Если на систему, находящуюся в химическом равновесии, производить внешнее воздействие (изменение концентрации, давления, температуры), то внутри системы возникают самопроизвольные процессы, стрелшщиеся ослабить это воздействие

Влияние изменения внешних условий на химическое равновесие системы характеризуется следующим принципом смещения химического равновесия, называемым принципом Ле-Шателье (1884): если на систему, находящуюся в химическом равновесии, производить внешнее воздействие (изменение концентрации, давления, температуры), то внутри системы возникают самопроизвольные процессы, стрелшщиеся ослабить это воздействие.
Так как химическое равновесие всегда отвечает равенству скоростей прямого и обратного процессов, то можно сказать, что воздействие неодинаково влияет на скорость прямого и обратного процессов. Это нарушение равенства скоростей и приводит к смещению химического равновесия и переходу системы в новое состояние химического равновесия, при котором скорости опять станут одинаковыми, хотя и будут отличаться от первоначальных.
Возьмём для примераравновесную систему:
N₂ + 3H₂=2NH₃
и рассмотрим влияние изменения трёх важнейших факторов, определяющих положение химического равновесия, — температуры, концентрации и давления.
Влияние изменения температуры. Процесс синтеза аммиака— экзотермический, а процесс диссоциации аммиака эндотермический. Повышение температуры извне можно осуществить только, подводя к системе теплоту. Из изложенного следует, что нагревание сдвигает химическое равновесие в сторону процесса, который сопровождается поглощением теплоты, т. е. идущего эндотермически, и это ослабит влияние воздействия извне. Понижение температуры сдвигает химическое равновесие в сторону процесса, идущегос выделением теплоты (экзотермически), что в свою очередь также как бы противодействует охлаждению. Таким образом, повышение температуры благоприятствует эндотермическим реакциям, а понижение — экзотермическим, что можно представить схемой:

экзотермический процесс >

N₂ + 3H₂=2NH₃+ 22 ккал
эндотермический процесс <