Universiteti tabiiy fanlar fakulteti

Asosiy kichik guruhning II guruhining elementlari
Kalsiy

Ca va uning analoglari kumush-oq metallardir. Ulardan eng qiyini kalsiy hisoblanadi. Stronsiy va ayniqsa, bariy kaltsiyga qaraganda ancha yumshoq. Barcha gidroksidi tuproq metallari egiluvchan bo'lib, zarb qilish, kesish va prokatga yaxshi mos keladi. Ishqoriy tuproq metallarining elektr o'tkazuvchanligi boshqa tipik metallar uchun teskari jarayondan farqli o'laroq, bosim ortishi bilan kamayadi. 1-ilovada gidroksidi tuproq metallari uchun ba'zi konstantalar keltirilgan.
II guruhning asosiy kichik guruhidagi metallar kuchli qaytaruvchi moddalardir; birikmalarda ular faqat +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Metalllarning faolligi va ularning qaytarilish qobiliyati ketma-ket ortadi: Be–Mg–Ca–Sr–Ba
Suv bilan reaksiya.
Oddiy sharoitlarda Be va Mg yuzasi inert oksidli plyonka bilan qoplangan, shuning uchun ular suvga chidamli. Aksincha, Ca, Sr va Ba kuchli asoslar bo'lgan gidroksidlarni hosil qilish uchun suvda eriydi:

Mg + 2H2O >Mg(OH)2 + H2

Ca + 2H2O=>Ca(OH)2 + H2


kislorod bilan reaksiya.
Barcha metallar RO oksidlarini hosil qiladi:

2Mg + O2=>2MgO

Ikkilik birikmalar boshqa metall bo'lmaganlar bilan hosil bo'ladi:

Be + Cl2=>BeCl2 (galogenidlar) Ba + S=>BaS (sulfidlar)

3Mg + N2=>Mg3N2 (nitridlar)
Ca + H2=>CaH2 (gidridlar)
Ca + 2C=>CaC2 (karbidlar)
3Ba + 2P=>Ba3P2 (fosfidlar)

Beriliy va magniy nometallar bilan nisbatan sekin reaksiyaga kirishadi.

Barcha metallar kislotalarda eriydi:

Ca + 2HCl=>CaCl2 + H2

Mg + H2SO4(razb.)=>MgSO4 + H2

Beriliy ishqorlarning suvli eritmalarida ham eriydi:

Be + 2NaOH + 2H2O=>Na2[Be(OH)4] + H2

Ishqoriy tuproq metall kationlariga sifatli reaktsiya olovning quyidagi ranglarda bo'yalishidir:

Ca2+ - quyuq to'q sariq
Sr2+ - to'q qizil
Ba2+ - och yashil
Ba2+ kationi odatda sulfat kislota yoki uning tuzlari bilan almashinuv reaksiyasi natijasida ochiladi: bariy sulfat oq cho‘kma bo‘lib, mineral kislotalarda erimaydi.