Universiteti tabiiy fanlar fakulteti

Kaltsiy. Fizikaviy va kimyoviy xossalari

Bosimning asta-sekin oshishi bilan u yarimo'tkazgichning xususiyatlarini ko'rsata boshlaydi, lekin so'zning to'liq ma'nosida yarimo'tkazgichga aylanmaydi (endi u ham metall emas). Bosimning yanada oshishi bilan u metall holatga qaytadi va o'ta o'tkazuvchanlik xususiyatlarini namoyon qila boshlaydi (o'ta o'tkazuvchanlik harorati simobdan olti baravar yuqori va o'tkazuvchanlik bo'yicha boshqa barcha elementlardan ancha yuqori). Kaltsiyning o'ziga xos xulq-atvori ko'p jihatdan stronsiyga o'xshaydi (ya'ni, davriy jadvaldagi parallellar saqlanib qoladi).

Kaltsiy odatdagi ishqoriy tuproq metalidir. Kaltsiyning kimyoviy faolligi yuqori, ammo boshqa barcha gidroksidi tuproq metallariga qaraganda past. U havodagi kislorod, karbonat angidrid va namlik bilan oson reaksiyaga kirishadi, buning natijasida kaltsiy metallining yuzasi odatda xira kulrang bo'ladi, shuning uchun kaltsiy odatda laboratoriyada, boshqa gidroksidi tuproq metallari kabi, qatlam ostida mahkam yopiq idishda saqlanadi. kerosin yoki suyuq kerosin.
Kaltsiy suv bilan faol reaksiyaga kirishadi, lekin yonmaydi:

Ca + 2H2O => Ca (OH) 2 + H2 + Q.

Faol nometallar (kislorod, xlor, brom) bilan kaltsiy normal sharoitda reaksiyaga kirishadi:

2Ca + O2 => 2CaO

Ca + Br2=>CaBr2.

Havoda yoki kislorodda qizdirilganda kaltsiy yonadi. Kamroq faol bo'lmagan metall bo'lmaganlar (vodorod, bor, uglerod, kremniy, azot, fosfor va boshqalar) bilan kaltsiy qizdirilganda o'zaro ta'sir qiladi, masalan:

Ca + H2 => CaH2,

3Ca + N2=>Ca3N2,
Ca + 2C → CaC2,
3Sa + 2R => Sa3R2,
2Ca + Si => Ca2Si.

Yuqoridagi reaktsiyalarning borishi, qoida tariqasida, ko'p miqdorda issiqlik chiqishi bilan birga keladi (ya'ni, bu reaktsiyalar ekzotermikdir). Metall bo'lmagan barcha birikmalarda kaltsiyning oksidlanish darajasi +2 ga teng. Metall bo'lmagan kaltsiy birikmalarining aksariyati suv bilan oson parchalanadi, masalan:

CaH2 + 2H2O => Ca (OH) 2 + 2H2,

Ca3N2 + 6H2O => 3Ca(OH)2 + 2NH3.