Yoqilg‘ini tasniflash
Yoqilg‘i yonish jarayonining xisobi
Download 112.45 Kb.
|
4 mavzu
- Bu sahifa navigatsiya:
- Yonish jarayoni.
|
Yoqilg‘i yonish jarayonining xisobi.
Yoqilg‘ining yonish xisobi yonish kerak bo‘ladigan xavo sarfini, yonish maxsuloti miqdorini, uning tarkibini va yonish temperaturasini aniqlash uchun zarur. Yonish reaksiyasining aniq stixiometrik nisbatiga to‘g‘ri kelgan xavoning miqdori nazariy xavo sarfi deb ataladi. Amalda ko‘proq sarflanadi va amaliy sarfni nisbati nazariy sarfga nisbati xavoning ortiqlik koeifitsenti deb ataladi. α = Gam/Gnaz α miqdori o‘choq va yoqilg‘i turiga bog‘liq. Gaz yonganda α = 1,05-1,1; mazut yonganda α =1,1:1,2; changsimon yoqilg‘i α -1,2-1,25; qattiq bo‘laklar α -1,4-1,8. Yonilg‘ining nazariy va amaliy yonishi. Yonilg‘ining nazariy va amaliy yonish temperaturasi bo‘ladi. Nazariy yonish - temperatura yoqilg‘i yonganda ajralib chiqqan issiqlikning barchasi tutun gazlarini xosil qilgan xaroratidir. Amaliy yonish - xech qachon nazariyga tenglashmaydi. Bu farqni kalorimetrik koeffitsient belgilaydi. ηk = tA/ tn Yonish jarayoni. Organik moddalarning yonish jarayonlari qo‘yidagi kimyoviy formulalar orqali ifodalanadi: Uglerodning to‘liq yonishi. 1) C+ O2 = CO2 + 94050 kkal = CO2 + 393750 kj O2 yetishmaganda ulerodning qisman yonishi 2) C + 0,5O2 = CO + 26410 kkal =CO + 110550 kj CO ning yonishi 3) CO + 0,5O2 = CO2 + 67340 kkal = CO2 + 283200 kj Vodorodning suv bo‘g‘i xosil qilib yonishi 4) H2 + 0,5O2 = H2O(bo‘g‘) + 57810 kkal = H2O(bo‘g‘) + 242000 kj Vodorodning bo‘g‘ kondensati xosil qilish bilan yonishi 5) H2 + 0,5O2 = H2O(s) + 68360 kkal = H2O(s) + 286200 kj Reaksiyalar issiqlik effektlari 25oS xaroratga tegishli.. H2 ning suv xosil bulish bilan yonish issiqlik effekti suv bo‘g‘i xosilbulishdagiga qaraganda kattadir chunki bo‘g‘ning kondensatsiyalanishida bo‘g‘ xosil bulish issiqligi ajralibchiqadi. Darxaqiqat. 1 kmol bo‘g‘ xosil bulish issiqligi quyidagiga teng. 6) 286200 – 242000 = 44200 kj/kmol yoki 1 kg bo‘g‘ga 2455 kj/kg 44200 ——— = 2455,5 kj/kg 18 Asosiy modda yongandagi yoqilg‘i va oksidlvchi urtasidagi og‘irlik nisbatlari: C to‘liq yonganda 1 kg S ga 8/3 kg O2 sarflanadi va 11/3 kg CO2 hosil bo‘ladi; C to‘liq yonmaganda 1 kg S ga 4/3 kg O2 sarflanganda va 8/3 kg CO hosil bo‘ladi; N2 ning yonishi : 1 kg H2 ga 8 kg O2 sarflanadi va 9 kg H2O hosil bo‘ladi.. Download 112.45 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|