5HI + HIO3 = 3I2 +3 H2O Yodatlarga sulfat kislota ta’sirida: NaIO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HIO3 Xlor ta’sirida oksidlashda: I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl KIO3 tuzi barqaror: KI + 6KMnO4 + 6KOH = KIO3 + 6K2MnO4 + 3H2O 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O - Peryodat kislotasi – HIO4 . Unga to’g’ri keldigan angidrid J2O7 olinmagan.
- HIO4·2H2O (H5IO6 ) ortoperyod kislotasi .
- Ag5IO6 tuzi ma’lum. H5IO6 gigroskopik modda.
- Bariy ortoyodatga :
- Ba5(JO6)2 + 5H2SO4 = 5BaSO4 + 2H5JO6
- KJO3 + Cl2 + 6KOH = K5JO6 + 2KCl + 3H2O
- Peryodatlar suv saqlovchi HJO4·4H2O olingan(H9IO8 ).
- H2O·HJO4 (H5IO4) birikma.
- At tabiatda yo’q. At 1940 y. suniy yo’l bilan olingan.
- Bi - nurlar ta’sir ettirilsa :
- 83Bi + 2He 85At +2on
- 83 At yarim emirilsh davri 7,2 soat.
- Astat so’zi grekcha “beqaror” ma’no beradi.
- At metallik xossalar ustun. Xossalarini o’rganish qiyin.
- At birikmalari elektrolizida katodda At ajraladi.
-
- At C6H6 da yaxshi eriydi. Kumush astatid –AgAt suvda erimaydi. At2S cho’kma.
- At b-mada -1,+1 va +5 o. d. +7 o. d. B-masi olinmagan.
- Galogenlarning o’zaro birikmalari
- Xlor (III) ftorid ClF3 suyuq( s. h. -83 oS).
- ClF3 – (250 oS da) : Cl2+3F2= 2ClF3
- Xlor mo’l olinsa - ClF xlormonoftorid, gaz ( s. h. -154 oS)
- Bromga ftor ta’sirida: Br2+ 3F2= 2BrF3
- BrF3 qizil rangli suyuqlik (s. h. 9 oS).
- Brom(Y) ftorid –BrF5 va IF5 rangsiz qattiq modda .
- Ftor bilan +7 o. d. birikmalar olingan.
- IF7, IO3F , BrF7 reaksion qobiliyati yuqori.
- Yod geptaftorid suv bilan ta’siri(H5IO6): IF7+6H2O=H5IO6+7HF
- Tibbiyotdagi ahamiyati
- F suyak va tish emalining tarkibiga kiradi.
- Organizmida 2,6 g gacha ftor bor.
- F ichimlik suvi bilan kiradi.
- Ichimlik suvida F miqdori 1-1,5 mg/ ml .
- Fr etishmasligi yoki ortiqchaligi tish kasalligi.
- Xlor (Cl-) shaklida.
- Xlorid ioni to’qima hujayralarida elektr o’tkazuvchanlikni ta’minlaydi.
- Me’da shirasi xlorid kislota, u ovqatni hazm qilish, fermentlar faoliyatini saqlash.
- NaCl qonning osmotik bosimini , eritrositlar faoliyatini me’yorida saqlash .
Do'stlaringiz bilan baham: |
