Знаниями о свойствах и возможных областях использования вод­ных ресурсов

152

4. 
   Примерами титрования с образованием комплексов могут служить реакции взаимодействия ионов кальция и магния с трилоном Б, которые служат для их количественного опреде­ления.
   

Для определения суммы ионов кальция и магния (определе­ние жесткости) пробу исследуемой воды титруют раствором три- лона Б (комплексон III, ЭДТА) в щелочной среде с индикатором хромоген-черным.
При этом образуются малодиссоциированные комплексы крас­нофиолетового цвета, в эквивалентной точке окраска раствора становится голубой.
Определение кальция основано па том же принципе, но в ка­честве индикатора применяют мурексид или смесь мурексида с нафтоловым зеленым Б (переход окраски из грязно-зеленой в синюю).
Содержание магния обычно рассчитывают по разности.

2. 
   Электрохимические методы
   

Эта группа методов основана на измерении электрохи­мических свойств компонентов — окислительного потенциала, элек­трической проводимости, силы полярографического тока и т. д. Чувствительность метода 10~⁵—10~⁷ % (массовые доли), погреш­ность 0,5—5%. Простота выполнения определений, легкость авто­матизации, высокая чувствительность делают эти методы весьма перспективными в анализе вод.

1. 
   Потенциометрический метод
   

Метод основан на измерении окислительного потенци­ала, который возникает при погружении в исследуемый раствор, содержащий определяемый ион, измерительного ионселективного электрода сравнения. Промышленное изготовление ионселектив- ных электродов значительно расширило возможности практиче­ского использования метода, который в настоящее время приме­няется для определения концентрации ионов водорода, натрия, калия, фторидов, хлоридов, нитратов, сульфидов, окислительно- восстановительного потенциала и т. д.
Частным случаем потенциометрического метода является метод потенциометрического титрования. Этот метод, по существу, явля­ется вариантом объемного метода с той лишь разницей, что точка эквивалентности определяется с помощью прибора. Этот метод ис­пользуется при определении гидрокарбонатов, органических кис­лот, особенно при анализе окрашенных и мутных вод.
Метод определения гидрокарбонатов основан на их взаимодей­ствии с сильной кислотой с образованием угольной кислоты, кото­рая распадается на двуокись углерода и воду. Титрование пробы