Энтропия в термодинамический устойчивой системе: +Стремится к минимуму
Download 82.94 Kb.
|
МЕД химия тест (2) (1)
|
Энтропия в термодинамический устойчивой системе: +Стремится к минимуму Стремится к максимуму Имеет постоянное значение Имеет нулевое значение Стремится к постоянному значению При самопроизвольных процессах имеют отрицательное значение: Энтропия и температура +Энтальпия и свободная энергия Энтропия и связанная энергия Давление и объём Внутренняя энергия Комплексоны это: +Органические вещества, образующие циклические комплексыхелаты Неорганические вещества, образующие устойчивые комплексы Органические вещества, образующие металлорганические комплексы Неорганические вещества, образующие окрашенные комплексы Органические вещества, содержащие неокрашенные комплексы Трилон Б это: + Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты Муравьиная кислота Триметиленамин Трихлоруксусная кислота Этилендиаминтетрауксусная кислота Определение жесткости воды в комплексонометрии проводится в среде: Нейтральной Кислой + Щелочной Слабокислой Слабонейтральной Жесткость воды связана с присутствием в ней ионов: Натрия и калия + Магния и кальция Натрия и магния Калия и кальция Лития и кремния Заболевание, возникающее при избыточном вдыхании пыли алюминия называется: Антракоз Бериллиоз Силикоз + Алюминоз Аргирия Свободная энергия это часть внутренней энергии и она расходуется: +Для выполнения полезной работы Рассеивается в виде тепла без выполнения полезной работы Не связана с выполнением полезной работы На увеличение энтальпии На увеличение энтропии Роль лигандов не могут выполнять: +Катионы Полярные молекулы Нейтральные молекулы Анионы Молекулы аммиака В гальванических элементах электрическая энергия вырабатывается в результате протекания: +Химических процессов Физических процессов Тепловых процессов Потока электронов Диффузии ионов Сульфат бария применяется: Как общеукрепляющее и тонизирующее средство Как кожное средство для удаления волос При кожныз заболеваниях как вяжущее средство +Для рентгеноскопии желудочнокишечного тракта Как антацидное и послаблюящее средство Тепловой эффект химической реакции рассчитывается на основании закона: +Гесса Гельмгольца Рауля ВантГоффа Действия масс Реакция является экзотермической, если: Q<0 и ΔH<0 Q>0 и ΔH>0 +Q>0, а ΔH<0 Q<0, а ΔH>0 Q=O и ΔH=0 Молярная концентрация раствора выражает содержание: +Количества вещества молей в 1 литре раствора Количество вещества эквивалента в одном литре раствора Количество граммов вещества в 1 килограмме раствора Количества вещества в 1000 мг растворителя Количество граммов вещества в 1 миллилитре раствора Индикатор лакмус имеет интервал перехода: 3,14,4 +58 810 4,46,2 2,23,4 Закон ВантГоффа определяет зависимость осмотического давления от: От давления Природы веществ +Концентрации веществ Присутствия посторонних веществ Водородного показателя Закон Генри определяет зависимость растворимости газов в жидкости от: Температуры +Давления Природы веществ Присутствия посторонних веществ Водородного показателя рН буферного раствора рассчитывается с помощью уравнения: ГульдбергаВааге Разумовского +ГендерсонаГассельбаха ГейЛюссака ВантГоффа Внутренную сферу комплексных соединений составляет: Центральный атом противоионы Лиганд и потенциалопределяющие ионы Комплексный ион и диффузный слой +Центральный атом и лиганд Центральный атом и комплексный ион В зависимости от количественного распределения в организме элементы делятся на: Микробиогенные и ультрамикробиогенные Макробиогенные и ультрамакробиогенные s, p, d – элементы +Микро , олиго и макробиогенные s, p, d и f – элементы Вещество, образующее циклический комплекс с тяжелыми металлами называется: Эриохромом +Комплексоном Органическим веществом Рабочим раствором Титрантом Гемоглобиновая буферная система относится к типу: +Белковых Фосфатных Гидрокарбонатных Аминокислотных Аммиачных Состояние термодинамической системы в термодинамике описывается с помощью: Внутренней энергии Энтальпии Количества выполняемой работы Количества энергии +Термодинамических параметров В комплексонометрии в качестве индикатора используется: Тимолфталеин Фенолфталеин Метилоранж Метилкрасный +Эриохром чёрный По химической природе лиганды могут быть: Катионами Металлами +Полярной нейтральной частицей или кислотным остатком Атомом и молекулой Радикалом или свободным атомом Укажите химический состав гидрокарбонатной буферной системы NaH2PO4 + Na2HPO4 +NaHCO3 + H2CO3 CH3COONa + CH3COOH PtCOONa + PtCOOH NH4CO3 + NH4OH Математическим выражением эбуллиоскопического закона Рауля является: ΔH = ΔU + TΔS +Δtкип. = E·b Δtзам. = К·b P = сRT Рабочий раствор это раствор: Не зависящий от концентрации С неизвестной концентрацией + С известной концентрацией Работающий при любой концентрации Определяющий цвет индикатора Замкнутая (закрытая) система это система, для которой: Невозможен обмен с окружающей средой ни веществом, ни энергией +Возможен обмен тепловой энергией и невозможен материальный обмен Возможно обращение одного вещества в другое Невозможно обращение одного вещества в другое Возможен материальный и энергетический обмен с другими системами Осмос это явление проникновения через полупроницаемую перегородку: Раствора в растворитель Взаимопроникновение раствора и растворителя +Растворителя в раствор Растворенных веществ в растворитель Повышение давления в связи с растворением вещества Степень электролитической диссоциации в бесконечно разбавленном растворе имеет значение: α < 1 α > 1 +α = 1 α = 2 α = 5 Укажите уравнение соответствующее закону ВантГоффа для растворов электролитов: Α = k.P P = PsNs P = cRT +P = icRT Δt = ECB Заболевание, возникающее при длительном вдыхании кремнезема называется : Алюминоз + Силикоз Аргирия Антракоз Флюороз При растворении СН3СООNa в присутствии фенолфталеина раствор окрашивается в цвет: Синий Оранжевый + Малиновый Бурый Бесцветный Комплексоны это: +Органические вещества, образующие циклические комплексыхелаты Неорганические вещества, образующие устойчивые комплексы Органические вещества, образующие металлорганические комплексы Неорганические вещества, образующие окрашенные комплексы Органические вещества, содержащие неокрашенные комплексы Комплексонометрия основана на реакциях образования: +Хелатов Комлексонов Окисленных соединений Осадков Неорганических комплексов В комплексонометрии применяется индикатор: +Эриохром черный Бриллиантовый зеленый Бромтимоловый синий Тимолфтелеин Метиленовый красный Ионы металла в комплексонометрии образуют с индикатором соединение: + Красного цвета Синего цвета Зеленного цвета Желтого цвета Бурого цвета Метод комплексонометрии применяется для определения: Концентрации кислот Концентрации оснований Концентрации окислителей Концентрации восстановителей +Жесткости воды При определении жесткости воды цвет раствора в точке эквивалентности изменяется: + От красного к синему От синего к красному От желтого к красному От красного к желтому От синего к зелёному Определение жесткости воды в комплексонометрии проводится в среде: Нейтральной Кислой + Щелочной Слабокислой Слабонейтральной Жесткость воды связана с присутствием в ней ионов: Натрия и калия + Магния и кальция Натрия и магния Калия и кальция Лития и кремния Временная жесткость воды связана с присутствием в ней солей кальция и магния: + Бикарбонатов Фосфатов Хлоридов Сульфатов Силикатов При растворении СН3СООNa в присутствии фенолфталеина раствор окрашивается в цвет: Синий Оранжевый + Малиновый Бурый Бесцветный Активированный уголь применяется внутрь при заболеваниях : + Желудочнокишечного тракта, метеоризме При кожных заболеваниях При нервных заболеваниях При психических заболеваниях Опорнодвигательного аппарата Изотонические растворы это растворы: +С одинаковым осмотическим давлением С большим осмотическим давлением С меньшим осмотическим давлением С точным значением осмотического давления С приблизительным значением осмотического давления Плазмолиз это процесс вызванный +Уменьшением осмотического давления внутри клетки Проникновением молекул воды из клетки в омывающую жидкость Увеличением осмотического давления в клетке Равенством осмотического давления Введением гипотонического раствора в кровь Гемолиз это процесс вызванный +Увеличением осмотического давления внутри клетки эритроцита Удалением молекул воды из клетки эритроцита Уменьшением осмотического давления в клетке эритроцита Равенством осмотического давления Введением гипертонического раствора в кровь Выберите 3 ответа, правильно характеризующие растворы гетерогенная система +состоят из двух и более компонентов компоненты не взаимодействуют между собой +характеризуются переменным составом должны иметь строго определенный состав +гомогенная система Укажите от каких 3 факторов зависит растворимость газов в жидкости +от природы газа +от давления и температуры от электростатических сил притяжения от степени дисперсности от объема растворителя +от природы растворителя Укажите 3 характерных признака явления осмоса +наблюдается при наличии полупроницаемой перегородки между раствором и растворителем +на стенки сосуда будет оказываться давление, называемое осмотическим это явление двусторонней диффузии между раствором и растворителем объемы раствора и растворителя остаются постоянными раствор и растворитель оказывают друг на друга давление называемое осмотическим +это явление односторонней диффузии растворителя в раствор, при этом объем раствора увеличивается Укажите 3 ответа правильно отражающие суть закона Рауля применим для растворов электролитов +относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно молярной доле растворенного вещества +применяется для характеристики давления насыщенного пара над раствором относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворителя +применим для растворов неэлектролитов давление насыщенного пара растворителя над раствором выше, чем над чистым растворителем Укажите 3 метода объемного анализа по типу реакций, лежащих в основе титрования +Нейтрализации +оксидиметрии перманганатометрии хроматометрии +комплексометрии алкалиметрии Укажите 3 соединения, которые могут использоваться в методе нейтрализации как рабочие растворы +соляная кислота уксусная кислота +гидроксид калия угольная кислота +гидроксид натрия гидроксид магния Укажите 3 соединения используемые в кислотноосновном титриметрическом анализе как индикаторы Эриохром чёрный +Метилоранж индигокармин ализарин +метиловый красный +фенолфталеин Назовите 3 элемента, используемые в качестве основного строительного материала для образования компонентов клетки +водород +углерод +aзот магний калций калий Назовите 3 макроэлементаорганогена +водород +азот +сера калий натрий хлор Назовите 3 самых распространенных элемента земной коры +кислород +кремний +алюминий магний кальций натрий Назовите 3 р элемента органогена, которые составляют основу биологически важных молекул. +N +P +S H Ca Mg Назовите 3 составные части комплексных соединений. +внутренняя сфера +внешняя сфера +комплексообразователь гранула мицелла потенциалопределяющий ион Выберите 3 ответа характеризующих внутреннюю сферу комплекса +включает в себя центральный атом +выключает в себя лиганды +заряд может быть и отрицательным и положительным включает в себя две одинаково заряженные частицы включает в себя два иона металла заряда не имеет Назовите 3 процесса в организме на которые влияет кобальт. +на функции размножения и роста +на белковый, жировой, углеводный и минеральный обмен. +входит в состав витамина В12 на функции половых гормонов на энергетический обмен. входит в состав гемоглобин Укажите при наличии каких 3х факторов уменьшается растворимость газов в жидкости при понижении температуры +в присутствии примесей (электролитов и неэлектролитов) +при повышении температуры при увеличении давления +при уменьшении давления с увеличением концентрации Укажите 3 ответа, описывающие Кессонную болезнь происходит изза переохлаждения организма +наблюдается при резком переходе организма из среды с высоким давлением в нормальное связана с накоплением пузырьков кислорода в крови +связана с накоплением избытка азота в крови наблюдается при резком переходе из среды с низким давлением в область высокого давления +происходит разрыв капилляров изза наличия пузырьков азота в кровы Укажите 3 области применения оксидиметрии в медицине о биологии. +определение мочевой кислоты в моче +определение кальция в крови +при анализе окисляемости воды в санитариигигиене пределение соляной кислоты в желудочном соке определение щелочности мочи при анализе концентрации желчных кислот Укажите 3 соединения, выполняющих роль индикатора в оксидиметрии. +крахмал в иодометрии +перманганат калия в перманганатометрии +бихромат калия в хроматометрии сульфат натрия в иодометрии крахмал в хроматометрии сульфат железа в перманганатометрии Укажите 3 реактива, используемые при определении общей жесткости воды +трилон Б рабочий раствор +эриохром черный – индикатор +аммиачный буферный раствор (рН=10) комплекс железа рабочий раствор хромтимоловый синий индикатор фосфатный буферный раствор (рН=5) Назовите три правильных ответа касающихся содержания меди в организм +В печени. +В крови. +Входит в состав многих ферментов в моче в селезенке входит в состав нуклеиновых кислот. Назовите три заболевания, вызываемые недостаточным или избыточным содержанием меди в организме +при недостаточном поступлении меди развивается анемия. +избыток меди, накапливающейся в печени, мозге и почках, вызывает болезнь Вильсона +избыточное содержание солей меди вызывает тяжелые отравления. при избыточном поступлении меди развивается анемия. недостаток меди вызывает болезнь Вильсона недостаточное содержание солей меди вызывает тяжелые отравления. Назовите и охарактеризуйте 3 вида термодинамической системы +закрытая – обменивается только энергией +открытая – обменивается только массой закрытая обменивается только массой +изолированная не обменивается ни массой, ни энергией изолированная обменивается только энергией открытая – обменивается и массой, и энергией Укажите 3 общих термодинамических параметра +внутренняя энергия объем температура давление +энтропия +энтальпия Укажите 3 свойства воды с временной жесткостью содержит хлориды кальция и магния содержит сульфаты кальция и магния удаляется добавлением карбоната натрия +содержит гидрокарбонат кальция +содержит гидрокарбонат магния +удаляется кипячением Укажите 3 физикохимических величины, являющихся предметом изучения электрохимии +сопротивление проводника +электропроводность +электрохимический потенциал пластичность проводника электрохимическая адсорбция химическая природа проводника Укажите 3 способа применения электрохимических методов в медицине +электрофорез +электростимуляция +электроосмос электрокомпенсация электродиспрегирование электрофильтрация Укажите 3 примера взаимопревращения химической и электрической энергии +электролиз +работа гальванического элемента +возникновение биотоков адсорбция коагуляция осаждение Укажите 3 типа буферных систем, относящихся к белковым +гемоглобиновая +оксигемоглобиновая +аминокислотная ацетатная фосфатная бикарбонатная Укажите 3 электрода, потенциал которых зависит от концентрации водородных ионов в растворe +хингидронный платиновый иридиевый +водородный +стеклянный хлорсеребряный Укажите 3 электрода сравнения, используемых при измерении редокспотенциалов платиновый хингидронный +каломельный +хлорсеребряный стеклянный +водородный Укажите 3 ответа, отражающие смысл уравнения Нернста +потенциал зависит от температуры +потенциал зависит от активной концентрации ионов металла применяется для расчета редокспотенциала потенциал зависит от давления потенциал зависит от природы растворителя +применяется расчета электродных потенциалов Укажите 3 фактора от которых зависит величина электродного потенциала объем раствора +температура давление +природа металла +активная концентрация ионов металла напряжение Укажите 3 свойства комплексонов: это неорганические вещества +образуют хелаты с ионами тяжелых металлов +применяются при отравлениях ионами тяжелых металлов +это органические соединения образуют связанный комплекс с ионами тяжелых металлов это металлорганические соединения Укажите 3 параметра, которые должны быть известны при расчёте нормальности в титриметрии: +нормальность рабочего раствора объем индикатора +объем анализируемого раствора концентрация индикатора +объем рабочего раствора объём сосуда Выберите 3 типа растворов в зависимости от величины осмотического давления: +изотонический +гипотонический +гипертонический изобарный гомогенный гетерогенный Укажите 3 характеристики гемолиза в организме: +происходит при вливании в кровь гипотонического раствора +молекулы воды мигрируют из окружающего раствора в клетку осмотическое давление внутри клетки ниже, чем вне клетки происходит при вливании в кровь гипертонического раствора +происходит разрыв клетки осмотическое давление внутри клетки такое же как и вне клетки Укажите 3 ответа с правильными значениями энергии Гиббса (ΔG) ΔG > 0 – процесс самопроизвольный ΔG = 0 – процесс несамопроизвольный +ΔG < 0 – процесс самопроизвольный +ΔG = 0 – термодинамическое равновесие +ΔG > 0 – процесс не происходит самопроизвольно ΔG < 0 – система находится в равновесии Укажите 3 параметра, определяющие обратимость термодинамических процессов +энтропия температура давление +энтальпия +энергия Гиббса объём Укажите 3 формулы, соответствующие 3м следствиям из закона Гесса +2е следствие: Qря = ∑Qобр.про – ∑Qобр.исх. +1е следствие: Qразл = Qобр. 1е следствие: Qря = Qразл Qобр 2е следствие: Qря = ∑Qобр.исх. – ∑Qобр. прод 3е следствие: Qря = ∑Qсгор.исх. – ∑Qсгор. прод +3е следствие: Qря = ∑Qсгор.про ∑Qсгор. исх Укажите 4 ответа, правильно отражающие суть закона Рауля применим для растворов электролитов +относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно молярной доле растворенного вещества +применяется для характеристики давления насыщенного пара над раствором относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворителя +применим для растворов неэлектролитов +давление насыщенного пара растворителя над раствором меньше чем над чистым растворителем давление насыщенного пара растворителя над раствором выше, чем над чистым растворителем применяется для характеристики растворимости газов в воде Укажите 4 метода объемного анализа по типу реакций, лежащих в основе титрования +нейтрализации аргентометрии +оксидиметрии перманганатометрии хроматометрии +осаждения +комплексонометрии алкалиметрии Укажите 4 ответа, дающие характеристику индикаторов +слабые органические кислоты или основания +меняют цвет в зависимости от рН среды +могут быть одноцветными и двухцветными сильные органические кислоты или основания могут быть и органическими и неорганическими соединениями +молекулы окрашены в один, ионы в другой цвет или бесцветный могут быть только двухцветными меняют цвет только в кислой среде Назовите 4 элемента, используемые в качестве основного строительного материала для образования компонентов клетки +водород +углерод +aзот +кислород натрий магний кальций калий Назовите 4 составные части комплексных соединений. +внутренняя сфера +внешняя сфера +комплексообразователь +лиганд гранула мицелла потенциалопределяющий ион противоион Выберите 4 ответа, характеризующих внутреннюю сферу комплекса. +включает в себя центральный атом +выключает в себя лиганды +заряд может быть и отрицательным и положительным +заряд равен алгебраической сумме зарядов всех частиц, входящих в ее состав включает в себя две одинаково заряженные частицы включает в себя два иона металла заряда не имеет заряд может быт только положительным Укажите 2 параметра, рассчитываемые в титриметрическом анализе: +Титр +Масса навески Моляльность Массовая доля Укажите факторы, влияющие на степень диссоциации: +Концентрирование раствора +Природа растворителя Природа металла Внешнее давление Укажите 2 фактора, от которых зависит величина осмотического давления растворов: +Концентрации раствора +Температуры Давления Объема растворителя Укажите 2 параметра, рассчитываемые в титриметрическом анализе: +Титр +Масса навески Моляльность Массовая доля Укажите 2 метода оксидиметрии: +Перманганатометрия +Хроматометрия Аргентометрия Алкалиметрия Укажите 2 примера сильных электролитов: +Йодистоводородная кислота +Соляная кислота Азотистая кислота Мышьяковистая кислота Укажите 2 примера слабых электролитов: +Сероводородная кислота +Метакремниевая кислота Серная кислота Хлорноватая кислота Укажите от каких 4 факторов зависит растворимость газов в жидкости +от природы газа +от давления от электростатических сил притяжения от степени дисперсности от объема газа от объема растворителя +от температуры +от природы растворителя Укажите 4 правила, соблюдаемые при проведении титрования по методу нейтрализации использование в качестве рабочего раствора растворов слабых кислот и оснований учет характера среды в исходных растворах применение физикохимических методов определения точки эквивалентности +использование в качестве рабочего раствора растворы сильных кислот и оснований соблюдение закона сохранения массы +учет характера среды образуемой в результате гидролиза соли +применение правильно подобранных индикаторов +соблюдение закона эквивалентности Назовите 4 элемента, используемые в качестве основного строительного материала для образования компонентов клетки +водород +углерод +aзот +кислород натрий магний кальций калий Прирост энтропии наблюдается в процессах: +Самопроизвольных* Несамопроизвольных Идущих с поглощением теплоты Эндотермических С положительным значением изменения энтальпии Уменьшение энтропии наблюдается в процессах: Самопроизвольных +Несамопроизвольных* Идущих с выделением теплоты Экзотермических С отрицательным значением изменения энтальпии При самопроизвольных процессах имеют отрицательное значение: Энтропия и температура +Энтальпия и свободная энергия* Энтропия и связанная энергия Давление и объём Внутренняя энергия Комплексоны это: +Органические вещества, образующие циклические комплексыхелаты* Неорганические вещества, образующие устойчивые комплексы Органические вещества, образующие металлорганические комплексы Неорганические вещества, образующие окрашенные комплексы Органические вещества, содержащие неокрашенные комплексы Комплексонометрия основана на реакциях образования: +Хелатов* Комлексонов Окисленных соединений Осадков Неорганических комплексов К числу комплексонов относятся: +Этилендиаминтетрауксусная кислота* Триметиламин Диэтиламин Пропиламин Этиленамингидроксисульфат К числу комплексонов относятся: + Полиаминокарбоновые кислоты* Монокарбоновые кислоты Жирные кислоты Желчные кислоты Полиненасыщенные кислоты Трилон Б это: + Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты* Муравьиная кислота Триметиленамин Трихлоруксусная кислота Элендиаминтетрауксусная кислота Комплексон I это: +Аминотриуксусная кислота* Этилендиаминтетрауксусная кислота Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты Триметиленамин Трихлоруксусная кислота Комплексон II это: Аминотриуксусная кислота +Этилендиаминтетрауксусная кислота* Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты Триметиленамин Трихлоруксусная кислота Комплексон III это: Аминотриуксусная кислота Этилендиаминтетрауксусная кислота + Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты* Триметиленамин Трихлоруксусная кислота Ионы металлов образуют с комплексоном III связи: Две ионные и одну координационную + Две ионные и две координационные* Одну ионную и одну координационную Одну ионную и три координационных Все координационные В комплексонометрии применяется индикатор: +Эриохром черный* Бриллиантовый зеленый Бромтимоловый синий Тимолфтелеин Метиленовый красный Ионы металла в комплексонометрии образуют с индикатором соединение: + Красного цвета* Синего цвета Зеленного цвета Желтого цвета Бурого цвета Метод комплексонометрии применяется для определения: Концентрации кислот Концентрации оснований Концентрации окислителей Концентрации восстановителей +Жесткости воды* При определении жесткости воды цвет раствора в точке эквивалентности изменяется: + От красного к синему* От синего к красному От желтого к красному От красного к желтому От синего к зелёному Определение жесткости воды в комплексонометрии проводится в среде: Нейтральной Кислой +Щелочной* Слабокислой Слабонейтральной Определение жесткости воды в комплексонометрии проводится в среде буферного раствора: +Аммиачного* Бикарбонатного Фосфатного Ацетатногo Белкового Жесткость воды связана с присутствием в ней ионов: Натрия и калия +Магния и кальция* Натрия и магния Калия и кальция Лития и кремния Постоянная жёсткость воды связана с присутствием солей кальция и магния: Бикарбонатов Фосфатов +Хлоридов* Ацетатов Силикатов Временная жесткость воды связана с присутствием в ней солей кальция и магния: +Бикарбонатов* Фосфатов Хлоридов Сульфатов Силикатов Постоянная жесткость воды связана с присутствием в ней солей кальция и магния: Бикарбонатов Фосфатов Ацетатов +Сульфатов* Силикатов Общая жесткость воды определяется присутствием солей кальция и магния: Бикарбонатов и фосфатов Всех кислот + Бикарбонатов, хлоридов и сульфатов* Хлоридов и сульфатов Бикарбонатов, фосфатов, силикатов Реакция является экзотермической, если: Q и ΔH имеют отрицательное значение Q и ΔH имеют положительное значение +Q имеет положительное, а ΔH имеет отрицательное значение* Q имеет отрицательное, а ΔH имеет положительное значение Сумма Q и ΔH положительная Реакция является эндотермической, если: Q и ΔH имеет положительное значение Q имеет положительное, а ΔH имеет отрицательное значение +Q имеет отрицательное, а ΔH имеет значение положительное* Q и ΔH имеет отрицательное значение Сумма Q и ΔH положительная При растворении СН3СООNa в присутствии фенолфталеина раствор окрашивается в цвет: Синий Оранжевый +Малиновый* Бурый Бесцветный При растворении СН3СООNa в присутствии метилоранжа раствор окрашивается в цвет: Синий Оранжевый Малиновый +Жёлтый* Бесцветный Самопроизвольное протекание реакции возможно при значении энергии Гиббса: +ΔG < 0 * ΔG > 0 ΔG = 0 ΔS < 0 ΔH < 0 Самопроизвольное протекание реакции невозможно при значении энергии Гиббса: +ΔG > 0 * ΔG < 0 ΔG = 0 ΔS < 0 ΔH < 0 Выберите математическое выражение 1го закона термодинамики: + Download 82.94 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|