Foydalanilgan adabiyotlar - Mirzayev P.N., Mirzayeva M.P., “Kimyo”, abituriyentlar va repetitorlar uchun qo`llanma (5-nashr). Toshkent- “Akademnashr” 2019-yil, 87-91
- Ahmedov Q., Jalilov A., Sayfutdinov R., “Umumiy va anorganik kimyo” Toshkent –”O’zbekiston” 2003 yil, 223-228-betlar.
- Tirik organizmlardagi nafas olish va moddalar almashinuvi;
- Tabiatdagi chirish va bijg‘ish jarayonlari;
- Kundalik turmushda yonish jarayonlari (gugurtning yonishi);
- Tabiatda fotosintez jarayoni sodir bolishi;
- Akkumulyatorda kimyoviy energiya elektr energiyasiga aylanishi;
- Sanoatda metallarning olinishi ya’ni oltin, kumush, rux, molibden, kadmiy kabi metallarni ajratib olish;
- Hozirgi kunda hayot faoliyatimizda, turmushda ishlatiladigan ba’zi buyumlarimiz chiroyli ko‘rinishda va korroziyaga chidamli holatda ishlab chiqarilayotganligi bu hodisalarning barchasi kimyoviy reaksiyalarga asoslanadi.
- Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari
Barcha kimyoviy reaksiyalarni 2 turga bo’lish mumkin - Barcha kimyoviy reaksiyalarni 2 turga bo’lish mumkin
- Elementlarni oksidlanish darajalarini o‘zgarishi bilan boradigan
- reaksiyalar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari deb ataladi. Masalan
- Reaksiyaga kirishayotgan moddalarning tarkibidagi atomlarning oksidlanish darajasi o’zgarmaydigan reaksiyalar.
- Masalan
- H+1Cl-1+K+1O-2H+1=K+1Cl-1+H+12O-2
- Na+1Cl-1+Ag+1N+5O-23=Ag+1Cl-1+Na+1N+5O-23
- Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari nazariyalariga ko`ra
- 1. Elektronlarni berish prossesi oksidlanish deyiladi.
- Oksidlanishda oksidlanish darajasi kattalashadi.
- Al0-3e- =Al+3
- H20 -2e- = 2H+
- 2. Elektronlarni biriktirib olish jarayoni qaytarilish deyiladi
- Qaytarilishda oksidlanish darajasi pasayadi
- S0+2e-=S-2 Cl02+2e-=2Cl-
Do'stlaringiz bilan baham: |
