Диссоциация кислот

Диссоциация кислот

План
1. Ввдения
2. диссоциациа кислоты
3. диссоциациа основвания
4. диссоциациа солей

При диссоциации кислот роль катионов играют ионы водорода (H⁺), других катионов при диссоциации кислот не образуется:

HF ↔ H⁺ + F^-
HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^-
Именно ионы водорода придают кислотам их характерные свойства: кислый вкус, окрашивание индикатора в красный цвет и проч.
Отрицательные ионы (анионы), отщепляемые от молекулы кислоты, составляеют кислотный остаток.
Одной из характеристик диссоциации кислот является их оснОвность - число ионов водорода, содержащихся в молекуле кислоты, которые могут образоываваться при диссоциации:

• 
  одноосновные кислоты: HCl, HF, HNO₃;
  
• 
  двухосновные кислоты: H₂SO₄, H₂CO₃;
  
• 
  трехосновные кислоты: H₃PO₄.
  

Процесс отщепления катионов водорода в многоосновных кислотах происходит ступенчато: сначала отщепляется один ион водорода, затем другой (третий).
Ступенчатая диссоциация двухосновной кислоты:
H₂SO₄ ↔ H⁺ + HSO₄^-
HSO₄^- ↔ H⁺ + HSO₄^2-
Ступенчатая диссоциация трехосновной кислоты:
H₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO₄^-
H₂PO₄^- ↔ H⁺ + HPO₄^2-