Законы химической термодинамики. Часть 1

Mavzu: Ionometriya, suvli eritmalarni vodorod ko’rsatkichini aniqlash, dori vositalari tahlilida qo’llanilishi.

Galvanik hujayra:
Ikkitadan iborat elektrodlar turli potentsiallarga ega
Elektrotexnikada anod +, katod -
Galvanik hujayrada anod -, katod+

• Anod - bu reaksiya sodir bo'ladigan elektrod.

Elektrodlar:

• birinchi turdagi,
• ikkinchi tur
• redoks

Elektrodlar birinchi turdagi -  faqat bitta ionning (kation yoki anion) kontsentratsiyasiga bog'liq.
Masalan, metall elektrodlar (C metall kationlaridan),
vodorod elektrodi (C H dan+)

(ZneritmadaZnCl2):
Zn Zn2++ 2e-
Metall (-)
(CueritmadaCuCl2):
Cu Cu2++ 2e-
Metall (+)
Elektrod potentsialining paydo bo'lish mexanizmi
Eritmadagi metall plastinka (metall elektrod).
MMn++ yo'q
Qizil muvozanat bir tomonga yoki boshqa tomonga siljishi mumkin.
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn

- -
--
Zn2+
Zn2+
Elektrodda manfiy zaryad hosil bo'lishi
Zn Zn2++ 2e-
Zno––> Zn2++ 2e-
oksidlanish anodi -
Zno-2e-––> Zn2+
Qaytarib beradie
Zn2+
Cu
Cu2+

Elektrodda musbat zaryad hosil bo'lishi
Cu Cu2++ 2e-
Muvozanat
Cu2++ 2e- =Cu
Qayta tiklash
Katod +
Cu2+
++
++

Asosiy elektrod potentsial tenglamasi
Reaksiya -oksidlangan holatdan qaytarilgan shaklga o'tadi.
umuman:
metall el-d:Mn++ yo'qM
Nernst tenglamasi
umuman
0 – standart elektrod potensiali (qo‘llanmada).
Yechimlarda: ata= 1 mol/l.
Gazlarda: atP=1 atm, 25 °C.
.
uchunmetall
elektrod

elektr ishlari nF∆
hisobidan amalga oshiriladi
kimyoviy reaksiya ishi(-∆G).
нF∆ =–Gр
R= 8,31
Ф= 94500,
Т=298 К: