Gazning xususiyatlari

Gaz - bu shakli va hajmi aniqlanmagan materiya holatidir. Gazlar harorat, bosim va hajm kabi turli xil parametrlarga qarab o'ziga xos xususiyatlarga ega. Har bir gaz har xil bo'lsa ham, barcha gazlar shunga o'xshash holatda harakat qiladi. Ushbu o'quv qo'llanma gazlar kimyosi bilan bog'liq tushunchalar va qonunlarni ta'kidlaydi.
GAZNING XUSUSIYATLARI


Gaz bu modda holatidir. Gazni tashkil etuvchi zarralar alohida atomlardan murakkab molekulalarga qadar o'zgarishi mumkin. Gazlar bilan bog'liq ba'zi boshqa umumiy ma'lumotlar:

• 
  Gazlar idishning shakli va hajmini oladi.
  
• 
  Gazlar qattiq yoki suyuq fazalariga qaraganda kamroq zichlikka ega.
  
• 
  Gazlar qattiq yoki suyuq fazalariga qaraganda osonroq siqiladi.
  
• 
  Gazlar bir xil hajmda bo'lganda to'liq va teng ravishda aralashadi.
  
• 
  VIII guruhning barcha elementlari gazlardir. Ushbu gazlar olijanob gazlar sifatida tanilgan.
  
• 
  Xona haroratida va normal bosimda gaz bo'lgan elementlar barchasi nometalldir.
  

BOSIM
Bosim bu birlik maydoniga kuch miqdorini o'lchashdir. Gazning bosimi - bu uning tarkibidagi sirtga chiqadigan kuchning miqdori. Yuqori bosimli gazlar past bosimli gazga qaraganda ko'proq kuch sarflaydi.
SI bosim birligi - bu paskal (belgi Pa). Paskal kvadrat metrga 1 nyuton kuchiga teng. Ushbu birlik haqiqiy dunyo sharoitida gazlar bilan ishlashda juda foydali emas, ammo o'lchash va ko'paytirish mumkin bo'lgan standartdir. Vaqt o'tishi bilan ko'plab boshqa bosim birliklari paydo bo'ldi, ular asosan biz tanish bo'lgan gaz bilan bog'liq: havo. Havo bilan bog'liq muammo, bosim doimiy emas. Havo bosimi dengiz sathidan balandlikka va boshqa ko'plab omillarga bog'liq. Bosim uchun ko'plab birliklar dastlab dengiz sathidagi o'rtacha havo bosimiga asoslangan edi, ammo standartlashtirildi.

HARORAT
Harorat - bu komponent zarrachalarining energiyasi miqdori bilan bog'liq bo'lgan materiya xususiyatidir.
Ushbu energiyani o'lchash uchun bir nechta harorat shkalalari ishlab chiqilgan, ammo SI standart shkalasi Kelvin harorat shkalasi. Boshqa ikkita umumiy harorat shkalasi Farengeyt (° F) va Selsiy (° C) shkalalari.
Kelvin shkalasi mutlaq harorat shkalasi bo'lib, deyarli barcha gaz hisob-kitoblarida qo'llaniladi. Gaz muammolari bilan ishlashda harorat ko'rsatkichlarini Kelvinga o'zgartirish muhimdir.
Harorat shkalasi orasidagi konversiya formulalari:
K = ° C + 273,15
° C = 5/9 (° F - 32)
° F = 9/5 ° C + 32
STP - STANDART HARORAT VA BOSIM
STP standart harorat va bosimni anglatadi. Bu 273 K (0 ° C) bosimdagi 1 atmosferadagi sharoitlarni anglatadi. STP odatda gazlar zichligi hisob-kitoblarida yoki standart holatlar bilan bog'liq bo'lgan boshqa holatlarda qo'llaniladi.
STPda bir mol ideal gaz 22,4 L hajmni egallaydi.

DALTONNING QISMAN BOSIM QONUNI
Dalton qonunida aytilishicha, gazlar aralashmasining umumiy bosimi faqat komponentli gazlarning barcha individual bosimlarining yig'indisiga teng.
P_jami = P_{Gaz 1} + P_{Gaz 2} + P_{Gaz 3} + ...
Komponent gazining individual bosimi gazning qisman bosimi deb nomlanadi. Qisman bosim formula bo'yicha hisoblanadi
P_i = X_iP_jami
qayerda
P_i = individual gazning qisman bosimi
P_jami = umumiy bosim
X_i = individual gazning mol ulushi
Mol fraksiyasi, X_i, individual gazning mol sonini aralash gazning mollarning umumiy soniga bo'lish yo'li bilan hisoblanadi.

AVOGADRONING GAZ QONUNI
Avogadro qonunida aytilishicha, gazning bosimi va harorati doimiy bo'lganda gazning miqdori molning gaz miqdoriga to'g'ridan to'g'ri mutanosibdir. Asosan: gaz hajmi bor. Ko'proq gaz qo'shing, agar bosim va harorat o'zgarmasa, gaz ko'proq hajmga ega bo'ladi.
V = kn
qayerda
V = hajm k = doimiy n = mollarning soni
Avogadro qonunini ham shunday ifodalash mumkin
V_i/ n_i = V_f/ n_f
qayerda
V_i va V_f dastlabki va oxirgi jildlardir
n_i va n_f mollarning boshlang'ich va oxirgi soni