Turli jarayonlarda

Izotermik jarayonlar grafigi. Asosiy termodinamik jarayonlar
Muallif: Peter Berry
Yaratilish Sanasi: 18 Iyul 2021
Yangilanish Sanasi: 2 Dekabr 2022

Video: Termokimyo va termodinamik jarayonlar
ad
Tarkib

• 
  Ideal gazlar
  
• 
  Asosiy qonun
  
• 
  Izotermik jarayon
  
• 
  Izotermik jarayon davomida ichki energiyaning o'zgarishi
  
• 
  Izobarik va izoxorik jarayonlar
  
• 
  Izobarik-izotermik jarayon
  

Gaz tizimlarining termodinamikasini o'rganishning asosiy mavzusi bu termodinamik holatlarning o'zgarishi. Bunday o'zgarishlar natijasida gaz ishlay oladi va ichki energiyani to'playdi. Quyidagi maqolada ideal gazdagi turli xil termodinamik o'tishlarni o'rganamiz. Izotermik jarayonlar grafigini o'rganishga alohida e'tibor beriladi.
Ideal gazlar
Galereyani ko'rish
Ismning o'ziga qarab, biz 100 foiz ideal gazlar tabiatda mavjud emas deb aytishimiz mumkin. Biroq, ko'plab haqiqiy moddalar ushbu kontseptsiyani amaliy aniqlik bilan qondiradi.
Uning zarralari va ularning o'lchamlari o'rtasidagi o'zaro ta'sirlarni e'tiborsiz qoldiradigan har qanday gaz ideal deb nomlanadi. Ikkala shart ham, agar molekulalarning kinetik energiyasi ular orasidagi bog'lanishlarning potentsial energiyasidan ancha yuqori bo'lsa va molekulalar orasidagi masofalar zarracha kattaligidan ancha kattaroq bo'lsa, qondiriladi.
O'rganilayotgan gaz idealmi yoki yo'qligini aniqlash uchun siz oddiy qoidalardan foydalanishingiz mumkin: agar tizimdagi harorat xona haroratidan yuqori bo'lsa, bosim atmosfera bosimidan unchalik farq qilmaydi yoki undan pastroq bo'ladi va tizimni tashkil etuvchi molekulalar kimyoviy jihatdan inert bo'ladi, shunda gaz ideal bo'ladi.
Asosiy qonun
Galereyani ko'rish
Gap ideal gaz tenglamasi haqida bo'lib, u Klapeyron-Mendeleev qonuni deb ham ataladi. Ushbu tenglama XIX asrning 30-yillarida frantsuz muhandisi va fizigi Emil Klapeyron tomonidan yozilgan. Bir necha o'n yillar o'tgach, uni rus kimyogari Mendeleyev zamonaviy shaklga keltirdi. Ushbu tenglama quyidagicha:
P * V = n * R * T.
Tenglikning chap tomonida P bosimi va V hajmining hosilasi, tenglikning o'ng tomonida T harorati va n moddasining miqdori hosil bo'ladi. R qiymati universal gaz doimiysi hisoblanadi. E'tibor bering, T - Kelvinda o'lchanadigan mutlaq harorat.
Check This Out
Klapeyron-Mendeleyev qonuni dastlab avvalgi gaz qonunlarining natijalaridan kelib chiqqan, ya'ni faqat eksperimental asosga asoslangan edi. Suyuqliklarning zamonaviy fizikasi va kinetik nazariyasi rivojlanishi bilan ideal gaz tenglamasini tizim zarralarining mikroskopik xatti-harakatlarini ko'rib chiqishdan olish mumkin.