Учебное пособие по коллоидной химии Казань 2015 1

kТ
Е
е


. Проводя 
дальнейшую аналогию с теорией активных столкновений вводится стери-
ческий множитель Р, учитывающий благоприятные пространственные 
расположения частиц при столкновении, их форму, размеры. Тогда урав-
нение скорости коагуляции примет более полный вид: 
2
kT
E
e
P
DR
8
d
d













(67) 
Сравнивая его с уравнением для скорости бимолекулярной реакции 
(62), получим выражение для константы скорости коагуляции К: 
kT
E
e
P
DR
К






8
. (68) 
Уравнение константы скорости коагуляции (68) удобно для класси-
фикации процессов коагуляции (быстрая и медленная). В случае быстрой 
коагуляции все столкновения частиц эффективны, т.е. приводят к слипа-
нию частиц. Это отвечает условию, когда величина потенциального барье-
ра при столкновении частиц равна нулю (ΔЕ=0), а величина стерического 
множителя равна единице (Р=1). Константа скорости быстрой коагуляции: 
К
б
 = 8πDR . (69) 
Если учесть, что для сферических частиц R=2r и 
r
kТ
D

6

, то выра-
жение для константы быстрой коагуляции примет вид: 

3
8kТ
К
б

, (70) 
а время половинной коагуляции, учитывая (62), будет равно: 
0