Slikat kislota va uning xossalari 1 Silikatlarning umumiy xossasi

SILIKAT KISLOTALAR, kremniy kislotalar — silikat angidrid (SiO₂)ning suvli hosilalari. Umumiy formulasi nSiO₂MH₂OSiO₂H₂O yoki (H₂SiO,)₂ — metasil ikat kislota, SiO₂2H₂O yoki H₄SiO₄ — ortosilikat kislota, 2SiO,3H₂O yoki H6Si207 — pirosilikat kislota, disilikat H₂Si205 va H10Si2O9 hamda polisilikat kislotalar maʼlum. Silikat kislotalar suv bilan kolloid eritma hosil qiladi. Juda kuchsiz boʻlib, qizdirilganda suv va silikat angidridga ajraladi. Metall silikatlarga xlorid kislota yoki ammoniy xlorid taʼsir ettirish yoki kremniy (IV) xlorid SiCl4 ni gidrolizlash yoʻli bilan olinadi. Silikat kislotalar gellari bugʻ, yogʻ, neft va b. moddalarni tozalashda adsorbent sifatida ishlatiladi, tarkibida 2 va undan ortiq kremniy atomi tutgan Silikat kislotalar polisilikat kislotalar deb ataladi. Silikat kislotalar zollari adsorbentlar, kvars shishasi olishda xom ashyo, sanoat qurilmalarida bugʻ va gazlarni yutuvchi modda, suv va mineral moylarni tozalashda filtr sifatida qoʻllanadi.
Silikatlar tuzilishining asosida himoyalangan yoki bir-biri bilan kislorod atomi yordamida birikkan kremniy kislorodli tetraedr gruppasi [SiOJ^- yotadi. Ularda Si - О va Si - О - Si bog‘lari mavjud bo‘lib, Si - О - Si bog‘i siloksan bogH deb ataladi. Awallari Si — О bog‘i toza holda ion bog‘iga tegishh deb qaralar edL Shu sababdan, silikatlar [SiOJ^- kompleks ioni asosida hosil bo‘lgan ionli birikmalar deb tushunilar edi. Hozirgi zamon talqiniga ko‘ra, Si — О bog‘i kovalent-ion bog* deb qaraladi, bundan tashqari, unda kovalent bog‘ining ulushi ko‘proq, deb qabul qihngan. Poling bo'yicha SiOj da ion bog‘- lanishning ulushi 35 % ga teng. S i-0 bog‘ida ko‘proq kovalentlilik borligini qumtuproqdagi va ba’zi bir silikatlardagi kremniy va kislorod atomlarining tajribaviy va nazariy hisoblashlar asosida topilgan effektiv zaryadlari isbotlab beradi. Bun24 dan tashqari, elektron zichligining taqsimlanishi haqidagi ma’liimotlar, termokimyoviy izlanishlar, SiOj ning kristall modifikatsiyalari va kvars shishasida, hattoki suyuqlanish temperaturasidan ham yuqori sharoitda elektr o‘tkazuvchanlikning sezilarli darajada mavjud emasligi va ion bog‘lanish darajasining ba’zi bir kvant-mexanik hisoblashlar ham kovalent bog‘lanishning ustunligini ko‘rsatadi. 14-element — kremniy atomining normal holatdagi elektron tuzilishi \s^2s^2p^3s'^?>p^, qo‘zg‘atilgan holatda esa \s^2s^2p^3s^'ip^ bo‘ladi, ya’ni qo‘zg‘atilgan holatda 4 ta juftlanmagan elektronlarga ega bo‘lib, ulardan bittasi 35 orbitalida, uchtasi esa 2p orbitalida joylashadi. Bog‘lar hosil bo‘lganda kremniy atomi uchun ushbu orbitallarning sp^ - gibridlanishi xos bo‘lib, bunda fazoda to‘g‘ri tetraedrning to‘rtta uchiga 109°28' burchak ostida yo‘naltirilgan to‘rtta bir xil gibridli sp^ orbitallari hosil bo‘ladi. Bundan tashqari, kremniy atomining uchinchi elektron qavatida (n = 3, elektronlarning maksimal soni 2rf= 18) barcha 3d orbitallari bo‘sh qoladi. Kislorod atomidagi 2s va 2;?-orbitallarining energetik sathlari bir-biriga yaqinligi ularning gibridlanishiga sabab bo‘ladi. Bunda orbitallarning sp^, sp^ va 5/?-gibridlanishi kuzatiladi, bog‘larning hosil bo‘lishida tashqi ikkinchi elektron qavatining barcha oltita elektroni ishtirok etishi mumkin. Ushbu qavatda 2 ta juftlanmagan elektronlar (ular almashinish mexanizmi bo‘yicha bog‘lar hosil qilishi mumkin) va 2 ta juftlangan elektronlar mavjud. Juftlangan elektronlar donor-akseptor mexanizmi bo‘yicha bog‘ hosil qilishi mumkin, lekin buning uchun bog‘lanayotgan atomda kislorod atomining juftlangan elektronlarini qabul qiluvchi bo‘sh orbitallar mavjud boMishi shart. Kremniy atomidagi bo‘sh 3d - orbitallari esa ana shunday orbitallar bo‘lib xizmat qiladi. Kislorod bilan bog‘ hosil qilganda kremniy atomi fazoda tetraedrik tarzda joylashgan 4 gibridli sp^ - orbitaldan foydalanadi. Ushbu orbitallarning kislorod atomining juftlanmagan elektronli ikkita 2p - orbitallaridan biri bilan tutashib ketishi hisobiga to‘rtta barobar qiymatga ega bo‘lgan yakka a bog‘lari vujudga keladi, ya’ni Si — O bog‘ burchagi 109028' bo‘lgan tetraedrik 25 guruh [SiO^]“* hosil boiadi. Bunda har bir kislorod atomi ushbu bog‘ uchun 2p - orbitalidagi juftlanmagan elektronlardan birini sarflaydi. Si 7 O — Si bogiarining hosil boiishida, ya’ni [SiOJ^- tetraedrik guruhlari bir-biri bilan umumiy kislorod atomi orqali birikkanda, kislorod atomi ikkinchi kremniy atomi bilan bog‘- lanish uchun avvalambor 2p - orbitalidagi o‘zining ikkinchi juftlanmagan elektronini beradi. Turli p - orbitallari fazoda birbiriga nisbatan 90^^ burchak ostida joylashgani sababli, Si — O — Si bogiarining burchagi bu holda to‘g‘ri boiishi kerak. Lekin, ko‘p sonli rentgenografiya va neytronografiya tadqiqotlarining natijalariga ko‘ra. Si - O - Si bogiarining burchagi 90« ga teng emas, u qumtuproqning turli modifikatsiyalarida hamda kristall va shishasimon holatdagi siHkatlarda ancha keng chegarada - 120 dan 180° gacha o‘zgaradi (1-jadval). 1- jadval Qumtuproqning turli modifikatsiyalarida Si — O bog‘Iarining o‘lchamIari Si Modiñkatsiya Si - O yadrolari orasidagi masofa, nm Si - 0 - Si bogiarining burchagi, grad P - kvars (past temperaturali) 0, 159...1,61 143...147 a - kvars (yuqori temperaturali) 0,162 146...155 P - kristobalit (past temperaturali) 0,159...0,162 147...150 a - kristobalit (yuqori temperaturali) 0,154...0,169 152...180 Shishasimon qumtuproq 0,162 120...180 Ushbu holat juda muhim hisoblanadi, chunki bogiar burchagi [SiOJ-'^ tetraedrik gruppalarning fazodagi o ‘zaro 26 joylashishini aniqlab beradi va shu tariqa turh sihkatlarning strukturasi va xossalarini belgüaydi. Kislorod atomining ikkita kremniy atomi bilan 90° dan farqlanuvchi burchak ostida bog‘lanish holatini kislorod atomi orbitallarini turli variantda gibridlanish hodisasi bilan tushuntirish mumkin. Kislorod atomi orbitallarining 5/?^-gibridlanishida bitta 2^ va uchta 2p orbitallari aralashib, to‘rtta gibridli 5/?^-orbitallarini hosil qiladi. Ular bir-biriga nisbatan tetraedrik yo‘nalishda 109°28' burchagini hosil qiladi. Ushbu to‘rtta gibridh orbitallarning ikkitasida bittadan juftlanmagan elektron mavjud bo‘ladi. Bu orbitallar kremniyning ikkita atomi vositasida har bir kremniy atomining bittadan sp^- orbitali bilan qoplanishi hisobiga ikkita a - bog‘ini hosil qiladi (Si — O — Si bog‘larining burchagi 109“28').
Insoniyat antik davrda kremniy bilan tanishdi. Bu ibtidoiy odamlar o'z vositalarini yaratgan. Keyinchalik u kremniy asosida odamlar shisha ishlab chiqargan edi. Kremniy birikmalar juda uzoq vaqtdan beri ma'lum bo'lishiga qaramay, toza silikon nisbatan yaqinda olingan. 1823-yilda buyuk olim Berzeliyos sof amorf silikon olish imkoniyatiga ega edi va 1854-yilda A. Sit-Clair Devil kristalli kremniyni oldi. Tarjima elementining nomi "qattiq tosh" degan ma'noni anglatadi. jismoniy xususiyatlar. Tabiatda silikon o'zining sof shaklida topilmaydi, ko'pincha u SiO₂ oksidi, minerallar yoki silika kislotasi tuzlari bilan ifodalanadi. Silikon asosidagi minerallar alohida ahamiyatga ega. Silisyum chinni, asbest, otoklaz, feldspat, kvarts va kristall kabi minerallarning asosidir. Ushbu minerallar butun tog'larni hosil qiladi va ko'plab qumlar juda ko'p miqdorda iflosliklarga ega bo'lgan kvartsdan boshqa hech narsa emas. Silikon hayvonlarda va o'simliklarda keng tarqalgan emas. Jonivor to'qimalarida uning miqdori juda kichik va yoshi kamayib boradi. Silikon oksidini kamaytirish orqali olinadi yuqori haroratlarda: SiO 2 + C = Si + 2CO 3SiO₂ + 4Al = 3Si + 2Al₂O₃ Bundan tashqari, silikonni silanning (kremniyning vodorod birikmasi) termal dekompozitsiyasi bilan olish mumkin, Silikon odatda metall bo'lmagan, uning guruhining barcha xususiyatlariga ega. 1) kislorod bilan ta'sir o'tkazish Olingan kremniy oksidi 4 xususiyatiga ta'sirsiz, reaksiyaga kirishish qiyin, ammo u hidroflorik kislota bilan faol reaksiyaga kirishadi: 4HF + SiO₂ = SiF₄ + 2H₂O₂) Halogen bilan o'zaro ta'sir Xona haroratida silikon faqat flor bilan reaksiyaga kiradi, qizdirilganda esa xlor bilan reaksiyaga kiradi. Si + 2Cl₂ = SiCl₄ 3) Uglerod bilan o'zaro ta'siri Si + C = Si +4 C_-4 Ushbu reaksiya natijasida modda karborunddan olinadi. Noyob jismoniy xususiyatlarga ega: uning kuchi olmosga o'xshash. Karborundda uglerod oksidlanish holatini aks ettiradi va davriy jadvalda bu elementlarning pozitsiyasi tufayli silikon ijobiy hisoblanadi. 4) Metalllar bilan o'zaro ta'siri Si + 2Mg = Mg₂ Si Si + 4Na = Na₄ Si Olingan moddalarga silikatlar deyiladi. Kuchli kislotalar ularga ta'sir qilganda, sila gazi ajralib chiqadi, bu uning kimyoviy xossalari bilan alkanlarga juda o'xshaydi, lekin uzoq bog'lanish uzunligi tufayli ancha kamroqdir. 5) Oksidlarni qayta tiklash Bilan yuqori harorat silikon oksidlaridan ko'plab metallarni qayta tiklashga qodir. 2CuO + Si = SiO2 + 2Cu 6) gidroksidi bilan o'zaro ta'siri Yuqori haroratlarda silikon alkali eritmalar bilan reaksiyaga kirishadi. Si + 2NaOH + H₂O = Na₂ SiO₃ + 2H 2 (natriy metaxilat) Si + 4NaOH = Na₄ SiO₃ + 2H₂ (natriy orthoxylate)
Silikon. Silan, silikat, silikon oksidi (IV). Silisli kislotalar, silikatlar 8.1. Silikon. Silan, silisidlar Silikon uglerodga o'xshash, ammo uning metall bo'lmagan xususiyatlari uglerodga qaraganda kamroq aniqlanadi. Kremniy uchun sp 3-gibrid holat yanada xarakterlidir, shuning uchun silikon tarkibida 4 va -4 oksidlanish holatini namoyish qilishi mumkin. Silikon - Yerdagi kisloroddan keyin eng keng tarqalgan element. Yer qobig'idagi silikonning massa ulushi 27,6% ni tashkil qiladi. Tabiatda silikon qum, kvarts shaklida topilgan silika kabi oksidli SiO2 shaklida taqsimlanadi. Tabiiy silikon birikmalarining yana bir guruhi - silikat kislotalarning tuproqlari. Dala shpati (albit) NaAlSi 3 O 8, feldispat (ortoklaz) KAlSi 3 O 8 gil (kaolin) Al₂ O₃ 2SiO₂ 2H₂O, nefelin Na₃ K₄ va boshqalarni o'z ichiga olgan eng keng tarqalgan aluminosilikatlar. Yer qobig'ining qobig'ini hosil qiladi. O'simliklar va hayvonlarda silikon birikmalari mavjud. Ishga kirishish Sanoatda silikon SiO 2 ni elektr pechlarda koks yordamida kamaytiradi: SiO₂ 2C = S₂CO Laboratoriyada magniy yoki alyuminiy yordamida reducing agent sifatida: SiO₂ 2Mg = Si 2MgO 3SiO₂4Al = 3Si₂Al₂ O₂ Eng sof kremniy silikon tetrakloridning 1200 ° S da vodorod bilan kamayishi bilan erishiladi: SiCl₄2H₂ = Si 4HCl ^ Jismoniy xususiyatlar Kristalli silikon temir parıltısı bo'lgan quyuq kulrang modda. Kremniyning tuzilishi olmos tarkibiga o'xshash. Uning kristalli qismida har bir atom to'rtta tetraedral tomonidan o'ralgan va ular bilan olmosdagi uglerod atomlari orasidagi juda zaif bo'lgan kovalent birikma bilan bog'langan. Oddiy sharoitlarda ham, kremniy kristallida kovalent bog'larning ayrimlari yo'q qilinadi. Shuning uchun, u past elektr o'tkazuvchanlikka olib keladigan erkin elektronlarni o'z ichiga oladi. Yoritish va isitish vaqtida singan bog'lanish sonini oshiradi, ya'ni erkin elektronlar soni ortadi va elektr o'tkazuvchanligi oshadi. Shunday qilib, silikon yarim Supero'tkazuvchilar xususiyatlarini tushuntirishi kerak. Silikon juda nozik, uning zichligi 2,33 g / sm3 ni tashkil qiladi. Ko'mir kabi, silikon refrakter moddadir. Silikon uchta barqaror izotoplardan iborat: 28 14 ta (92,27%), 29 14 ni (4,68%) va 30-14 sini (3,05%) tashkil etadi. ^ Kimyoviy xossalari Kimyoviy xususiyatlarga ko'ra, silikon kabi uglerod metall bo'lmagan, ammo uning metall bo'lmaganligi kamroq ko'rinadi, chunki u kattaroq atom radiusiga ega. Kremniy atomlarining tashqi energiya darajasida 4 ta elektron mavjudligi sababli, ham -4 va 4 ning oksidlanish holati silikon uchun odatiy hisoblanadi. Oddiy sharoitlarda silikon juda inertdir, bu uning kristalli tizimining kuchi bilan izohlanadi. To'g'ridan-to'g'ri u ftor bilan o'zaro ta'sir qiladi: Si₂F₂ = SiF₄ Kislorod oksidi (IV) ga kislorod bilan qizdirilganda siqilgan silikon: SiO₂ = SiO₂ Silikon 400-600 ° S da xlor bilan reaksiyaga kiradi: Si₂Cl₂ = SiCl₄ Juda yuqori haroratlarda silikon to'g'ridan-to'g'ri uglerod va azot bilan birlashadi: 3Si2N₂ = Si₃ N₄ Silikon karbid SiC (karborund) olmosga o'xshash kristall panjaraga ega bo'lib, unda har bir silikon atomining to'rtta uglerod atomiga ega bo'lishi va buning aksi bo'lib, kovalent aloqalar olmos kabi juda kuchli. Shuning uchun u qattiqlikda yaqin Olmosga. Taşlama toshlari va silliqlash g'ildiragi silikon karbiddan tayyorlangan. Kislotalar (gidroflorik HF va nitrat HNO₃ aralashmasidan tashqari) silikonga ta'sir qilmaydi. Biroq, u gidroksidi va silikat hosil qiladi:
Si₂NaOH H₂O = Na₂SiO₃ 2H₂ Sn, Al, Zn, Pb, Au, Ag - ba'zi metallar bilan silikon - kimyoviy ta'sirga ega emas. Boshqa metallar bilan, masalan, Mg, Ca, Cu, Fe, Pt, Bi bilan silikatlar shakllanishi bilan reaksiyaga kirishadi: 2Sa Si = Ca₂ Si Tarkibiga va xususiyatlariga qarab silikitsalarni ikki guruhga bo'lish mumkin. Birinchisi gidroksidi va gidroksidi tuproq metallar (Li 4 Si, Ca₂ Si) silikidlarini o'z ichiga oladi. Ular silan va sulandırılmış kislotalar bilan silanların ajralib chiqishi bilan ayrışırlar: Ca₂ Si 4HCl = 2CaCl₂SiH₄ Metallga o'xshash silitsidlarning eng qizg'in guruhi - o'tish metalllari. Ushbu silitsidlar tarkibida metall kristalli panjarada silikon atomlarining zanjirlari va qatlamlari joylashgan. Ular juda yuqori erish nuqtalari bo'lgan qattiq moddalardir. Silisidlarning yuqori haroratlarda ham oksidlanishiga yo'l qo'ymaslik juda muhimdir. Shunday qilib, MoSi 2 molibden silikitsidi havoda 1600 ° S gacha o'zgarib turmaydi, bu esa elektr pechlari uchun isitgich sifatida foydalanish imkonini beradi. Metalllarning silikat qatlamlarini shakllanishi turli kimyoviy reagentlarda oksidlanish va korroziyadan himoya qilish uchun keng qo'llaniladi. Ko'pchilik silikatlar yarim o'tkazgichdir. SiH₄ silan, silikat ustida xlorid kislotadan chiqarib yuborilgan, zaharli gazdir yoqimsiz hid. Silikon gidridlari guruhiga - silikonli vodorod birikmalari kiradi. Silikon vodorod molekulalari uglevodorodlar tarkibida o'xshash. Xona haroratida monosilan SiH 4 va disilan Si 2H₆ gazli moddalar, qolgan silan esa oxirgi ma'lum bo'lgan Si8H18ga uchuvchan suyuqliklardir. Ular zaharli va bor yoqimsiz hid. Uglevodorodlarga qaraganda kimyoviy jihatdan kamroq bardoshli. Silanlarda havo o'zini-o'zi yoqib yuboradi:
SiH₄ 2O₂ = SiO₂2H₂O Suv silanlarni parchalab tashlaydi: Si₂H₆H4H₂O = 2SiO 2H₇SiH₄ ning shakllanishi va undan ajralib chiqishi yarim o'tkazgich sanoatida sof kremniyni olish uchun ishlatiladi. Dastur Silikon yarim Supero'tkazuvchi sifatida ishlatiladi. Quyoshdan batareyalar ishlab chiqariladi, bu energiyani yorug'lik energiyasini elektr energiyasiga aylantiradi (kosmik qurilmaning radio qurilmalarini elektr ta'minoti). Silikon metallurgiyada yuqori issiqlik qarshiligi va kislotaga chidamliligi bilan silikon po'latlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. ^ 8.2. Silikon oksidi (IV) Silikon oksid (IV) (silika) er qobig'idagi eng keng tarqalgan birikma bo'lib, uning tarkibidagi 12% turli minerallar shaklida. Kristalli va amorf silika bilan ajralib turadi. 1) ^ Kristalli silika - kvarts minerallari va uning navlari (tosh kristall, kalsedon, agat, jasper, chakka) shaklida; kvarts qurilish va silikat sanoati sohasida keng qo'llaniladigan kvarts qumlari asosini tashkil etadi. 2) ^ Amorf silika - SiO₂
nH₂O opal mineral tarkibi shaklida; amorf kremniyning er shakli diatomit, tripoli (infuzorli er); Sun'iy amorf suspenziya silika misoli natriy metasilikatidan olingan silika gelsidir: Silika gel ishlab chiqilgan sirtga ega, shuning uchun namlik yaxshi yetsin. Kvarts- juda qattiq, bardoshli, refraktsion moddalar, erish nuqtasi 1723 ° S. Erigan eritmani tez sovutganda kvarts shishasi hosil bo'ladi. Undan ilmiy laboratoriya uskunalari va asbob-uskunalari ishlab chiqariladi. Silikon oksid (IV) ning eng oddiy formulasi SiO₂ bo'ladi. Atom kafesida kristallanadi. SiO₂ ning planar tasvirdagi tuzilishi quyidagicha ifodalanadi: Har bir silikon atomi 4 ta kislorod atomining tetraedrida saqlanadi. Bunday holda silikon atomlari markazda joylashgan va kislorod atomlari tetraedrning ustki qismida joylashgan. Barcha kremniy parchasini kristall deb hisoblash mumkin, uning formulasi (Si0 2) n. Ushbu turdagi kremniy oksidi (IV) tuzilishi yuqori qattiqlik va refrakterlikka olib keladi. Kimyoviy xossalari Suvda SiO₂ deyarli erimaydi. Kislota oksidi sifatida, qattiq gidroksidi, asosiy oksidi va karbonatlar bilan birlashganda reaksiyaga kirishib, silika kislotasining tuzlarini hosil qiladi: SiO₂2NaOH = Na₂SiO₃H₂OSiO₂ CaO = CaSiO₃ SiO₂ Na₂ CO₃ = Na₂ SiO₃ CO₂ Kislotalar SiO₂ ga ta'sir qilmaydi. Faqat gidroflorik kislota asta-sekin uni eritadi: SiO₂ 4HF = SiF₄2H₂O Bu reaktsiya shishani shishirlashning asosi hisoblanadi. SiO₂ ni 2 ° S gacha bo'lgan karbonli aralashmani karbonatli karbid SiC hosil bo'lishiga olib keladi: Karbonund: SiO₂ 2C = SiC₂CO
larining soniga tengdir. X uddi shu kabi leysitni K p • AI₂O₃ • 4SÍO₂ disilikat deb, albitni Na₂₀ • Al^Oj • 6SÍO₂ trisilikat deb ataganlar. Natijada tabiatdan bir-biriga o‘xshash bo ig an birikmalar (albit, ortoklaz, anortit) turli sinfga qarashli boiib qolgan va, aksincha, o‘xshash bolmaganlar bir sinfga kiritilgan. II b o s q i c h . Bunda silikatlarga gipotetik polikremniy kislotalari, ya’ni metakremniy H^SiOj, ortokremniy H^SiO^ va ortodikremniy H^SijO^ kislotalarining tuzlari sifatida qaralgan. Lekin bunda ham birgina modda turli mualliflar tomonidan turlicha yozila boshlangan, chunki radikalni aniqlashni har kim o‘z xohishicha amalga oshirgan. Masalan, serpentinning 3Mg0 - 2Si0 2 *2 H20 formulasi uch xil: H2Mg3SÍ203 • H p ; [MgSiOJ₂ HjMgOH; MígSÍ₂₀7H₂ (MgOH)₂ holda yozilgan. III b o s q i c h . Bu bosqich buyuk rus olimi V.I. Vernadskiy nomi bilan chambarchas bogiiq boiib, u 1891- yilda silikatlar tuzilishida aluminiyning alohida roh borligi haqidagi fikrni olg‘a suradi. Natijada silikatlarning tuzilishini aniqlash biroz ycngillashadi. IV bosqich. Bunda silikatlar kompleks birikmalarning stereokimyo qoidalari asosida o‘rganilib, kremniyning koordinatsion sonini xuddi 4 valentli platinaning kompleks birikmalaridagi kabi 6 ga teng deb qabul qihngan. Ushbu tasavvur asosida tuzilgan struktura formulalari noto‘g‘ri bo‘lib chiqqan. V bosqich. Bu zamonaviy bosqich rentgenostruktura tahlili vujudga kelishi bilan chambarchas bog‘hq bo‘lib, unda Polingning ionli kristallar tuzilishi haqidagi qoidalariga tayangan holda V. L. Bregg va F. Maxachki tomonidan silikatlarning strukturalari birinchi bor aniqlab berilgan. Ma’lum bo‘lishicha, silikatlar ionli kristallar bo‘lmay, balki ularda ionli kovalent bog‘lanish ustun turar ekan. Hozirgi paytda juda ko‘p murakkab silikatlarning tuziUshi va strukturasi aniqlangan bo‘lib, unda N.V. Belov tomonidan yaratilgan kristallografiya maktabining xizmati juda katta. V.L. Bregg, L. Poling, F. Maxachki tomonidan tarkibiga o ‘lchami kichik kationlar — Mg, Fe, A1 kirgan silikat moddalari o‘rganilgan. Ularda asosiy struktura bo‘lakchasi [SiOJ tetraedri hisoblanadi. Ortogruppa — to‘g‘ri tetraedrlarda 81^^+ ularning markazida, 40^~ esa qirralarining uchida joylashgan bo‘ladi. Kristallografiyaning ikkinchi bobi — yirik kationli (Na"", Ca^+, La^+ va boshqalar) silikatlar kristallokimyosi N.V. Belov tomonidan yaratilgan bo‘lib, unda asosiy strukturaviy bo‘lakcha sifatida diortogruppa [Sip^]*^” xizmat qiladi.