Строение атома

МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО И СРЕДНЕГО – СПЕЦИАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ УЗБЕКИСТАН АЛМАЛЫКСКИЙ ФИЛИАЛ. ТАШКЕНТСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО УНИВЕРСИТЕТА ИМЕНИ ИСЛАМА КАРИМОВА САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ПО ПРЕДМЕТУ: ХИМИЯ ТЕМА: СТРОЕНИЕ АТОМА

• Выполнил: Туртунбаев Абдулла
• Группа: 6-17 ЭЭЭ
• Принял: ___________________

СТРОЕНИЕ АТОМА

Атом (от греч. atomos - неделимый) - наименьшая химическая частица, состоящая из массивного положительно заряженного ядра и движущихся в электрическом поле ядра отрицательно заряженных электронов

• Атом (от греч. atomos - неделимый) - наименьшая химическая частица, состоящая из массивного положительно заряженного ядра и движущихся в электрическом поле ядра отрицательно заряженных электронов
• Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%).
• Количество протонов в ядре, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, определяет благодаря электронейтральности атома число электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые им химические свойства элемента.
• Количество нейтронов в ядрах атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются изотопами этого элемента

АТОМНЫЕ ЧАСТИЦЫ И ИХ СВОЙСТВА

• Атом состоит из трёх видов частиц:
• Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кг
• Протон – (р)- заряд положительный .
• q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = 1840 mе
• Нейтрон –(n)- не заряжен, . Масса mn≈ mр

1891 год

• 1891 год
• Ирландский физик Стони вел понятие ЭЛЕКТРОН (по-гречески «янтарь») – частица, которая переносит электричество.
• Английский физик Джозеф Томсон и
• французский физик Жан Перен определили заряд, массу и скорость движения электрона.
• Заряд = -1
• m(ē)=1/1837 a.e
• скорость=300 000 км/с

МОДЕЛИ АТОМА

• Резерфорд

• Нильс Бор

• Квантовая модель

1897 год

• 1897 год
• ДЖ. Томсон предложил модель атома – «Пудинг с изюмом»

• электрон

• +

• 1911 год
• Английский ученый Эрнест Резерфорд обосновал ядерную модель атома

• +

• ядро

• электронная оболочка

• -

ИССЛЕДОВАНИЯ РЕЗЕРФОРДА

СТРОЕНИЕ ЯДРА

• +

• +

• протоны

• нейтроны

• n0

• p+

• Заряд = +1
• m(p+) = 1 a.e

• Заряд = 0
• m(n0) = 1 a.e

• Нейтроны и протоны – это нуклоны

2. Изменение числа нейтронов в ядре:

• 2. Изменение числа нейтронов в ядре:

• +

• 1Н

• +

• +

• +

• +

• 1

• +

• n0

• 1Н

• 2

• 1Н

• 3

• +

• n0

• протий

• дейтерий

• тритий

• Изотопы
• – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу (разное число нейтронов в ядре)

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ

• Спектральный анализ, спектры
• (Г. Кирхгоф, 1859; Дж.Бальмер, 1885, И.Ридберг)
• Периодический закон
• (Д.Менделеев1869)
• Фотоэффект (А. Столетов, 1888)
• Катодные лучи (Ж. Перрен, 1895)
• Рентгеновские лучи (В.Рентген 1895)
• Радиоактивность
• (А. Беккерель, 1896)
• Открытие электрона
• (Дж. Томпсон, 1897)

Cамостоятельно:

• Cамостоятельно:
• Радиоактивные
• превращения химических элементов
• Н.С.Ахметов «Общая и неорг. химия» стр.9 - 16