Universiteti tabiiy fanlar fakulteti

Kimyoviy xossalari. Sink juda faol metalldir. U kislorod, galogenlar, oltingugurt va fosfor bilan osongina o'zaro ta'sir qiladi:
2 Zn + O2 = 2 ZnO (rux oksidi)
Zn + Sl2 = Zny2 (sink xlorid)
Zn + S = ZnS (sink sulfid)
3 Zn + 2 P = Zn3P2 (rux fosfidi)
Qizdirilganda u ammiak bilan o'zaro ta'sir qiladi, natijada sink nitridi hosil bo'ladi:
3 Zn + 2 NH3 = Zn2N3 + 3 H2
va shuningdek, suv bilan:
Zn + H2O = ZnO + H2
va vodorod sulfidi:
Zn + H2S = ZnS + H2
Rux yuzasida hosil bo'lgan sulfid uni vodorod sulfidi bilan keyingi o'zaro ta'sir qilishdan himoya qiladi.
Sink kislotalar va ishqorlarda yaxshi eriydi:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
4 Zn + 10 HNO3 \u003d 4 Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3 H2O
Zn + 2 KOH + 2 H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Alyuminiydan farqli o'laroq, rux ammiakning suvli eritmasida eriydi, chunki u juda eriydigan ammiak hosil qiladi:
Zn + 4 NH4OH \u003d [Zn (NH3) 4] (OH) 2 + H2 + 2 H2O
Rux kamroq faol metallarni ularning tuzlari eritmalaridan siqib chiqaradi.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
CdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd
Kvitansiya. Rux ikki usulda olinadi: pirometallurgiya va gidrometallurgiya. Ikkala usulda ham rux rudasi sink sulfidni oksidga aylantirish uchun qovuriladi:
2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2
ZnCO3 = ZnO + CO2
Chiqarilgan oltingugurt dioksidi sulfat kislota ishlab chiqarishda ishlatiladi. Pirometallurgik qatlam bilan sink olinganda, hosil bo'lgan sink shlaki (sink rudasini qovurish mahsuloti) koks bilan aralashtiriladi va 1100-1200 ° S gacha qizdiriladi. Sink tiklanadi:
ZnO + C = Zn + CO
va 913 'C da distillangan.
Ruxni gidrometallurgik loy bilan olish uchun rux shlaki sulfat kislotada eritiladi, aralashmalar ajratiladi va sulfat kislota eritmasini elektroliz qilish yo'li bilan rux ajratiladi (alyuminiy katod, qo'rg'oshin esa anod bo'lib xizmat qiladi).
Ilova. Rux temirni korroziyadan himoya qilish uchun (rux plitasi) galvanik elementlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Sink changi kimyoviy jarayonlar uchun qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi. Sink ko'plab qotishmalarning tarkibiy qismidir.
Sink oksidi ZnO. Oq kukun. Taxminan 2000 ° S haroratda eriydi. Suvda yomon eriydi. U amfoter xususiyatlarga ega. Kislotalarda ham, ishqorlarda ham oson eriydi, rux va n dan t y gacha tuzlar hosil qiladi:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnO + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4]
Birlashganda u asosiy va kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:
ZnO + CaO = CaZnO2
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
Sink oksidi ko'plab kimyoviy jarayonlarda katalizator sifatida ishlatiladi. Shuningdek, u sink oqining bir qismidir.
Rux gidroksidi Zn(OH)2. U amfoter xususiyatlarga ega, kislotalar va ishqorlarda oson eriydi:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O
Zn(OH)2 + 2 KOH = K2[Zn(OH)4]
U ammiakda ham oson eriydi - rux ammiak hosil bo'ladi:
Zn(OH)2 + 4 NH4OH = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4 H2O
Rux gidroksidi rux tuzi ishqor (ammiak emas) yoki sink kislotasi bilan ishlov berilganda hosil bo'ladi:
ZnSO4 + 2 KOH = K2SO4 + Zn(OH)2
K2[Zn(OH)4] + H2SO4 = K2SO4 + Zn(OH)2 + 2 H2O