СnH2n+1X – умумий формуласи. Бу ерда X = -f; -cl; -j; -br бўлиши мумкин

• СnH2n+1X – умумий формуласи.

• Бу ерда X = -F; -Cl; -J; -Br бўлиши мумкин.

• ТЎЙИНГАН УГЛЕВОДОРОДЛАРНИНГ БИР ГАЛОГЕНЛИ ҲОСИЛАЛАРИ

• бирламчи;
• -иккиламчи;
• -учламчи.

• УГЛЕВОДОРОДЛАРНИНГ ГАЛОГЕНЛИ ҲОСИЛАЛАРИ

• Тўйинган углеводородларнинг галогенли ҳосилалари (галогеналканлар)
• Ди- ва полигалогенли ҳосилалар
• Тўйинмаган углеводородларнинг галогенли ҳосилалари
• Ароматик углеводородларнинг галогенли ҳосилалари

• Маъруза режаси:

• ИЗОМЕРИЯСИ ВА НОМЛАНИШИ

• ОЛИНИШ УСУЛЛАРИ

• Этилен углеводородларини гидрогалогенлаш
• энг қулай усули ҳисобланади

• 2. Тўйинган бир атомли спиртлардан олиш

• 3. Фторли галоген алкиллар олиниши:

• ФИЗИК ВА КИМЁВИЙ ХОССАЛАРИ

• Оддий шароитда метил-, этил-, пропил- ва бутилфторидлар, метил-, этилхлорид, метил бромидлар газ, қолганлари суюқлик, юқори вакиллари қаттиқ моддалар.
• Уларнинг қайнаш ҳароратлари фторли галоген алкиллардан йодли галоген алкилларга қараб ортиб боради.
• Галоген алкиллар қутбли ковалент боғ ҳосил қилиб тузилган.
• ИҚ спектрда С–F боғланиши 1000-1350см-1, С–С боғланиши эса 600-800 см-1 тўлқин узунлигига мос характерли чизиқ ҳосил қилади.

• Галоген алкиллар кимёвий жиҳатдан жуда актив бирикмалардир. Улар учун асосан нуклеофиль алмашиниш жараёнлари хосдир.

• 1. Галоген алкилларнинг гидролизи

• Реакция тезлиги гидроскил ионлари, галоген ионлар ва галоген алкилнинг концентрациясига боғлиқ

•