Физический смысл констант КЭ и КК легко сформулировать, допустив, что моляльная концентрация равна единице. Отсюда следует, что
Эбуллиоскопическая постоянная равна моляльному повышению температуры кипения раствора, а криоскопическая постоянная равна моляльному понижению температуры замерзания раствора.
Эбуллиоскопическая и криоскопическая константа зависят только от природы растворителя, например, КЭ(Н2О) = 0,52 и КК(Н2О) = 1,86.
Если в растворе растворено п граммов вещества в т граммах растворителя, то легко рассчитать моляльную концентрацию раствора. Для этого надо поделить массу растворенного вещества на М - его молярную массу, умножить на 1000 и разделить на массу растворителя:
Сm = 1000·n/M·m.
Подставив полученное выражение для концентрации в уравнение (2.1), получим уравнения для вычисления изменений температур плавления и кипения растворов:
∆tкип = КЭ· 1000·n/M·m; ∆tкрист = КК·1000·n/M·m. (2.2)
Способность понижать температуру плавления или повышать температуру кипения растворов используют для определения молекулярных масс новых соединений. Массы неизвестного вещества и растворителя можно определить точно. Эбуллиоскопические и криоскопические постоянные определены с большой точностью для большого числа растворителей, их значения можно найти в справочниках. Разность между температурами кипения чистого растворителя и раствора легко измеряется. Поэтому в уравнениях (2.2) единственной неизвестной величиной является молекулярная масса. Эти методы применимы только для соединений, которые не диссоциируют в выбранном растворителе.
Методами эбуллиоскопии и криоскопии можно вычислять и среднюю степень полимеризации, так как с их помощью находят среднюю молекулярную массу полимера, а молекулярная масса мономера известна.
Do'stlaringiz bilan baham: |
