Toshkent Davlat Texnika Universiteti Muhandislik texnologiyalari fakulteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan yakuniy nazorat savollari

Kafedra mudiri: prof.Ixtiyarova G.A.
Toshkent Davlat Texnika Universiteti

Muhandislik texnologiyalari fakulteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan yakuniy nazorat savollari

Vаriаnt №5

1. 
   Atom tuzilishi. Uning yadroviymodeli.
   
2. 
   Elektroliz. Katod va anodda boradigan jarayonlar.
   
3. 
   Laborant sulfat kislotaning 40% li eritmasini tayyorlashi lozim. Buning uchun laboratoriyada shu kislotaning 10% li eritmasidan 30 g va 50% li eritmasidan foydalanishi mumkin. Berilgan suyuq eritmaning qanday miqdoridan foydalanish kerak?
   
4. 
   Agarda sirka kislotaning dissotsilanish konstantasi 1,75·10^-5 ga teng bo‘lsa, kaliy atsetat eritmasining gidrolizlanish konstantasini aniqlang.
   
5. 
   AgNO₃ eritmasidan 30min mobaynida kuchi 6A bo‘lgan elektr toki o‘tkazildi. Ajratib olingan kumushning massasini aniqlang.
   

Kafedra mudiri: prof.Ixtiyarova G.A.
Toshkent Davlat Texnika Universiteti

Muhandislik texnologiyalari fakulteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan yakuniy nazorat savollari

Vаriаnt №6

1. 
   Kimyoviy kinetika va muvozanat. Le-Shatl`e prinsipi.
   
2. 
   Eritma va suyuqlanma elektrolizi. Rafinatsiya haqida tushuncha.
   
3. 
   Quyidagi 1,12·10^-2 m³ xlor va 1,12·10^-2 m³ azotdan iborat bo‘lgan gazlar aralashmasidagi molekulalar sonini aniqlang.
   
4. 
   Uz tuzlarining eritmalariga tushirilgan qo‘r‘goshin magniyli galvanik element sxemasini tuzing va elektrodlarda boradigan jarayonlapni yozing hamda mol/ l bo‘lganda elementni EYUK ni aniqlang.
   
5. 
   150 g 12% li xlorid kislota solingan stakanga bir necha bo’lak marmar tosh tushirildi. Reaksiya tamom bo’lgandan keyin eritma ajratib olindi va unga 200 g 20% li kaliy karbonat eritmasi qo’shildi. Hosil bo’lgan cho’kma miqdorini toiping.
   

Kafedra mudiri: prof.Ixtiyarova G.A.
Toshkent Davlat Texnika Universiteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Umumiy kimyo» fanidan yakuniy nazorat savollari.

Vаriаnt №7

1. 
   Vodorod va Me standart elektrod potensiali, kuchlanish qatori.
   
2. 
   Elektroliz qonunlari. Faradeyning birinchi va ikkinchi qonuni.
   
3. 
   Tuzli eritmalarning molyar konsentratsiyalari C_Mn+2=0,01mol/l, C_Hg+2 =0,1mol/l bo‘lgan galvanik elementni tuzing elektr yurituvchi kuchini (EYUK) ni xisoblang.
   
4. 
   10 ml sulfat kislota eritmasidan 0,233 g bariy sulfat hosil qilish mumkin. Shuni hisobga olib, 75 ml sulfat kislota eritmasini neytrallash uchun 8% li o’yuvchi natriy eritmasidan (zichligi 1,09 kg/l) necha millilitr kerak ekan¬ligini hisoblang.
   
5. 
   Alyuminiy sulfat tuzining 250 ml li 0,1 normal konsentratsiyali eritmasini tayyorlash uchun shu tuzdan qancha miqdor olish kerakligini aniqlang.
   

Kafedra mudiri: prof.Ixtiyarova G.A.

Toshkent Davlat Texnika Universiteti

Muhandislik texnologiyalari fakulteti «Umumiy kimyo» kafedrasi «Kimyo» fanidan yakuniy nazorat savollari

Vаriаnt №8

1. 
   Kimyoviy bog‘lanish. Ularning turlari.
   
2. 
   Elektrolizning amaliy ahamiyati. Galvanoplastika va galvanostegiya.
   
3. 
   Laboratoriyada vodorod olish uchun 250 g sulfat kisilota eritmasi sarf bo’lgan. hamma kislota reaksiyada sarf bo’lganda ajralib chiqqan vodorodning hajmi 5,6 litrga teng bo’lgan. Tajriba uchun olingan kislotaning prosent konsentrasiyasini aniqlang (1 l vodorodning og’irligi 0,09 g bo’ladi).
   
4. 
   Zichligi 1,178 ga teng bo‘lgan 20 % eritmaning molyar, normal konsentratsiyalarini aniqlang?
   
5. 
   Tuzli eritmalarning konsentratsiyasi 1mol/l bo‘lgan, magniy va simobdan tuzilgan galvanik elementining E.YU.K sini aniqlang. Elektrodlardagi protsesslapHing elektron tenglamalarini yozing.