Xrom va uning birikmalari Tabiatda uchrashi

Xromning olinishi. Sof metallni alyuminotermiya usuli bilan olish mumkin.
2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr + 456 kJ
2Cr₂O₃ + 3Si = 2SiO₂ + 4Cr
Fe(CrO₂)₂ + 4C = 4CO + Fe + 2Cr
Sanoatda xrom olish uchun temir xromitdan dastlab xrom (III)- oksid olinadi. Buning uchun xromli temirtosh kislorod va soda bilan suyuqlantiriladi. Keyin natriy xromatdan uglerod yordamida xrom (III)-oksidi olinadi.
4Сr₂FeO₄ + 7O₂ + 8Na₂CO₃ = 8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂

Hosil bo’lgan Na₂CrO₄ suvda eritilib qo’shimchalardan tozalanadi va quritilb ko’mir bilan qaytariladi:
3C + 2Na₂CrO₄ =3CO + 2Na₂O +Cr₂O₃
Texnikada ishlatilishi. Tarkibida 1-2% Cr tutgan po’lat qattiq va mustahkam bo’ladi. Po’latda 12% xrom bo’lganda zanglamaydigan po’lat hosil bo’ladi. Xrom metal buyumlarni qoplashda ishlatiladi, masalan, eltiral, nixrom, xromal.
Xrom(II) birikmalari. Cr⁺² nihoyatda beqaror birikmalar hosil qiladi. Ular kuchli qatarvchilardir. CrO – qora kukun.
Qizdirilganda suyultirilgan HCl bilan ta’sirlashadi. Xrom (II) oksid kislotalarda eriydi:
CrO+2HCl= CrCl₂+H₂O
Maydalangan xrom kislotalardan vodorodni siqib chiqazadi:
Cr+2HCl=CrCl₂+H₂
Havo kislorodi ishtirokida Cr²⁺  oksidlanadi:
4CrCl₂+O₂+4HCl= 4CrCl₃+2H₂O
Cr(OH)₂ – sariq rangli .Tuzlaridan olinadi:
CrCl₂+2NaOH=Cr(OH)₂+2NaCl
Xrom(II) gidroksidi beqaror birikma, oson oksidlanadi:
4Cr(OH)₂+O₂+2H₂O=4Cr(OH)₃
CrCl₂ – rangsiz kristall suvda eriydi. Eritmada havo rangli [Cr(H₂O)₆]²⁺ akva komplekslar hosil qiladi. Eng barqaror birikmasi Cr(CH₃COO)₂.