Ta’lim vazirligi guliston davlat universiteti analitikkim yo fanidan zamonaviy pedagogik tehnalogiyalar asosida tayyorlangan

Протолитик назария буйича.
Катион буйича гидролиз протолитик назария буйича катионли кислотасининг кислотали диссоциацияси реакциясидир.
NH₄^  H₂O  NH₃  H₃O^ кислота 1 асос 2 асос 1 кислота 2
Бунда гидролиз константасини, гидролиз даражасини ва таркибни хисоблаш худди кислота-асосли мувозанатдаги молекуляр кислоталардаги хисоблашлардаги кабидир.
(а. 12)
б) Бир зарядли анион буйича гидролиз ( NaCN мисолида)
Классик назария буйича
NaCN  H₂O  NaOH  HCN
CN^-  H₂O  OH^-  HCN (б. 1)
[H^][OH^-] (б. 2)
(б. 3)
(б. 4)
Гидролиз константаси, даражаси h ва таркибни аниклаш худди катион буйича ёки кучсиз молекуляр асослар диссоциациясидаги хисоблаш кабидир.
Гидролиз даражасини хисоблаш.
NaCN  H₂O  NaOH  HCN
С C
[ ] C-С_Г С_Г С_Г
бундан (б. 5)
_{Г } 1 булса, у холда
(б. 6)
(б. 6) тенгламадан куринадики:
а) канча катта булса, яъни температура канча юкори булса;
б) канча кичик булса, яъни туз гидролизга учрайдиган кислота канча кучсиз
булса;
в) С_туз нинг концентрацияси канчалик кичик булса, яъни эритма канчалик суюлтирилган булса, гидролиз даражаси шунчалик катта булади.
Бундай тузларнинг эритмалари рН ини хисоблаш мумкин.
CN^-  H₂O  OH^-  HCN тенгламадан [OH^-][HCN] у холда (б. 4) тенгламани куйидагича узгартириш мумкин.
(б. 7)
Агар тузнинг гидролиз даражаси  кичик (  0,05) булса, у холда тузнинг гидролизланмаган кисми [CN^-] C_туз (туз кучли электролит б-б, амалда ту лик диссоциланган) булади. (б. 7) тенгламани куйидагича ёзиш мумкин:
Энди бундан [H^] га утсак,
булади, бундан [OH^-] нинг урнига куйсак:


бу тенгламани логарифмлаб, ишораларини тескарисига алмаштирсак,
(б. 8)
Агар гидролиз даражаси юкори (  0,05) булса, у холда гидролиз даражаси _Г (б. 5) тенгламадан хисобланади.

у холда, (б. 9)
Иккинчидан [CN^-]  C_туз ва [CN^-] C_туз - [HCN]  C_туз -[OH^-] эканлигини эътиборга олиб, бу кийматларни (б. 7) тенгламага куямиз:




рОН  -lg[OH^-] pH  p - pOH (б. 10)
Худди шундай рН ни хисоблаш учун _Г ва С_туз кийматларидан фойдаланиш мумкин. Чунки _Г гидролиз натижасида олинган [OH^-] хамда С_туз концентрацияси нисбатига тенг:
[OH^-]  C_туз рОН  -lg(C_туз)
рН  р -рОН  р - р C_туз (б. 11) булади.
в) Куп зарядли катион буйича гидролиз (FeCl₃ мисолида).
Куп зарядли катион буйича гидролиз одатда факат биринчи боскич буйича асос тузлари хосил булишигача боради ва шунинг учун бу гидролиз мувозанатини хисоблаш худди бир зарядли катион гидролизи мувозанатини хисоблашдаги каби булади.
Fe^3  H₂O  Fe(OH)^2  H^ - классик назария буйича.
Fe(OH₂)_n^3  H₂O  [Fe(OH₂)_n-1^2]  H₃O^ -протолитик назария буйича.
Гидролизнинг кейинги боскичлари чукмаларнинг хосил булишига олиб келади (асос тузлари, ёки гидроксидалр) ва бу мувозанатларни хисоблаш уларнинг кийинлиги туфайли бу ерда курилмайди.