Turli jarayonlarda

Izotermik jarayon
Ushbu jarayon gazlar, suyuqliklar yoki qattiq moddalarda sodir bo'lishidan qat'i nazar, u juda aniq ta'rifga ega. Izotermik - bu tizimning harorati saqlanib turadigan, ya'ni o'zgarishsiz qolgan ikki holat o'rtasidagi o'tishdir. Shuning uchun, vaqt o'qlari (x o'qi) - harorat (y o'qi) da izotermik jarayonning grafigi gorizontal chiziq bo'ladi.
Ideal gaz haqida biz uning izotermik o'tishi Boyl-Mariotte qonuni deb atalishini ta'kidlaymiz. Ushbu qonun eksperimental ravishda topilgan. Bundan tashqari, u bu sohada birinchi bo'ldi (17-asrning ikkinchi yarmi). Uni har qanday talaba doimiy haroratda (T = const) yopiq tizimdagi (n = const) gazning xatti-harakatlarini ko'rib chiqsa, olishlari mumkin. Holat tenglamasidan foydalanib quyidagilarga erishamiz.
Check This Out
n * R * T = const =>
P * V = const.
Oxirgi tenglik - Boyl-Mariotte qonuni. Fizika darsliklarida siz uni yozishning ushbu shaklini topishingiz mumkin:
P₁ * V₁ = P₂ * V₂.
1-izotermik holatdan termodinamik 2-ga o'tishda yopiq gaz tizimi uchun hajm va bosim mahsuloti doimiy bo'lib qoladi.
O'rganilgan qonun P va V qiymatlari orasidagi teskari mutanosiblik haqida gapiradi:
P = const / V.
Demak, ideal gazdagi izotermik jarayon grafigi giperbola egri chizig'i bo'ladi. Uchta giperbola quyidagi rasmda ko'rsatilgan.
Galereyani ko'rish
Ularning har biri izotermiya deb ataladi. Tizimda harorat qancha yuqori bo'lsa, koordinata o'qlaridan izotermiya shuncha uzoqlashadi. Yuqoridagi rasmdan xulosa qilishimiz mumkinki, uchta tizimdagi moddalar miqdori bir xil bo'lishi sharti bilan yashil tizimdagi eng yuqori haroratga, ko'k esa eng past darajaga to'g'ri keladi. Agar rasmdagi barcha izotermalar bitta harorat uchun chizilgan bo'lsa, demak, bu materiya miqdori bo'yicha yashil egri chiziq eng katta tizimga to'g'ri keladi.
Izotermik jarayon davomida ichki energiyaning o'zgarishi
Galereyani ko'rish
Ideal gazlar fizikasida ichki energiya molekulalarning aylanish va tarjima harakati bilan bog'liq kinetik energiya deb tushuniladi. Kinetik nazariyadan U ichki energiya U uchun quyidagi formulani olish oson:
U = z / 2 * n * R * T.
Bu erda z - molekulalarning erkin harakatlanish darajasi. U 3 (monoatomik gaz) dan 6 gacha (ko'p atomli molekulalar) o'zgarib turadi.
Izotermik jarayonda harorat doimiy bo'lib qoladi, demak, ichki energiyaning o'zgarishiga tizimdagi moddalar zarralari chiqishi yoki kelishi kiradi. Shunday qilib, yopiq tizimlarda ularning holatining izotermik o'zgarishi paytida ichki energiya saqlanib qoladi.