Уравнение изотермы химической реакции.( Уравнение вант- гоффа). Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Методы расчета констант равновесия

Сосуд объемом 1 л, содержащий 0.341 моль PCl₅ и 0.233 моль N₂, нагрели до 250^oC. Общее давление в сосуде при равновесии оказалось равно 29.33 атм. Считая все газы идеальными, рассчитать константу равновесия при 250^oC для протекающей в сосуде реакции

PCl₅ (г) = PCl₃ (г) + Cl₂(г)

Константа равновесия реакции

CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г)

при 500 K равна K_P = 6.09 10^–3. Рассчитать общее давление, необходимое для получения метанола с 90% выходом, если CO и H₂ взяты в соотношении 1: 2.

При 25^oC  _fG^o (NH₃) = –16.5 кДж^. моль^–1. Рассчитать  _rG реакции образования NH₃ при парциальных давлениях N₂, H₂ и NH₃, равных 3 атм, 1 атм и 4 атм соответственно. В какую сторону реакция будет идти самопроизвольно при этих условиях?

Экзотермическая реакция

CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г)

находится в равновесии при 500 K и 10 бар. Если газы идеальные, как повлияют на выход метанола следующие факторы: а) повышение T; б) повышение P; в) добавление инертного газа при V= const; г) добавление инертного газа при P = const; д) добавление H₂ при P = const?

Константа равновесия газофазной реакции изомеризации борнеола (C₁₀H₁₇OH) в изоборнеол равна 0.106 при 503 K. Смесь 7.5 г борнеола и 14.0 г изоборнеола поместили в сосуд объемом 5 л и выдерживали при 503 K до достижения равновесия. Рассчитать мольные доли и массы борнеола и изоборнеола в равновесной смеси.

Равновесие в реакции

2NOCl(г) = 2NO(г) + Cl₂(г)

устанавливается при 227^oC и общем давлении 1.0 бар, когда парциальное давление NOCl равно 0.64 бар (изначально присутствовал только NOCl). Рассчитать  _rG^o для реакции. При каком общем давлении парциальное давление Cl₂ будет равно 0.10 бар?

Рассчитать общее давление, которое необходимо приложить к смеси 3 частей H₂ и 1 части N₂, чтобы получить равновесную смесь, содержащую 10% NH₃ по объему при 400^oC. Константа равновесия для реакции

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

при 400^oC равна K = 1.60 10^–4.

При 250^oC и общем давлении 1 атм PCl₅ диссоциирован на 80% по реакции

PCl₅ (г) = PCl₃ (г) + Cl₂(г).

Чему будет равна степень диссоциации PCl₅, если в систему добавить N₂, чтобы парциальное давление азота было равно 0.9 атм? Общее давление поддерживается равным 1 атм.

При 2000^oC для реакции

N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г)

K_p = 2.5 10^–3. В равновесной смеси N₂, O₂, NO и инертного газа при общем давлении 1 бар содержится 80% (по объему) N₂ и 16% O₂. Сколько процентов по объему составляет NO? Чему равно парциальное давление инертного газа?

Рассчитать стандартную энтальпию реакции, для которой константа равновесия 

а) увеличивается в 2 раза, б) уменьшается в 2 раза при изменении температуры от 298 К до 308 К.

Оксид ртути диссоциирует по реакции

2HgO(тв) = 2Hg(г) + O₂(г).

При 420^oC давление газов равно 5.16 10⁴ Па, а при 450^oC 10.8 10⁴ Па. Рассчитать константы равновесия при этих температурах и энтальпию диссоциации на моль HgO.

Для реакции

Ag₂CO₃(тв) = Ag₂O(тв) + CO₂(г)

получены следующие данные по зависимости константы равновесия от температуры:

T, K	350	400	450	500
KP	3.98 10^–4	1.41 10^–2	1.86 10^–1	1.48

Определить стандартную энтальпию реакции в этом температурном интервале.

Зависимость константы равновесия реакции 2C₃H₆(г) = C₂H₄(г) + C₄H₈(г) от температуры между 300 К и 600 К описывается уравнением

ln K = –1.04 –1088 /T +1.51 10⁵ /T².

Рассчитать  _rG^o ,  _rH^o и  _rS^o реакции при 400 К.