Ta’lim vazirligi guliston davlat universiteti analitikkim yo fanidan zamonaviy pedagogik tehnalogiyalar asosida tayyorlangan

Гидролиз
Классик назария буйича гидролиз-бу эритилган туз ионларининг сувнинг Н^ ва ОН^- ионларии билан узаро таъсиридир, ёки сув ёрдамида тузнинг парчаланишидир.
Айнан гидролиз натижасида уз таркибида Н^ ва ОН^‑ ионлари тутмаган кургина тузлар сувли эритмалрда кислотали ёки ишкорий мухит хосил киладилар.
Гидролиз уч хил булади.

1. 
   Кучсиз асос ва кучли кислотадан ташкил топган тузлар гидролизи (тузнинг катион буйича гидролизи)
   

NH₄Cl  H₂O  NH₄OH  HCl
NH₄^  H₂O  NH₄OH  H^ (1)
Гидролиз натижасида Н^ ионларининг тупланиши руй беради ва мухит кислотали булади. Хакикатан хам 0,1 н NH₄Cl эритмасида рН5,12 булади.

2. 
   Кучли асос кучсиз кислотадан ташкил топган туз гидролизи (тузнинг анион буйича гидролизи)
   

Кучли асос ва кучсиз кислотадан ташкил топган тузлар гидролизга учраганда эритманинг мухити ишкорий булади.
KCN  H­₂O  KOH  HCN
CN^-  H₂O  HCN  OH^- (2)

3. 
   Кучсиз асос кучсиз кислотадан ташкил топган тузлар гидролизи (тузнинг катион ва анион буйича гидролизи)
   

NH₄CH₃COO  H₂O  NH₄OH  CH₃COOH
NH₄^  CH₃COO^-  H₂O  NH₄OH  CH₃COOH (3)
Бундай тузлар гидролизида эритманинг мухити кислотали, нейтрал ёки ишкорий булиши мумкин.
Кучли кислота ва кучли асосдан ташкил топган тузлар гидролизга учрамайди, чунки сувнинг Н^ ва ОН^‑ ионлари кам диссоциланадиган махсулотга боглана олмайди.
Куп зарядли ионларнинг тузлари боскичли гидролизга учрайди:
Na₂CO₃  H₂O  NaHCO₃  NaOH
CO₃^-2  H₂O  HCO₃^-  OH^-
NaHCO₃  H₂O  NaOH  H₂CO₃
HCO₃^-  H₂O  OH^-  H₂CO₃
Биринчи боскичда гидролиз энг куп боради, чунки гидролизнинг шубиринчи боскичида энг кам диссоциланадиган махсулот хосил булади. Гидролизнинг биринчи боскичи махсулотлари кислотали ёки асос тузлари,
аникроги ионлари гидролизнинг асосий мухсулотларидир, чунки гидролизнинг 2-чи ва кейинги боскичлари жуда кам боради. Шунинг учун хам бундай тузларнинг гидролиз реакцияларини биринчи боскич оркали ифодалаш керак булади (кислотали ёки асос тузлари хосил булгунча).
Охирги вактлрда куп зарядли катионлар тузларининг гидролизида оддий асос тузлари эмас, балки мураккаб таркибли полимерлар хосил булиши аникланган. Масалан, AlCl₃ тузи эритмасида Al₂(OH)₂Cl₄, Al₃(OH)₃Cl₆ ва бошка зарралар аникланган. Агарда гидролизнинг охирги махсулоти эритмадан газ ёки чукма тарикасида ажралса, гидролиз охиригача бборади ва у холда гидролизнингг оралик махсулотларини ёзмасдан тугридан-тугри охирги махсулотлари ёзилади. Масалан, Al₂S₃  6H₂O  2Al(OH)₃  3H₂S
Гидролиз кайтар жараён шунинг учун узининг мувозанат константасига эга ва у гидролиз константаси дейилади (К_Г). Бошка мувозанат константаси каби гидролиз константаси хам факат тузнинг табиатига ва температурага боглик булиб, тузнинг бошлангич концентрациясига боглик эмас. Гидролиз жараёнини гидролиз даражаси оркали хам ифодалаш (_Г) мумкин. Гидролиз даражаси (_Г)- бу гидролизланган ион концентрациясининг шу ион умумий концентрациясига нисбатидир. Агар тузда факат бир ион гидролизланса, у холда ион гидролиз даражасини тузнинг гидролизланиши дейиш мумкин.
Агар тузда хам катион хам анион гидролизланса. у холда хар бир ионнинг гидролизини алохида айтилади. Гидролиз даражаси улчовсиз катталик б-б бирнинг улушларида ёки % ларда ифодаланади. Гидролиз даражаси тузнинг табиатига. температурага ва тузнинг дастлабки концентрациясига боглик булади.
Массалар таъсири конунига мувофик мувозанатни исталган томонга йуналтириш мумкин. Гидролизни кучайтириш учун одатда температура кутарилади, эритма суюлтирилади ёки гидролиз махсулотларидан бири богланади. Гидролизни сусайтириш учун эса аксинча системага гидролиз махсулотларидан бири киритилади.
Масалан NH₄Cl гидролиз реакциясини тезлатиш учун эритмага NaOH кушиш мумкин, бунда Н^ ионларини сув молекулаларига боглаш билан, сусайтириш учун эса эритмага аммиак ёки HCl кушиш мумкин.
Тузларнинг гидролизини протолитик назария буйича кислота ва асосларнинг диссоциланиш реакциялари деб караш мумкин.
NH₄^  H₂O  NH₃  H₃O^
кислота 1 асос 2 асос 1 кислота 2
CN^-  H₂O  HCN  OH^-
асос 1 кислота 2 кислота 1 асос 2
Принцип буйича бу реакциялар молекуляр кислота ёки асосларнинг диссоциланиш реакцияларидан фарк килмайди.