4; C) (NH4) 2CO3; D) NaOH; E) K2Cr2O7;
367. Fe</sub>³⁺ ioniga xos reagent:
_{A) (NH4)2 C2O4; B) H3PO}4<sub>; C) KOH; D) NH4SON; E) BaCl2;
368. Co</sub>²⁺ ioniga xos reagent:
A) KOH; B) H₂SO₄; C) Na₂CO₃;
<sub>D) C2OH6(NO) - nitrozo- - naftol, NH4SON; E) (NH4)2S.
369. Ni</sub> ioniga xos reagent:
<sub>R) 8- oksixinolin; B) mureksid; t) erioxrom qora t; D) fenolftalein; E) dimetilglioksim
370. Fe</sub>²⁺ ioniga xos reagent:
<sub>A) NH4SCN; B) K3[Fe(CN)6]; C) (NH4)2SO4; D) H2SO4; E) K4[Fe(CN)6].
371. Mn</sub>²⁺ ioniga xos reagent:
<sub>A) KOH; B) H2SO4; C) (NH4)2CO3; D) PbO2+ HNO3; E) C4H3O2N2-dimetilglioksim.
372. Zn</sub>²⁺ ioniga xos reagent:
<sub>A) NaOH; B) H2CO3; C) BaCl2; D) K4[Fe(CN)5]; E) AgNO3.
373. Cr</sub>³⁺ ioniga xos reagent:
<sub>A) NaOH; B) H2SO4; C) NH4OH; D) Na2CO3; E) H2O2=NaOH.
374. Ni</sub>²⁺ ioniga xos reagent:
_{R) 8- oksixinolin; B)dimetilglioksim; C) formaldegid; D) dimetisulfat;
E) = nitrozo- -naftol.
375.} Fe²⁺ ioniga xos reagent:
_{A) Na2}CO₃; B) H₂S; C) NaOH; D) K₃[Fe(CN)₆]; E) AgNO₃.
_{376. Al}³⁺ ioniga xos reagent:
<sub>R) 8-oksixinolin; B) 8-oksi-6-nitronaftol; t) 8-metil-3-butilantraxinon;
D) dimetilglioksim; E) a-nitrozo-B-naftol.
377. ti</sub>²⁺ _{ioniga xos reagent:
R) K4[Fe(CN)6]; B) NaCl; C) (NH4)2SO4; D) Ca(NO3)2; E) KBr.}
378. to²⁺ ioniga xos reagent:
_R) H₂S; B) Na₂S₂O₃; C) NH₄Cl; _D) K[Sb(OH)₆]; E) BaCl₂.
379. Ag⁺ ioniga xos reagent:
R) NaNO₃; B) H₂SO₄; C) K₂CrO₄; D) CH₃COOH; E) (NH₄)₂C₂O₄.
380. Hg²⁺ ioniga xos reagent:
R) CH₃COONa; B) H₂SO₄; C) K₄[Fe(CN)₆]; D) KJ; E) dimetilglioksim.
381. Bi³⁺ ioniga xos reagent:
R) H₂SO₄; B) (NH₄)₂HPO₄; C) CH₃COOH; D) NaNO₃; E) K₂Cr₂O₄.
382. (Hg₂)²⁺ ioniga xos reagent:
_A) KNO₃; B) BaCO₃; C) H₂O; D) NH₄OH; E) Pb(NO₃)₂.
383. Pb²⁺ ioniga xos reagent:
R) NaNO₂; B) (NH₄)₂CrO₄; C) Li₃PO₄; D) HNO₃; E) CH₃OH.
384. ¬uyidagi reaksiya kationlar 2 guruhi (H₂S tasnifi) uchun umumiy reaksiyaga misol bo’la oladi:
R) HCl,HNO₃; B) Na₂HPO₄; C) NaCl,KNO₃; D) KCl,CH₃COOH;
E) CaCl₂,Mg(NO₃)₂,BaCl₂.
385. Kationlar ikkinchi tahliliy guruhining (H₂S tasnifi) umumiy reaksiyaga quyidagi misol bo’la oladi:
R) (NH₄)₂CO₃; B) HCl,HNO₃; C) NaCl,KNO₃; D) CH₃COOH,C₂H₅OH;
E) COCl₂,Mg(NO₃)₂,BaCl₂.
386. Kationlar ikkinchi tahliliy guruhining (H₂S tasnifi) umumiy reaksiyaga quyidagi misol bo’la oladi:
R) HCl; B) NaCl; C) CH₃COOH; D) KOH,NaOH; E) CaCl₂,Mg(NO₃)₂,BaCl₂.
387. Kationlar ikkinchi tahliliy guruhining (H₂S tasnifi) guruh reagenti:
R) H₂SO₄, amiakli bufer; B) (NH₄)₂CO₃, amiakli bufer; t) NaOH, amiakli bufer;
D) H₃PO₄, amiakli bufer; E) NaNO₃, asetatli bufer.
388. ta²⁺ ionini topish uchun boshqa ionlarni ajratgandan keyin eritmaga . . . ta’sir ettiriladi:
R) H₂SO₄; B) H₃PO₄; C) (NH₄)₂C₂O₄; D) NH₄OH; E) NaCO₃
389. Birinchiva ikkinchi guruhlar (H₂S tasnifi) kationlari aralashmasini tekshirishda tahlil. . . topishdan boshlanadi:
R) Ba²⁺; B) Ca²⁺; C) Mg²⁺; D) Sr²⁺; E) NH₄⁺.
390. Rralashmadagi Sr²⁺ ionini topishdan oldin eritmadan. . . ionni ajratish kerak:
R) Ca²⁺, Na⁺; B) Ba²⁺; C) NH₄⁺, K⁺; D) Ca²⁺, Mg²⁺; E) Mg²⁺, K⁺.
391. Kationlar uchinchi tahliliy guruhi (H₂S tasnifi) guruh reagenti:
R) (NH₄)₂C₂O₄; B) (NH₄)₂S; t) H₂S; D) BaCl₂; E) HCl.
392. Kationlarning birinchi guruhiga (H₂S tasnifi) quyidagi ionlar kiradi:
A)Na⁺,Li⁺,K⁺,NH₄⁺,Mg²⁺; B) Ca^2+,Ba²⁺,Sr^2+,Be^2+,Ti^2+;

C) Al³⁺,Cr³⁺,Fe³⁺,Mn²⁺,CO^2+,Ni²⁺; D) Cu^2+,Cd^2+,Bi³⁺Cr^3+,Sn^2+;

_{E) Ag}⁺,Pb²⁺,Hg²⁺,Hg₂²⁺,Sd³⁺.
393. Bodorod sulfidli tasnif bo’yicha kationlarning uchunchi guruhiga quyidagi kationlar kiradi?
R)Na⁺,Li⁺,K⁺,NH₄⁺,Mg^2+;B)Ca^2+,Su^2+,Sr^2+,BaTi^4+;

C) Al³⁺Cr³⁺,Fe³⁺,Mn²⁺,CO²⁺,Ni²⁺,Fe²⁺,Zn²⁺;

D) Cu²⁺,Cd^2+,Bi^3+,Cr²⁺,Sn²⁺,Hg²⁺,Sn²⁺,As³⁺;
E) Ag⁺,Pb²⁺,Hg²⁺,Hg₂^2+,Sb^3+,Cr^3+,Al^3+,Fe^2+.;
_{394. Zn}²⁺,Bi³⁺ va x⁺ ionlari aralashmasini tahlil qilish ketma-ketligi uchun reagenklar.
A)HNO₃,H₂SO₄,NaCl; B) NH₄NO₃,NH₄Cl,Na₂PO4;
C) H₂O,X₄[Fe(CN)₆],Na₃[CO(NO₂)₅]; D) HCl,CuSO₄,Na₂CO_{3;
E) BaCl2},K₂CO₃,NH₄OH.
395. Kationlarning tshrtinchi tahliliy guruhi (H₂Stasnifi) guruh reagenti:
A) NH₄OH; B) (NH₄)₂CO₃; C) H₂S; D) H₂SO₄; E) NaOH.
396. Kationlarning beshinchi tahliliy guruhi (H₂S tasnifi) guruh reagenti:
A) Na₂SO₄; B) CaCO₃; C) H₂SO₄; D) NaOH; E) HCl₂
397. Na⁺, Li⁺, Mg²⁺ kationlari aralashmasini tahlil qilish sxemasi:
R) H₂SO₄, HNO₃; B) sulfatlar ta’siri; t) karbonatlarni ajratish;
D) Mg(OH)₂ Li₂CO₃ ni chshktirish, Na⁺ ni topish; E) fosfatlarni ajratish.
398. K^-, to²⁺,va ti²⁺ ionlari aralashmasini chshktirish ketma-ketligini keltiring:
R) K⁺, Cu²⁺, Co²⁺; D) Co^2+, Cu^2+, K⁺; C) Cu²⁺, K^+, Co²⁺
B) Co²⁺, K⁺, Cu²⁺; E) Cu²⁺, Co²⁺, K⁺.
399. Al³⁺,Hg²⁺ va Hg₂²⁺ ionlari aralashmasini ajratish uchun reagentlar:
A) K₂CO₃,NaOH; B) Bi(NO₃)₃,AgNO_3; C) HCl,H₂S; D) H₂SO_4,(NH₄₎₂CO_3;
E) ZnSO₄,NaCl,NiCl₂.
400. Ni2+ ionining dimetilglioksim bilan hosil qilgan chshkmasining rangi:
R) lolarang qizil; B) tO’Q sariq; t) pushti-binafsha; D)och yashil; E) qora.
401.Fe4[Fe(CN)6]3 chshkmasining rangi:
R) tO’Q yashil; B) qora; t) binafsha; D) kshk; E) qizil.
402. Cu^{2+ ioni} ishtirokida Cd^{2+ ionini} H₂S ta’sirida topganda:
R) kislotali (HCl) muhitda eritmadan H₂S shtkazishkifoya;
^{B) Cu2+ ionini ajratgandan keyin eritmadan H}₂^{S shtkazish kerak;
t) Cd2+} ioni Cu^{2+ ionidan oldin} H₂S bilan reaksiyaga kirishadi va shuning uchun mis xalaqit bermaydi;
D) CuS qora va CdS sariq chshkma hosil qiladi va ular shzaro xalaqit berishmaydi;
E) mis sulfidining chshkmasi qora bo’lganligi uchun sariq rangni bemalol farqlash mumkin.
403. Cl ioniga xos reagent:
A) NaOH; B) AgNO₃; C) K₂CO₃; D) HNO₃; E) Ba(NO₂)₂.
404. [Fe(CN)₆]^4- ioniga xos reagent:
A) KCl; B) Na₂CO₃; C) FeCl₃; D) NH₄OH; E) H₂SO_4.
405. S^2- ioniga xos reagent:
A) NaOH; B) HCl; C) KNO₃; D) K₄[Fe(CN)₆]; E) CaCO₃.
406.S₂O₃^2-ioniga xos reagent:
A) C₂H₅OH; B) H₂SO₄; C) J₂; D) K₄[Fe(CN)₆]; E) NaOH.
407.C₂O₄^2- ioniga xos reagent:
A) NH₄NO₃; B) H₂SO₄; C) KMnO₄; D) H₂SO₃; E) NaOH.
408. S ioniga xos reagent:
A) H₂S; B) Na₃PO₄; C) xlorli suv; D) Mg(NO₃)₂; E) BaCl₂.
409. [Fe(CN)₆]^3- ioniga xos reagent:
R) SnCl₃; B) BiCl₃; C) Li₃PO₄; D) NaOH; E) FeSO₄.
410. CH₃COO^- ioniga xos reagent:
A) NaCl; B) K₂CO₂; C) C₂H₅OH; D) Co(NO₃)₂; E) Al₂(SO₄)₃.
411. SO₄^2- ioniga xos reagent:
A) Na₂PO₄; B) BaCl₂; C) NH₄OH; D) AlCl₃; E) K₂Cr₂O₇.
412. CrO₄^2- ioniga xos reagent:
A) MgCl₂; B) AgNO₃; C) NH₄OH; D) CoCl₂; E) NaNO₃.
413. K⁺, Hg²⁺, Ag⁺ ionlar aralashmasini ajratish:
R) NH₄OH,H₂SO₄; B) HCl,H₂S; C) BaCO₃,NH₄NO₃;
D) Bi(NO₃)₃,HNO₃; E) Fe(NO₃)₂,H₃PO₄.
414. K⁺,Co²⁺,Cu²⁺ va Ni²⁺ ionlari aralashmasini ajratish sxemasi;
A) K⁺,Cu²⁺,Ni Co²⁺; B) Cu²⁺,Co2+,Ni2+ K+;
C) Co²⁺,Cu²⁺,Ni²⁺ K⁺; D) Ni²⁺,Co²⁺,Cu²⁺, K⁺; E) Cu²⁺,Ni²⁺,Co²⁺, K+:
415. (NH4)2[Co(SCN)4] kompleks birikmaning izoamil spirti qavatidagi rangi:
R) qizil; B) sariq; t) binafsha; D) yashil; E) kshk.
416. “chinchi tahliliy guruh (H₂S tasnifi) kationlari aralashmasi pH=9,26 bo’lganda chshktiril
gandan
30-40 min shtgandan keyin HCl eritmasida eritilganda chshkmada quyidagi ionlar sulfidlar
holida qoladi;
R) alyuminiy va xrom; B) marganes va temir; t) rux va xrom; D) alyuminiy va kobalt;
E) nikel va kobalt.
417. ikkinchi tahliliy guruh (H2S tasnifi) kationlari aralashmasi tekshirilganda bariy
ioni ajratilgandan keyin stronsiy ionini topish uchun eritmaga sulfatlar ta’sir
ettiriladi. Rgar oq chshkma darHolhosil bo’lsa, eritmada:
R) stronsiy ioni bor; B) bariy ioni tshliq ajratilmagan;
t) kalsiy ioni bor ekan;
D) bariy yO’Q va hosil bo’ladigan chshkma faqatstronsiy ioni borligini kshrsatadi;
E) bo’lgan kalsiy stronsiydan oldin CoSO4 holida chshkadi:
418. SCN- ioniga xos reagent;
A) Na₂CO₂; B) CH₃COOH; C) FeCl₃; D) Ba(NO₃)₂; E) H₂SO_4.
419. NO₂- ioniga xos reagent:
A) Na₂CO₃; B) BaSO₃; C) KJ,H₂SO₄; D) H₂SO₄,NaCl; E) NH₄OH.
^{420. SO}₃^2- ioniga xos reagent:
A) J₂; B) NaOH; C) K₂CO₃; D) H₂SO₄; E) Pb(NO₃)₂.
421. PO₄^3- ioniga xos reagent:
A) NaOH; B) Fe(SCN)₃; C) H₂SO₄; D) K₂CO₃; E) K[Sb(OH)6_]]
422. F ^- ioniga xos reagent:
A) NaOH; B) Fe(SCN)₃; C) H₂SO; D) (NH₄)₂CO₃; E) Mn(NO₃)₂.
423. Na^-,CO²⁺ va Pb²⁺ ionlari aralashmasini ajratishda ishlatiladigan reagentlar;
A) H₂SO₄,CO(NO₃); B) NaOH,Ba(NO₃)₂; C) HCl,(NH₄)₂CO₃;
D) Fe(OH)₂,Na₂SO₄; E) Al(NO₃)₃,HNO₃.
424. Mg²⁺ ionining 8-oksixinolin bilan birikishi natijasida hosil bo’ladigan
chshkmaning formulasi qanday?
A) (C₆H₇ON)MgCl; B) (C₆H₇ON)₂Mg; C) C₆H₆NOH; D) C₆H₇NOMg;
E) (C₆H₇ON)₂MgOH.
425. ttronsiy ishtirokidakalsiy ionini topish uchun quyidagi reagovt ishlatiladi:
A)K²CrO; B) K₂Cr₂O₇; C) KNO₃; D) K[Fe(CN)₃] K₃[Fe(CN)]₆.
426. ₂Na[CO(NO₂)S]; chshkmasining rangi:
R) kshk; B) yashil; t) oq;D) qizil; E) sariq.
427. CuSO₄ eritmasining rangi:
R) kshk; B) oq; t) binafsha; D) qizil; E) sariq.
428. BaCl₂,2H₂O dagi Ba₂+ ionining miqdorini aniqlashda chshktirkvchi sifatida qaysi modda eritmasidan foydalinaladi?
A) Ag₂SO₄; B) Hg₂SO₄; C) H₂SO₄; D) BaSO_4; E) CoSO_4.
429. Al3+ ionini AlCl3 eritmasidan gravimetrik aniqlashda chshktiruvchi sifatida quyidagi
ishqorlardan qaysi birini ishlatish yaxshi natija beradi?
A) Ba(OH)₂; B) NaOH; C) KOH; D) NH₄OH; E) Mg(OH)₂.
430. bravimetrik tahlilda kristal chshkmalarning qanday massasi (g) bilan ishlash qulay?
R) 4; B) 1,5; t) 0,5; „) 0,05; E) 10.
431. ionini gravimetrik usulda holida chshktirib aniqlashda chshktiruvchi sifatida quyidagilar-
dan qaysi biri ishlatilganda yaxshi natijalar olinadi?
A) NaOH; B) KOH; C) Zn(OH)₂; D) NH₄OH; E) Mg(OH)₂.
432.Ba²⁺ ionini gravimetrik usulda shaklida aniqlaganda, chshktirish davomida
stakandagi eritmani:
R) shisha tayoqcha bilan tez-tez aralashtirib turish kerak;
B) aralashtirish talab etilmaydi;
t) barmoq bilan aralashtirishga ruxsat etiladi;
D) vaqt-vaqt bilan chayqatib turish kerak;
E) uchiga rezina kiygizilgan shisha tayoqcha bilan aralashtirish kerak.
433. bravimetrik tahlilda amorf chshkmalarning qanday massasi (g) bilan ishlash qulay?
R) 0,8; B) 1,5; t) 0,9; D) 0,3; E) 3,2.
434. bravimetrik tahlilda temir (111) ionini aniqlash uchun uni qanday tortiladigan shaklga
keltirish kerak?
A) Fe(OH)₃; B) Fe(OH)₂; C) Fe₃O_4; D) Fe₂O₃; E) Fe;
435. titrimetrik tahlilning protolitometrik usulida shrnatuvchi modda sifatida quyidagilardan qaysi biri kshproq ishlatiladi?
A) K₂CrO₄; B) NaHC₄H₄O₆; C) Na₂B₄O₇,1OH₂O; D) H₂C₄H₄O₆.
436. Pyermanganatometriyada qaysi indikatorlardan foydalaniladi?
R) difenilamin; B) difenilkarbazid; t) timolftalein;
D) permanganat rangining o’zgarishi; E) metil qizil.
437. iodometrik usul yordamida mis kugorosi tarkibidagi misni aniqlash titrlashning qaysi usuliga kiradi?
R) bevosita; B) teskari; t) bilvosita; D) reversiv; E) universal.
438. Rrgantometriyaning qaysi usulida indikator sifatida K₂CrO₄ ishlatiladi?
R) ”ayans; B) ”olgard; t) bey-‹yussak; D) Њor; E) ‹yuis.
439. Kuchsiz asos eritmasini kuchli kislota eritmasi bilan titrlaganda quyidagi indikatorlardan qaysi birini ishlatish xatoning kam bshlishini ta’minlaydi?
R) fenolftalein; B) timolftalein; t) alizarin sarishi; D) timol kshki; E) metilranj.
440. •romatometriyada quyidagi indikatorlardan qaysi biri ishlatiladi?
R) neytral qizil; B) metiloranj; t) metilen kshki; D) difenilamin; E) difenilguanidin;
441. Rrgentometriyaning qaysi usulida indikator sifatida fluoressein va eozin ishlatiladi?
R) ”olgard usuli; B) rodanometriya; t) ”ayans usuli; D) Њor usuli; E) bey-‹yussak usuli.
442. Kalsiy va magniy ionlarini kompleksonometrik aniqlashda quyidagi indikatorlardan qaysi ishlatilishi maqsadga muvofiqdir?
R) ksilen sarishi; B) erioxrom qora t; t) pirokatexin; D) timolftalein; E) metilen sarishi.
443. Kuchsiz kislotani kuchli asos (ishqor) eritmasi bilan titrlanganda quyidagi
indikatorlardan qaysi birini ishlatish maqsadga muvofiqdir?
R) timol kshki; B) fenolftalein; t) metiloranj; D) metil qizil; E) difenilamin.
444. KMnO₄ ning titrini shrnatish uchun shrnatuvchi modda sifatida quyidagilardan qaysi biri ishlatiladi?D
A) Na₂C₂O₄; B) CaC₂O₄; C) MgC₂O₄; D) KNaC₂O₄; E) NaHC₃O₄.
445.tuvning qattiqligini kompleksonometrik aniqlashda quyidagi kompleksonlardan qaysi
biri kshproq ishlatiladi?
R) imidosirka kislota; B) nitriltrisirka kislota; t) etilendiamintrisirka kislota;
„) natriy digidroetilendiamin tetraasetat; E) etilendiaminpentasirka kislota.
446. Rrgentometriyaning qaysi usulida indikatorsifatida NH₄Fe(SO₄)₄ ning tshyingan eritmasi ishlatiladi?
R) rodanometriya; B) titanometriya; t) fayans usuli; D) mor usuli;
E) bey-‹yussak usuli.
447. 0,45g BaCl₂.2H₂O dan bariyni chshktirish uchun 2n. H₂SO₄ eritmasidan necha ml olish kerak?
R) 1,5; B) 2,4; t) 2,5; D) 3; E) 3,5.
448. Kalsiy karbonat tarkibidagi kalsiyni gravimetrik aniqlashda eritmadan kalsiyni
chshktirish uchun qaysi chshktiruvchini ishlatish maqsadga muvofiqdir?
A) BaC₂O₄; B) KgC₂O₄; C) H₂SO₄; D) (NHO)₂C₂O₄; E) Na₂CO₃.
449. Fe³⁺ ni gravimetrik aniqlashda chshkmani filtrlash usun filtrlardan qaysi birini ishlatish yaxshi natijalar beradi?
R) oq tasmali kulsizlantirilgan; B) kshk tasmali kulsizlantirilgan;
t) qizil tasmali kulsizlantirilgan;
D) oq tasmali kulsizlantirilmagan; E) istalgan turi.
450. BaSO₄ ni aniqlashda chshkmani qaysi suyuqlik bilan yuvganda chshkmaning kamroq erib
ketishi
va xatoning kam bshlishi ta’minlanadi?
A) HCl qshshilgan distillangan suv; B) NH₄Cl; C) (NH₄)₂SO₄; D) H₂SO₄; E) NH₄OH.
451. 0,1H,H₂SO₄ eritmasining NaOH bo’yicha titri hisoblansin;
R) 0,0040; B) 0,0032; t) 0,0023; D) 0,0005; E) 0,0038.
452. titrimetriyaning qaysi usulida titrant indikator vazifasini ham bajaradi?
R) protolitometriya; B) permanganatometriya; t) bromatometriya;
D) asidimetriya; E) argentometriya.
453.0,05H,KMnO₄ D) eritmasining (kislotali muhim) titrini hisoblang:
R) 0,00258; B) 0,00358; t) 0,00158; D) 0,01580; E) 0,15800.
454. Fe²⁺ ionining kislotali muhitda KMnO₄ ta’sirida oksidlanish reaksiyasi tenglamasi asosida marganesning nechta elektron qabul qilishini aniqlang:
R) 2; B) 3; t) 7; D) 6; E) 5.
455.Bixromatometriya usuli yordamida (kislota muhitda) titrlaganda K₂Cr₂O₇ dagi Cr qanday kshrinishga aylanadi?
A) Cr³⁺; B) CrO₄^2-; C) Cr₂O₃; D) Cr; E) Cr(OH)₃.
456. 1000ml eritmada erigan moddaning. . . soni eritmaning narmalligini kshrsatadi:
R) mollar; B) atom-mollar; t) ekvivalentlar; D) foyizlar; E) grammlar.
457. 200 ml sulfat kislotasi eritmasida 2,45 g H2SO4 erigan. hritmaning normalligi qanday?
R) 0,25; B) 0,28; t) 0,23; D) 0,21; E) 0,09.
458. 25,00 ml NaOH eritmasini neytrallash uchun 0,1n. xlorid kislota eritmasidan 23,50 ml sarflandi. ishqor eritmasidagi NaOH miqdorini toping:
R) 0,0823; B) 0,0624; t) 0,0725; D) 0,0935; E) 0,0995.
459. tulfat kislota eritmasining titrini aniqlash uchun qaysi modda eritmasi ishlatiladi?
R) kaliy yoki natriy gidroksid; B) xlorid yoki nitrat kislota;
t) kaliy yoki natriy permanganat; D) oksalat yoki karbonat kislota;
E) kaliy yoki natriy xlorid.
460. 1000 m 0,1 n, kaliy permanganat eritmasini tayyorlash uchun KMnO₄ dan necha gramm olish kerak?
R) 4,16; B) 2,16; t) 3,16; „) 5,16; E) 15,80.
461. Hyeytral yoki ishqoriy muhitda KMnO₄ ekvivalentining molyar massasi qanday qiymatga teng?
R) 31,6; B) 158; t) 79; D) 39,5; E) 52,66.
462. titrimetrik tahlilda ishlatiladigan aniq konpentrasiyali eritmaga . . . eritma deyiladi:
R) tshyingan; B) suyutirilgan; t) standart; D) titrlanadigan; E) tshyintirilgan.
463. †ismning haqiqiy massasi bilan tortib aniqlangan massasi orasidagi farq tarozining. . . kshrsatadi:
R) xatosini; B) to’g’riligini; t) sezgirligini; D) qo’polligini; E) buzilganligini.
464. Kattaligi domiy bshlib, ma’lkm qonuniyat bo’yicha o’zgaradigan xatolarga . . . xatolar deyiladi:
R) tasodifiy; B) mutlaq; t) nisbiy; „) sistematik; E) qo’pol.
465. bravimetrik tahlil natijalarining aniqligi. . . boshliq bo’ladi:
R) —shktiruvchining to’g’ri tanlanganligi miqdori va chshktirish sharoitiga:
B) tahlil uchun olingan namunaning va chshktiruvchining miqdoriga:
t) namuna tarkibidagi aralashmalarning sifatiga:
D) aralashma tarkibidagi kation va anionlarning aktivligiga
E)kation va anionlarning aktivligiga.
466.5,0000g temir rudasi gravimetrik tahlil qilinganda 3.0000g Fe₂ O₃ ajratib olindi .ruda tarkibidagi temirning % miqdorini hisoblang:
R)20,9; B)42,0; t)33,6; D)48,2; E) 34,2.
467.400 ml soda eritmasida 5,3000g Na₂tЋ₃ erigan bo’lsa ,eritmaning normalligi qanday bo’ladi?
R) 0,27; B)0,32; t) 0,26; D) 0,25; E) 0,21
468. tirka kislota eritmasini titrlash uchun 0.1 n. NaOH eritmasidln 20 ml sarflangan.
hritmadlgi sirka kislotaning mikdori (g) topilsin:
R) 0,10; B) 0,14; t) 0,23; D) 0,15 E) 0,12
469. 0,05 n. sulfat kislota eritmasining 10 ml ni titrlash uchun 9,50 ml NaOH eritmasi sarflandi.ishkorning titrini aniklang:
R) 0,004604; B) 0,003624; t) 0,002636; D) 0,005648; E) 0,001628;470. Ћksredmetriya usullarida
470. Ћksidmetriya usullarida oksidlovchi yoki qaytaruvchi ekvavalentning molyar
massasi qaysi formula yordamida topiladi?
R) h=Њ/n(Њ-molyar massa,n-kationning oksidlanish darajasi );
B) h=Њ/n(Њ-molyar massa,n -anionning oksidlanish darajasi);
t) h=Њ/n(Њ-molyar massa,n-reaksiyada qatnashgan elektronlar soni);
D) h=Њ/n(Њ-molyar massa ,n-bir valentli kation soni );
E) h=Њ/n(Њ-molyar massa,n-kislorodning soni).
471.Kshydagi reaksiya tenglamasini tenglashtiring va qaytaruvchining oldiga qshyiladigan koeffisentni kshrsating
(NH_{4)Fe(SO4)2+KMnO4+H2SO4=Fe(SO4)3+MnSO4+K2SO4+(NH4)2SO4+H2O}
R)8; B)7; t)5; D)2; E)10;
472titrlash paytida eritmada indikator rangining o’zgarishi . . . kshrsatadi;
R)titrlashning borishini
B)titrlashning oxirgi nuqtasini;
t)muvozanatning siljishini ; E)reaksiya yshnalishining o’zgarishi
473 hritmada tegishli ionlar konsentrasiyalarining kshpaytmasi chshkmanin eruvchanlik kshpaytmasi qiymatidan katta bo’lsa . . . hosil bo’ladi:
R)emulsiya; B)aralashma; t)chshkma; D)eritma; E)erituvchi;
474Kislotali asosli titrlashda reaksiyaga kirishayetgan moddalardan hyech bshlmaganda bittasi(odatda titrant) . . . bshlishi kerak
R)suyultirilgan ; B)konsentrlangan; t)noelektrolit; D)kuchli elektrolit; E)tshyingan;
475Kyelib chiqishi ma’lum bir qonuniyatga asoslanmay, kattaligi va ishorasi noma’lum bo’lgan xatolar. . . xatolar deyiladi.
R)tistematik; B)mutlaq; t)qo’pol; D)nisbiy; E)tasodifiy.
476tahlil natijalarining standart chetlashishi qiymati qshyidagi formula yordamida topiladi:
R)S=(x-x)/n B)S=(n-1)/(x-x) C) S=(x-x) /(n-1)^1/2
D)S=(x-x)/(n-1)^1/2 E)S=(x-x)²
477. Hisbiy standart chetlashish qiymati qshyidagi formula yordamida topiladi :
R) S=(Y)^1/2
B) S=S/X C)S=S .X D)S2=Vx E)•=•/n
478 tahlil natijalarining ishonchlilik oralishi qshyidagi ifoda yordamida hisoblanadi.
R)tp,f/n; B) tp,f.S/n1/2; C) S.n/tp.f; D) S.tp,f; E) tp,t.n/s;