Vii a guruh elementlarining umumiy tavsifi

Xossalari. Sarg’ish yashil gaz, q. h. -34oS, qotish h. -101oS.

Xlor suvda, CCl4, SCl4 va TiCl4 da eriydi.

1 V suvda 2,5 V xlor eriydi.

O,6 MPa bosimda Cl2 oson suyuqlikka aylanadi.

Kimyoviy xossalari. F2 nisbatan aktivligi kam.

Cl2 O2, N2 va inert gazlar bilan ta’sirlashmaydi.

Xlor metallar portlash : 2Na+Cl2=2NaCl

Ca+Cl2=CaCl2

2Al+3Cl2=2AlCl3

Yorug’lik nuri ta’sirida :H2+Cl2=2HCl

Metallmaslar :

2 P+5Cl2= 2PCl5 2P+3Cl2=2PCl3

Si+2Cl2 = SiCl4 2Sb+3Cl2=2SbCl3

• Xlorning suv bilan: Cl2+H2O=HCl+HClO
• Uglerod bilan (CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl) .
• Xlor o-chi: 2K2MnO4+Cl2= 2KMnO4+2KCl
• FeCl2+Cl2=2FeCl3 Gazlamalarni oqartirishda, ichimlik suvini dezinfeksiya qilishda .
• Xlorid kislota va uning tuzlari.
• O’tkir hidli rangsiz gaz (s. h. -114,2 oS) 1 I suvda 450 I HCl eriydi.
• HCl suvdagi eitmasi xlorid kislota. Kuchli kislota. HCl u oshqozon shirasining eng asosiy tarkibiy qismi.
• Oshqozon shirasi (pH 1 3 gacha) H+ va anionlar Cl-, H2PO4- va HSO4- . Xlorid ionlar ancha ko’p.
• Shiradagi HCl pepsin fermentini faol holga keltiradi.
• Pepsin oqsillarni gidrolitik parchalaydi.

• Sanoatda: H2+Cl2=2HCl;NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl
• Kons. HCl 37% kuchli elektrolit .
• HCl ajralib tutovchi kislota deyiladi.
• O,1 n HCl eritmasi L=92 % .
• HCl aktiv metallar (Mg, Ca, Zn, Fe, Al ) bilan H2 ajratib:
• Fe+2HCl=FeCl2+H2
• Aktivligi kam (Cu, Ag, Hg, Au, Pt) HCl ta’sirlashmaydi.
• Aktivligi kam (Cu, Ag) havo O2 va kons. kislota:
• Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
• HCl tuzlari. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2 suvda oz eriydi.
•