Учебное пособие Издание третье, стереотипное

t°
6Na + N₂ = 2Na₃N
При нагревании до 250°С натрий реагирует с серой и фосфором, образуя сульфид и фосфид натрия.

Натрий, как и другие щелочные металлы, реагирует с жидким аммиаком с образованием амидов:
2Na + 2NH_3(jk) = 2NaNH₂ + Н₂Т
Ацетилен реагирует при нагревании с натрием (и другими щелочными металлами), образуя ацетиленид натрия и выделяя водород:
2Na + С₂Н₂ = Na₂C₂ + Н₂Т
При реакции натрия со спиртами также выделяется водород и образуются алкоголяты металлов:
2Na + 2С₂Н₅ОН = 2C₂H₅ONa + Н₂Т
Гидроксид натрия (едкий натр, или каустическая сода) получают электролизом водных растворов NaCl:
2NaCl + 2Н₂0 ^эл~^ток > 2NaOH + Н₂Т + С1₂Т
Гидроксид натрия — сильный электролит. В воде он практически полностью диссоциирован на ионы:
NaOH Na⁺ + ОН'
Для него характерны все свойства оснований, т. е. реакции с кислотами и кислотными оксидами, например:
NaOH + НС1 = NaCl + Н₂0
2NaOH + S0₃ = Na₂S0₄ + Н₂0
Гидроксид натрия, как и другие щелочи, вступает в реакции ионного обмена с растворимыми солями при условии образования нерастворимых гидроксидов или солей, например:
2NaOH + FeCl₂ = 2NaCl + Fe(OH)₂i
Кристаллический гидроксид натрия, а также его водные растворы активно поглощают С0₂:
NaOH + С0₂= NaHCOg
2NaOH + С0₂ = Na₂C0₃
Практически все соли натрия хорошо растворимы в воде. Они являются сильными электролитами. Галогениды натрия, как и других щелочных металлов, термически устойчивы. Однако некоторые соли натрия разлагаются при нагревании, например:
2NaHC0₃ = Na₂C0₃ + C0₂T + H₂0
2NaN0₃ =2NaN0₂ +0₂T
Гидроксид натрия — важнейшее сырье в химической промышленности. Его используют для получения солей натрия, мыла, целлюлозы, красителей и искусственного волокна; как осушитель газов идр. Кроме этого, применяются: NaF — для защиты древесины, дезинфекции, фторирования воды; NaCl — как пищевая добавка, источник для получения натрия, хлора, карбоната натрия, гидроксида натрия, гипохлорита и хлората натрия; Nal — для получения растворов иода; NaBr — в медицине как успокаивающее средство; Na₂C0₃ — для смягчения воды; NaHCOg — в пищевой промышленности и медицине (снижение кислотности желудочного сока).

2. 
   НАТРИЙ В ОРГАНИЗМЕ
   

Содержание натрия в теле взрослого человека составляет около 0,08% по массе. Около 40% его находится в костной ткани, остальное — во внеклеточной жидкости. В организм человека натрий поступает ежедневно в основном в виде NaCl (около 12—15 г соли или 4—6 г натрия в сутки), а в организм животных — с кормом и водой. Ионы натрия быстро и полностью всасываются на всех участках желудочно-кишечного тракта, но основная масса — в тонком кишечнике. Далее они быстро разносятся кровью по организму, обнаруживаясь во всех органах и тканях (табл. 14). Заметим, что они также легко проникают через кожу и легочный эпителий. Обычно концентрация натрия у новорожденных и молоди больше, чем у взрослых. Самая высокая его концентрация в плазме крови (120-130 моль/л). Много натрия в почках (70-170 моль/л), костях скелета и хрящах (75-130 моль/л). При этом более 95% натрия выводится через почки.
Катион натрия в организме выполняет внеклеточные функции, среди которых поддержание осмотического давления — тургора и водно-солевого баланса. Так, при недостатке натрия в кормах животных наблюдается обезвоживание и как следствие — потеря аппетита, вялость.
Животные облизывают окружающие предметы. У них становится тусклой и взъерошивается шерсть, ухудшается усвоение пищи и падает продуктивность.

Таблица 14