15.01.2023, 07:54
Кислород —
Википедия
https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород#История_открытия
1/14
Кислород
← Азот | Фтор →
8
O
↓
S
Внешний вид простого вещества
Жидкий кислород
Свойства атома
Название, символ, номер Кислоро́д / Oxygenium (Oxygen)
(O), 8
Группа, период, блок
16 (устар. 6), 2,
p-элемент
Атомная масса
(молярная масса)
[15,99903;
15,99977]
[комм 1][1]
а. е. м. (г/
моль)
Электронная
конфигурация
[He] 2s
2
2p
4
1s
2
2s
2
2p
4
Радиус атома
60 (48) пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
73 пм
Радиус иона
132 (-2e) пм
Электроотрицательность 3,44 (шкала Полинга)
Электродный потенциал 0
O
15,999
8 Кислород
2s
2
2p
4
Кислород
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Кислоро́д
(химический
символ
—
O,
от
лат.
Oxygenium) — химический
элемент
16-й
группы
(по
устаревшей классификации —
главной
подгруппы
шестой
группы, VIA), второго периода
периодической
системы
Д. И. Менделеева, с атомным
номером 8.
Кислород
—
химически
активный неметалл,
является
самым лёгким элементом из
группы халькогенов.
Как простое вещество (при
нормальных
условиях)
кислород — газ без цвета, вкуса
и запаха, молекула которого
состоит
из
двух
атомов
(формула
—
O
2
).
Систематическое
название:
дикислород
[3]
.
Жидкий
кислород(при
низких
температурах)
имеет
светло-
голубой цвет, а твёрдый(при
низких
температурах)
представляет собой кристаллы
светло-синего цвета.
Существуют
и
другие
аллотропные формы кислорода,
например,
озон
—
при
нормальных
условиях
газ
голубого
цвета
со
специфическим
запахом,
молекула которого состоит из
трёх атомов кислорода (формула
8
O
15.01.2023, 07:54
Кислород — Википедия
https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород#История_открытия
2/14
Степени окисления
–2, −1, –½, –⅓, 0, +½, +1, +2
Энергия ионизации
(первый электрон)
1313,1 (13,61) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Термодинамическая фаза Газ
Плотность (при н. у.)
0,00142897 г/см³
Температура плавления
54,8 К (-218,35 °C)
Температура кипения
90,19 К (-182,96 °C)
Уд. теплота плавления
0,444 кДж/моль
Уд. теплота испарения
3,4099 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 29,4
[2]
Дж/(K·моль)
Молярный объём
22,4⋅10
3
см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
Моноклинная
Параметры решётки
a=5,403 b=3,429 c=5,086
β=135,53 Å
Температура Дебая
155 K
Прочие характеристики
Теплопроводность
(300 K) 0,027 Вт/(м·К)
Эмиссионный спектр
Наиболее долгоживущие изотопы
Изотоп
Распростра-
нённость
Период
полураспада
Канал
распада
Продукт
распада
16
O
99,76%
стабилен
-
-
17
O
0,04%
стабилен
-
-
18
O
0,20%
стабилен
-
-
O
3
). Систематическое название:
трикислород.
Часто
можно
почувствовать
запах озона после
грозы. Озон образует озоновый
слой в стратосфере, который
защищает нашу планету от
ультрафиолета.
История открытия
Происхождение названия
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Фториды кислорода
Получение
Перегонка жидкого воздуха
Разложение
кислородсодержащих
веществ
Электролиз
водных
растворов
Реакция перекисных
соединений с углекислым
газом
Применение
В металлургии
Сварка и резка металлов
Компонент ракетного
топлива
В
медицине
В пищевой
промышленности
В химической
промышленности
В сельском хозяйстве
Биологическая роль
кислорода
Токсические производные
кислорода
Токсичность кислорода
Изотопы
См. также
Примечания
Литература
Содержание
15.01.2023, 07:54
Кислород — Википедия
https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород#История_открытия
3/14
Ссылки
Официально
считается
[4][5]
, что кислород был открыт английским химиком Джозефом
Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде
(Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью большой линзы).
.
Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал,
что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным
воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику
Антуану Лавуазье. В 1775 году Лавуазье установил, что кислород является составной частью
воздуха, кислот и содержится во многих веществах.
Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле.
Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота.
Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году
книге (именно потому,
что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии
Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о
своём опыте Лавуазье.
Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского
химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему
разложению её оксида.
Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье,
воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его
работа имела очень большое
значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и
тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию
различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по изменению
веса сожжённых элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало
Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление)
вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию
флогистона.
Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли,
Шееле и Лавуазье.
Слово
кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в
русском языке до какой-то степени обязано М. В.
Ломоносову, который ввёл в
употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово
«кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «
оксиген» (фр.
oxygène),
предложенного А. Лавуазье (от др.-греч.
ὀξύς — «кислый» и γεννάω — «рождаю»), который
