Termodinamik izajarayonlar mavzularini o'quvchilarga tushuntirishda animatsion usuldan foydalanish

Izohorik jarayon - sistema hajmi oʻzgarmagan holda sistemada sodir boʻladigan fizik jarayon. Sistemaning termodinamik holat diagrammasida izohora bilan ifodalanadi.
Qattiq jismdagi jarayonlarda, jumladan, izotermik jarayonlarda hajm deyarli oʻzgarmagani uchun ular, odatda, Izohorik jarayon
deb hisoblanadi. Shuningdek, juda tez sodir boʻladigan jarayonlar (mas, portlash jarayoni) da hajm oʻzgarishga deyarli ulgurmagani sababli ularni I. j. deb qarash mumkin. I. j. issiqlik mashinalari (mas, Otto, Dizel sikllari)da uchraydi.
I. j .da hajm oʻzgarishi bilan bogʻliq mexanik ish bajarilmaydi; sistemaning ichki energiyasi oʻzgarishi issiqlik yutilishi (yoki chiqarilishi) tufayli sodir boʻladi va temperaturaning oʻzgarishi (ortishi) bosimning oʻzgarishi (ortishi)ga olib keladi. Ideal gyazdagi I. j. Sharl konunit boʻysunadi (qarang Izohora), real gazlardagi I. j. Sharl qonuniga boʻysunmaydi.
Izoxorik jarayon Hammasi termodinamik jarayonlar bo'lib, unda hajm doimiy bo'lib qoladi. Ushbu jarayonlar ko'pincha izometrik yoki izovolumetrik deb ham ataladi. Umuman olganda, termodinamik jarayon doimiy bosim ostida sodir bo'lishi mumkin va keyinchalik izobarik deyiladi.
U doimiy haroratda yuzaga kelganda, u holda bu izotermik jarayon deyiladi. Agar tizim va atrof-muhit o'rtasida issiqlik almashinuvi bo'lmasa, u adiyabatik deb ataladi. Boshqa tomondan, doimiy hajm mavjud bo'lganda, hosil bo'lgan jarayon izoxorik deb ataladi.
Xuddi shunday, termodinamikaning birinchi printsipi ham quyidagilarni belgilaydi:
∆ U = Q - V
Ushbu formulada W - tizim tomonidan yoki tizimda bajarilgan ish, Q - tizim tomonidan olingan yoki chiqarilgan issiqlik va ∆ U tizimning ichki energiya o'zgarishi.Bu safar uchta kattalik Julda o'lchanadi.
Izoxorik jarayonda ish nol bo'lganligi sababli quyidagicha chiqadi:
∆ U = Q_V (chunki, V V = 0, va shuning uchun W = 0)
Boshqacha qilib aytganda, tizimning ichki energiyasining o'zgarishi faqatgina tizim va atrof-muhit o'rtasidagi issiqlik almashinuvi bilan bog'liq. Bunda uzatiladigan issiqlik doimiy hajmli issiqlik deyiladi.
Tananing yoki tizimning issiqlik quvvati ma'lum bir jarayonda tanaga yoki tizimga berilgan issiqlik shaklida energiya miqdorini ajratish va u boshdan kechirgan haroratning o'zgarishi natijasida hosil bo'ladi.
Jarayon doimiy hajmda amalga oshirilganda, doimiy hajmdagi issiqlik quvvati haqida gapiramiz va u C bilan belgilanadi_v (molyar issiqlik sig'imi).
U holda amalga oshiriladi: Q_v = n ∙ C_v ∙ ∆T
Bunday vaziyatda n - mollar soni, C_v - bu doimiy hajmdagi yuqorida ko'rsatilgan molyar issiqlik quvvati va D - bu tanada yoki tizimda boshdan kechirilgan haroratning oshishi.
Izoxorik jarayonni tasavvur qilish oson, faqat doimiy hajmda sodir bo'ladigan jarayon haqida o'ylash kerak; ya'ni materiya yoki moddiy tizimni o'z ichiga olgan idish uning hajmini o'zgartirmaydi. Ushbu jarayon "iso" toifasiga kirmaydi, chunki uning o'tishi paytida barcha uchta termodinamik parametrlar o'zgaradi. Tizimning ikki holati orasidagi o'tish adibatik deb ataladi, unda u atrof-muhit bilan issiqlik almashmaydi. Shunday qilib, tizimning kengayishi uning ichki energiya zaxiralari tufayli amalga oshiriladi, bu esa bosimning va uning mutlaq haroratining sezilarli pasayishiga olib keladi.
Ideal gaz uchun adiyabatik jarayon Puasson tenglamalari bilan tavsiflanadi. Ulardan biri quyida keltirilgan: P * V^γ = const,
bu erda γ - doimiy bosimdagi va doimiy hajmdagi issiqlik quvvatlarining nisbati.