Ta’lim vazirligi guliston davlat universiteti analitikkim yo fanidan zamonaviy pedagogik tehnalogiyalar asosida tayyorlangan

6.2.Оксидланиш-кайтарилиш методларининг назарий асослари.
Оксидловчи ёки кайтарувчининг кучи

1. 
   ионларнинг табиатига ва эритмадаги концентрацисига;
   
2. 
   эритмадаги [H ^] ионлари концентрацияси, яъни рНга
   

З) реакциянинг боришидаги хароратга;
4) оксидловчи ёки кайтарувчининг хосил килган махсулотининг концентрациясига боглик булади.
Шунинг учун оксидловчи ва кайтарувчининг узи (MnO₄^-, Fe^3) эмас, уларнинг жуфти (MnО₄^-|Mn^2; Fe^3|Fe^2) хакида фикр юритиш керак.]Хар бир жуфтнинг оксидланиш-кайтарилиш потенциали (Е) унинг оксидланган ва кайтарилган шакилларининг концентрациялари билан богликлиги Нернст тенгламаси билан ифодаланади;

Бу ерда: Е₀ - берилган жуфтнинг оксидлаш потенциалиR - газ доимийлиги (8,313 Жоулмол.град.)T - абсолют харорат,^оКF - Фарадей сони - 96500 кулонг.экв.n - олинган ёки берилган электронлар сони.Ракамлар кийматларини урнига куйиб, натурал логарифмни унлик логарифмга айлантирсак, 20⁰С учун тенглама куйидагича булади:

Е ни кандай усул билан узгартириш мумкин?
Бунинг учун оксидланган, кайтарилган шаклларнинг концентрацияларини, эритманинг мухитини узгартириш керак. Ундан ташкари комплекс хосил килиш реакцияларидан ва чуктириш методларидан фойдаланиш мумкин. Оксидловчининг электрон олиб кайтарилиши боскич билан бориши мумкин
Мисол:
МnО₄^-8Н^5е^-Мn^2 4Н₂О (1)
реакцияда МnО₄^-Мn^2 га келяпти.
Е₀ (МnО₄^-Мn^2)1,51 В
Биз бу ерда модданинг бошлангич (Мn^к7) ва реакциянинг охиридаги оксидланиш даражасини оляпмиз. Холбуки, бу реакцияда бир неча оралик потенциаллар булиши мумкин.
Мn^7Мn^6Мn^5Мn^4Мn^3Мn^2 Натижада, МnО₄^-МnО₄^-2, МnО₄^-Мn^3, Мn^3Мn^2 каби оралик потенциаллар хосил булади Шунинг учун потенциал (1) формула учун хисобланганидан кам чикади.
Комплекснинг хосил булиши потенциалга кандай таъсир этишини куриб чикайлик:

Оx  ne  redOx  pХ  Ох(Х)_pred  pХ  red(Х)_р

бу ерда Х-комплекс хосил килувчи лиганд.[Ox] ва [red] ни урнига куйсак,

ни урнига куйсак:

комплекс хосил булгач:

(Е урнига Е₀ куйилди)

бу шартли (формал) оксидлаш потенциали дейилади.
Е₀ Fe^3Fe^2  0.77 в (формал) потенциали дейилади. Эритмага F^-ионлари кушилса Е₀ Fe^3Fe^2  0,40 в га тенг булиб колади. Чунки F^-ионлари Fe^3 ни комплексга [FeF₆^-3] боглайди. Агар эритмага фенантролин кушилса, у вактда Fe^2 комплексга богланади ва Е₀’ 1,12 в га тенг ва H₃PO₄
кушилса,Е₀^’  0,41 в булиб колади. Агар эритмага CN^- ионлари кушсак, бунда янги жуфт [Fe(CN)₆]^-3Fe(CN)₆]^-2 хосил булади ва Е  0,40 в га тенг булади.
Е (Co^3Сo^2) 1,84 в. Эритмага CN^-1 ионлари кушилса
E[Co(CN)₆^-3E[Co(CN)₆]^-4  0,83 в га тенг булиб колади Fe^3Fe^2га караганда кобальт потенциалининг кескин узгариши (1,84 в  0.83 в кобальтнинг Fе^3Fe^2 га караганда кучли электроманфийлигидир.
Е маълум булса, реакция кетадими-йукми ва микдорий жихатдан тула борадими олдиндан айтиш мумкин булади. Бунинг учун реакциянинг мувозанат константасини хисоблаш керак.