Уравнение изотермы химической реакции.( Уравнение вант- гоффа). Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Методы расчета констант равновесия

Таким образом, 6.09 10^–3 = .

Решая это уравнение, получаем  = 0.732. Соответственно, мольные доли веществ в равновесной смеси равны: = 0.288, = 0.106, = 0.212 и = 0.394.

Пример 9-4. Для реакции

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

при 298 К K_P = 6.0 10⁵, а  _fH^o (NH₃) = –46.1 кДж^. моль^–1. Оценить значение константы равновесия при 500 К.

Решение. Стандартная мольная энтальпия реакции равна

 _rH^o = 2 _fH^o (NH₃) = –92.2 кДж^. моль^–1.

Согласно уравнению (9.14), =

= ln (6.0 10⁵) + = –1.73, откуда K₂ = 0.18.

Отметим, что константа равновесия экзотермической реакции уменьшается с ростом температуры, что соответствует принципу Ле Шателье.

ЗАДАЧИ

Указание: во всех задачах считать газы идеальными.

При 1273 К и общем давлении 30 атм в равновесной смеси

CO₂(г) + C(тв) = 2CO(г)

содержится 17% (по объему) CO₂. Сколько процентов CO₂ будет содержаться в газе при общем давлении 20 атм? При каком давлении в газе будет содержаться 25% CO₂?

При 2000^oC и общем давлении 1 атм 2% воды диссоциировано на водород и кислород. Рассчитать константу равновесия реакции

H₂O(г) = H₂(г) + 1/2O₂(г) при этих условиях.

Константа равновесия реакции

CO(г) + H₂O(г) = CO₂(г) + H₂(г)

при 500^oC равна K_p = 5.5. Смесь, состоящая из 1 моль CO и 5 моль H₂O, нагрели до этой температуры. Рассчитать мольную долю H₂O в равновесной смеси.

Константа равновесия реакции

N₂O₄(г) = 2NO₂(г)

при 25^oC равна K_p = 0.143. Рассчитать давление, которое установится в сосуде объемом 1 л, в который поместили 1 г N₂O₄ при этой температуре.

Сосуд объемом 3 л, содержащий 1.79 10^–2 моль I₂, нагрели до 973 K. Давление в сосуде при равновесии оказалось равно 0.49 атм. Считая газы идеальными, рассчитать константу равновесия при 973 K для реакции

I₂ (г) = 2I (г).

Для реакции

PCl₅(г) = PCl₃(г) + Cl₂(г)

при 250^oC  _rG^o = –2508 Дж^. моль^–1. При каком общем давлении степень превращения PCl₅ в PCl₃ и Cl₂ при 250^o C составит 30%?

Для реакции

2HI(г) = H₂(г) + I₂(г)

константа равновесия K_P = 1.83 10^–2 при 698.6 К. Сколько граммов HI образуется при нагревании до этой температуры 10 г I₂ и 0.2 г H₂ в трехлитровом сосуде? Чему равны парциальные давления H₂, I₂ и HI?