Termodinamika

F P*S . (3.1)


S ga ta`sir etuvchi kuchga,
P , (3.2)
esa, bosimga tengdir. Bu elementar tushunchalardan foydalanib idish devoriga urilayotgan molekulalarning usha idish devoriga beradigan bosimini hisoblasak, quyidagi ifodani hosil qilamiz.


R nmv² , (3.3)

Gaz molekulasining ilgarilama harakati kinetik energiyasini hisobga olib (3.3) dan

P nE_kin , (3.4)

ga ega bo`lamiz. Bir atomli ideal gaz molekulasining ilgarilanma harakatining o`rtacha kinetik energiyasi uchun shunday ifoda mavjud:

E_kin k T , (3.5)


bu yerda k—Bolsman doimiysi, k 1,38*10^-23 J/K
SHunisi qiziqki, E_kin faqat temperaturaga bog`liq bo`lib, molekulaning massasiga bog`liq emas. (3.5) dan ko`rinadiki, temperaturaning absolyut shkalasi (Bolsman shkalasi) bevosita fizik ma`noga ega bo`lib qoladi. Absolyut 0⁰ temperaturada molekulaning ilgarilama harakati butunlay to`xtab holadi. Lekin bu temperaturada molekula va atomlar ichidagi harakat to`xtamaydi. Agar tekshirayotgan gaz bir turli emas, balki har xil gaz aralashmasi bo`lsa, R₁ , R₂ , R₃ va hokazo bu bosimlar parsial bosimlar deyiladi.


P P₁ P₂ ... P_n . (3.6)