Tuzlar gidrolizi. Tuzlar gidrolizi


Kuchsiz kislota va kuchli asosdan hosil bo’lgan tuz


Download 19.34 Kb.
bet2/3
Sana09.11.2023
Hajmi19.34 Kb.
#1759721
1   2   3
Bog'liq
Tuzlar gidrolizi. Tuzlar gidrolizi

2. Kuchsiz kislota va kuchli asosdan hosil bo’lgan tuz. Misol sifatida natriy sianidning godrolizlanishini ko’rib chiqamiz.
NaCN + H2O ↔ HCN + NaOH
Yoki ionli shaklda
CN- + H2O ↔ HCN + OH+
Gidroliz natijasida eritmada kam dissotsilanuvchi kislota sianid hosil bo’ldi va OH- ionlari to’planadi. Demak, kuchli kislota va kuchli asosdan hosil bo’lgan tuzlarning gidrolizlanishi natijasida eritmada OH- ionlarining konsentratsiyasi ortadi. Bunday tuzning eritmasi ishqor xossasiga ega bo’ladi; pH>7. Masalan; KCN 0,1 M eritmasining pHi 11,1 ga teng.
Kuchli asos hamda ikki yoki ko’p negizli kislotadan hosil bo’lgan tuz ham bosqich bilan gidrolizlanadi, masalan, Na2CO3 odatdagi konsentratsiyali eritmalarda amalda faqat birinchi bosqich bilan gidrolizlanib, nordon tuz hosil qiladi;
Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH
Yoki ionli shaklda
CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH
Na2СO3 juda suyultirilgan eritmalarda qisman ikkinchi bosqich bilan gidrolizlanib, karbon kislota hosil qiladi.
NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 + NaOH
Yoki ionli shaklda
HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
Bunda ham xuddi NaCN ning gidrolizlanishi kabi gidroksil ionlarning konsentratsiyasi ortadi va eritma ishqoriy xossaga ega bo’ladi.
Demak kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo’lgan tuzlar anion bo’yicha gidrolizga uchraydi, muhit ishqoriy muhitda beradi. pHi >7 bo’ladi.
M; KNO2, Li2SO3, K2CO3, BaS, K2SiO3 va boshqa tuzlar.


3. Kuchsiz kislota va kuchsiz asosdan hosil bo’lgan tuz. Kuchsiz kislota va kuchsiz asosdan hosil bo’lgan tuzga ammoniy atsetat CH3COONH4 ni misol qilib keltirish mumkin. U CH3COO- va NH4+ ionlariga dissotsilanadi. Bunda ikkita kuchsiz elektrolit: sirka kislota va ammoniy gidroksid hosil bo’ladi.
CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
Yoki ionli shaklda
CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
Hosil bo’lgan kislota bilan asosning dissotsilanish konstantalari ayni holda bir-biriga juda yaqin KCH3COOH = 1,75∙10-5; KNH4OH = 1,8∙10-5 bo’lgani uchun suvning ionlari CH3COO- anionlari hamda NH4+ kationlari bilan o’zaro deyarli bir xil tasirlashadi. Natijadagi eritmadagi erkin H+ va OH- ionlari konsentratsiyasi deyarli o’zgarmaydi. Shuning uchun CH3COONH4 eritmasi amalda neytral bo’lib qoladi.
Juda kuchsiz kislota va juda kuchsiz asosdan hosil bo’lgan tuz deyarli to’liq gidrolizlanadi. Masalan, ammoniy sulfid (NH4)2S suyultirilgan eritmada 99,9 % gidrolizlanadi. Reaksiya quyidagi tenglamalar bilan ifodalanadi.;
(NH4)2S + H2O ↔ NH4HS + NH4OH ( 1 bosqich )
NH4HS + H2O ↔ H2S + NH4OH ( 2 bosqich )
Alyuminiy sulfid Al2S3 yoki xrom sulfid Cr2S3 kabi tuzlar tto’liq gidrolizlanadi, chunki ularning gidrolizlanishi natijasida qiyin eriydigan asos va kam dissotsilanadigan kislota hosil bo’ladi. Al2S3 ning suv bilan o’zaro tasiri quyidagi tenglama bilan ifodalanadi;
Al2S3 + 6H2O ↔ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Demak kuchsiz kislota va kuchsiz asosdan hosil bo’lgan tuzlar: ham kation va ham anion bo’yicha gidrolizga uchraydi, muhit neytral bo’ladi. pHi = 7.
M; Fe(NO2)2, Fe(NO2)2, NH4S, Al2S3, (NH4)2SO3, NH4NO2, ZnF2, Al2(SO3)3



Download 19.34 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling