Уравнение изотермы химической реакции.( Уравнение вант- гоффа). Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Методы расчета констант равновесия


Download 75.9 Kb.
bet2/5
Sana13.12.2020
Hajmi75.9 Kb.
#165667
1   2   3   4   5
Bog'liq
лекция 9



Интегрирование в пределах K1K2, и T1, T2 дает:

 (9.13)

 (9.14)

По этому уравнению, зная константы равновесия при двух разных температурах, можно рассчитать rH реакции. Соответственно, зная rH реакции и константу равновесия при одной температуре, можно рассчитать константу равновесия при другой температуре.

ПРИМЕРЫ

Пример 9-1. Рассчитать константу равновесия для реакции



CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г)

при 500 K.  fGo для CO(г) и CH3OH(г) при 500 К равны –155.41 кДж. моль–1 и –134.20 кДж. моль–1 соответственно.



Решение Go реакции:

 rGo  fGo (CH3OH) –  fGo (CO) = –134.20 – (–155.41) = 21.21 кДж. моль–1.

= 6.09 10–3.

Пример 9-2. Константа равновесия реакции

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

равна KP = 1.64 10–4 при 400o C. Какое общее давление необходимо приложить к эквимолярной смеси N2 и H2, чтобы 10% N2 превратилось в NH3? Газы считать идеальными.



Решение. Пусть прореагировало  моль N2. Тогда




N2(г)

+

3H2(г)

=

2NH3(г)

Исходное количество

1




1




0

Равновесное количество

1–




1–3




2 (Всего: 2–2 )

Равновесная мольная доля:













Download 75.9 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling