' G. P. Xomchenko, I. G. Xomchenko

Kislorodli  va  kislorodsiz  kislotalar  mavjud.  Noniidan  ko‘rinib 

turibdiki,  kislorodli  kislotalar  tarkibida  kislorod  atomi  bo'ladi 

(masalan,  H 2S 0 4,  H N 0 3,  H 3P 0 4),  kislorodsiz  kislotalarda  esa 

kislorod  bo'lmaydi  (masalan,  HCI,  HBr,  HJ,  H 2S).

Kislotalarning  nomlanishi.  Kislotalarning  nom i  ular  hosil 

qiladigan  tuzlarning  nomidan  olinadi,  masalan:

H C 104 —  perxlorat  kislota; 

H3A s 0 4  —  arsenat  kislota

H3P 0 4—  fosfat  kislota; 

H N 0 3  —  nitrat  kislota

H ,S i0 3  —  silikat  kislota; 

H2S 0 4  — sulfat  kislota

HCI  — xlorid  kislota; 

H,CO,  — karbonat  kislota

Agar  elem ent  bir  xil  oksidlanish  darajasida  bir  necha  xil 

kislotalar  hosil  qiladigan  bo‘lsa,  u  holda  molekulasida  kislorod 

atomlari  kam  bo'lgan  kislota  nomiga  ,,m eta“  old  q o‘shimcha, 

kislorod atomlari soni eng ko'p bo‘lganda esa  ,,orto“  old qo'shimcha 

qo‘shiladi:

H B 0 2  —  metaborat  kislota; 

H 2( S i0 3)n —  polimetasilikat  kislota 

H3B 0 3 — ortoborat  kislota; 

H4S i0 4 —  ortosilikat  kislota

K islorodsiz  kislotalarning  nom i  m etallm as  nom iga  ,,id “ 

qo'shimcha  qo'shish  yo‘li  bilan  hosil  qilinadi:

HF — ftorid kislota; 

HJ  — yodid kislota

HCI — xlorid  kislota; 

H 2S  — suifid  kislota

HBr — bromid  kislota

Olinishi.  Kislorodli  kislotalarning  ko‘pchiligi  metallmaslar 

(yuqori  oksidlanish  darajasidagi)  oksidlarini  suv  bilan  o ‘zaro 

ta’sir  ettirib  olinadi.  Masalan:

S 0

3

  + H

2

0<= >H

2

S 0 4; 

N

2

0

5

  + H20  =  2 H N 0

3

Agar bunday oksidlar suvda erimaydigan bo‘lsa,  u  holda ularga 

muvofiq  keladigan  kislotalar bilvosita y o ‘l bilan,  chunonchi, tegishli 

tuzga  boshqa  kislota  (ko‘pincha  sulfat  kislota)  ta’sir  ettirish  yo‘li 

bilan olinadi.  Masalan:

N a

2

S i0

3

  +  H

2

S 0

4

  =  N a

2

S 0

4

  +  H

2

S i0

3

 

i

Kislorodsiz  kislotalar  vodorodni  metallmas  bilan  biriktirish 

va  so‘ngra  vodorodli  birikmani  suvda  eritish  y o ‘li  bilan  olinadi. 

Bunday  kislotalarga  HF,  HCI,  HBr,  HJ,  H2S  kiradi.

Texnikada va xalq xo‘jaligida eng katta  ahamiyatga ega bo‘lgan 

kislotalarning  olinish  usullari  II  qismda  ko‘rib  chiqiladi.

Xossalari.  Kislotalar  suyuqliklar  (H 2S 0 4,  H N 0 3  va  b.)  yoki 

qattiq  moddalar  (H 3P 0 4  va b.)  bo'ladi.  Ko'pchilik kislotalar suvda 

yaxshi  eriydi.  Ularning  eritmalari  nordon  ta’mli  bo'ladi,  o'simlik 

va  hayvon  to'qimalarini  yemiradi,  lakmusning ko'k  rangini  qizilga 

o'zgartiradi.

Quyida  kislotalarning  eng  muhim  kimyoviy  xossalari  birma- 

bir  aytib  o'tilgan:

1. 

Metallar bilan o'zaro ta’siri  (tuz hosil bo'ladi  hamda vodorod 

ajralib chiqadi).  Masalan:

2HC1  +  Fe  = FeC l

2

  +  H

2

  T

Bunda  metallarning  atomlari  oksidlanadi,  vodorod  ionlari  esa 

qaytariladi.  Standart  elektrod  potensiallar  qatorida  vodoroddan 

o ‘ngda  turgan  metallar  uni  kislotalardan  siqib  chiqara  olmaydi. 

Metallar  konsentrlangan  nitrat  va  sulfat  kislotalar  bilan  o ‘zaro 

ta’sir ettirilganda  ham vodorod  ajralib chiqmaydi.  Bu holda N +5 va 

oltingugurt  S'* holatidan qaytariladi  (oksidlanish darajasi pasayadi).

2.  Asosli  oksidlar,  asoslar  va  tuzlar  bilan  o ‘zaro  ta’siri:

H

2

S 0

4

  + CuO = C u S 0

4

  + H20  

H

2

S 0

4

  + 2KOH -  K

2

S 0

4

  + 2H 20  

H

2

S 0

4

  + K

2

S i0

3

  = H

2

S i0

3

 

i

 +K

2

S 0

4

Elektrolitik  dissotsilanish  nazariyasiga  ko‘ra,  kislotalarning 

barcha umumiy  xossalari  (nordon  ta’mi,  indikator  rangini  o ‘zgar- 

tirishi,  asoslar,  oksidlar,  tuzlar bilan  o ‘zaro  ta’siri)  vodorod ionlari 

H +,  aniqrog‘i  gidroksoniy  ionlari  H30 4  borligi  tufaylidir.

6.3-  §.  Asoslar

Asoslar sinfming  ta’rifmi  5.8-  §  dan  q.  0 ‘sha  yerda  keltirilgan 

asoslarning  dissotsilanishiga  misollarni  ionlarning  gidratlanishini 

hisobga olgan holda quyidagicha aniqroq yozish  kerak:

KOH(k) *=±  K+(suvda) + OH-(suvda)

H N

3

H

2

0*<=*  N H J(suvda)+ OH“(suvda)

Asoslar suvda metall ionlari  (ammiak gidrati bo‘lganda ammoniy 

ionlari)  bilan  gidroksid-ionlarga  dissotsilanadi.  Asoslar gidroksid- 

ionlardan  boshqacha  hech  qanday  anion  hosil  qilmaydi.

Asoslarning  nomlanishi.  Xalqaro  nomenklaturaga  muvofiq 

asoslarning nomi metall  nomi bilan gidroksid  so‘zidan  hosil  qilinadi. 

Masalan,  NaO H   —  natriy  gidroksid,  KOH  —  kaliy  gidroksid, 

Ca(OH)2 —  kalsiy  gidroksid.  Agar  element  bir  necha  asos  hosil 

qiladigan bo‘lsa, u holda asosning nomida elementlari bilan ko‘rsatiladi. 

Fe(OH), — temir  (II)  gidroksid,  Fe(OH),  — temir  (III)  gidroksid.

Bu  nomlardan  tashqari,  ba’zi  eng  muhim  asoslar  uchun  odat 

bo‘lib  qolgan  nomlar  ham  ishlatiladi.  Masalan,  natriy  gidroksid 

NaOH  o ‘yuvchi  natriy  deyiladi;  kaliy  gidroksid  KOH  — o ‘yuvchi 

kaliy;  kalsiy  gidroksid  Ca(OH) 2 — so ‘ndirilgan  ohak:  bariy  gid­

roksid  Ba(OH)2  o ‘yuvchi  bariy.

*Bu birikma ko‘pincha NH^OH  holida yoziladi va ammoniy gidroksid 

deb ataladi.

Olinishi.  Suvda eriydigan aeoelar,  ya’ni  ishqorlar metallar yoki 

ularning  oksidlarini  suv  bilan  o ‘zaro  ta’sir  ettirib  olinadi:

2N a+ 2H

3

0 = 2 N a 0 H + H

2

N a ,0 + H

2

0 = 2 N a 0 H

NaOH  va  KOH  ning  sanoatda  olinish  usulini  13.3-  §  dan 

qarang.  Suvda kam eriydigan asoslar bilvosita yo'l bilan, chunonchi: 

tegishli  tuzlarning  suvdagi  eritmalariga  ishqorlar  ta’sir  ettirish 

yo‘li  bilan  olinadi:

F e S 0

4

  + 2NAO H   = F e(O H

)2

 

I

 + N a

2

S 0

4 

AICI

3

  + 3NaO H  = A l(O H

) 3

  I  +3NaCl

Xossalari. 

Ishqorlarning  eritmalari  qo‘lga  surilganda  sovunga 

o ‘xshab  tyyuladi.  IndiM torlarning  rangini  0 ‘zgartiradi:  qizil 

lakmusni ko‘k tusga,  rangsiz fenolftaleinni —  pushti  rangga kiritadi.

NaOH,  KOH  va  boshqa suvda  eriydigan  ishqorlar qizdirishga 

juda  chidamlidir.  Masalan,  NaOH  1400°C  da  parchalanmasdan 

qaynaydi.  Lekin  asoslarning k o ‘pchiligi qizdirilganda parchalanadi. 

Masalan:

C u (0 H )

2

= C u 0 + H 20

2 F e (0 H )

3

= F e

2

0

3

+ 3 H 20

Asoslarning eng muhim  kimyoviy xossalari ularning kislotalar, 

kislotali  oksidlar va  tuzlarga  munosabati  bilan  belgilanadi.

1.  Asoslar  kislotalar bilan  ekvivalent  miqdorlarda  o'zaro  ta’sir 

ettirilganda  tuz va  suv  hosil  bo'ladi:

K 0H +H C 1=K C 1+H 20

2 N a 0 H + H

2

S 0

4

= N a

2

S 0

4

+ 2H 20

A soslarning  kislotalar  bilan  o'zaro  ta ’siri  neytrallanish 

reaksiyasi  deyiladi.  Har  qanday  neytrallanish  reaksiyasi  OH -  va 

H~ ionlarning o'zaro ta’sirlashib,  kam dissotsilanadigan elektrolit — 

suv  hosil  qilishidan  iborat.

2.  Ishqorlar  kislotali  oksidlar  bilan  reaksiyaga  kirishadi:

C a(O H

)3

  + C 0

2

  = C a C 0

3

  4 + H 20  

2NaOH + S i0

2

  =  N a

2

S i0

3

  + H20

Keyingi  reaksiya  faqat  qizdirilganda  sodir bo'ladi.

Ishqorlar turli  xil  tuzlarni  eritmalari  bilan  o'zaro  ta’sirlashadi. 

Masalan:

Elektrolitik dissotsilanish  nazariyasiga ko‘ra asoslarning barcha 

umumiy  xossalari  (qo‘lga  surilganda  sovunga  o ‘xshab  tuyulishi, 

indikatorlarning  rangini  o'zgartirishi,  kislotalar,  kislotali  oksidlar 

va tuzlar bilan  o ‘zaro ta’sirlashuvi)gidroksid-ionlar OH- tufaylidir.

A m fo ter  gidroksid lar. 

D issotsilanganda  bir  vaqtning  o ‘zida 

vodorod  kationlari  H +  ni  ham,  gidroksid-ionlar  OH~

 

ni  ham  hosil 

qiladigan  gidroksidlar  amfoter gidroksidlar

 

deyiladi.

Bularga  Al(O H )3,  Zn(O H )2,  Cr(OH)3,  Sn(OH)2,  Be(O H)2, 

G e(O H )2,  Fe(O H )3,  Sn(OH)4,  Pb(OH)2  va  boshqalar  misol  bo'la 

oladi.

Amfoter  gidroksidlar  kislotalar  eritmalari  bilan  ham,  ishqor­

larning  eritmalari  bilan  ham  o'zaro  ta’sirlashadi.  Masalan:

А 1(0Н )

3

+ЗНС1=А1С1

3

+ЗН 20

A l(0 H )

3

+ N a 0 H + 2 H

2

0 = N a [A I(0 H )

4

(H

2

0 ) 2]

Hozirgi  vaqtda  amfoter  gidroksidlarning  ishqoriy  eritmalarda 

erishi  odatda  gidroksotuzlar  (gidroksokomplekslar)  hosil  bo'lish 

jarayoni sifatida qaraladi.  Ko'pchilik metallarning gidrokomplekslari 

mavjudligi  tajribada  tasdiqlangan:  [Zn(OH4)2~,  [A1(0H)4(H 20 ) 2]2, 

[Al(OH)J3- va b. Aluminiyning gidroksokomplekslari eng barqaror, 

ular  orasida  esa —  [Al(OH)4  °(H20 2],

Bunday  nuqtayi  nazar  yuqorida  qilingan  xulosalarni  o'zgar- 

tirmaydi;  amfoter  gidroksidda,  masalan,  A l(O H )3  va  shunga  o'x- 

shashlarda  kislotali  muhitda  muvozanat  aluminiy  tuzlari  hosil 

bo'lish tomoniga,  ishqoriy muhitda  —  muvozanat  aluminiy tuzlari 

hosil  bo'lish  tomoniga,  ishqoriy  muhitda — gidroksokomplekslar 

hosil bo'lish tomoniga siljiydi.  Ravshanki,  suvdagi  eritmada  muvo­

zanat  mavjud  bo'ladi,  uni  ushbu  tenglama  bilan  ancha aniq  ifoda- 

lash  mumkin:

А13++ 3 0 Н ~ ^ А ] ( 0 Н )

з

= А 1 (0 Н )

з

+ З Н 20 ^ [ А 1 ( 0 Н ) 4(Н 20 ) 2Г + Н +

6.4-  §.  Tuzlar

Tuzlar  sinfining  ta’rifini  5.8-  §  dan  q.  Ularning  dissotsilanish 

tenglam asini  ionlarning  gidratlanishini  hisobga  olgan  holda 

quyidagicha  yozish  kerak:

NaCl(k) 

N a1- (suvda) +  СГ (suvda)

K

3

P 0

4

(k) 

3K+(suvda) +  PO;}- (suvda)

Tarkibiga  qarab  tuzlarning  quyidagicha  turlari  bo'ladi:  o'rta 

tuzlar,  nordon  tuzlar,  asosli  tuzlar  (gidroksituzlar);  qo'shtuzlar

va kompleks tuzlar.  Har qanday tuzni  kislota bilan asosning o ‘zaro 

ta’sirlashish,  ya’ni  neytrallanish  reaksiyasi  mahsuloti  sifatida 

tasawur  qilish  mumkin.  Masalan:

2 N a 0 H + H

2

S 0

4

= N a

2

S 0

4

+ 2H 20

О ‘  rt a  t u z   N a2S 0 4  ning dissotsilanish  tenglamasini  quyida­

gicha  yozish  mumkin:

N a

2

S 0

4

 

&

 2N a+  +  S O f

Agar sulfat  kislotani  to‘liq  neytrallash uchun talab qilingandan 

kam  asos  olinsa,  u  holda  eritma  bug‘latilganda  n o r d o n   t u z  

kristallari  cho'kmaga tushadi:

N a 0 H + H

2

S 0

4

= N a H S 0

4

+ H 20

Nordon tuzning dissotsilanishini ushbu tenglama bilan ifodalasa 

bo‘ladi:

K H S 0

4

  <=> K+  +  H S 0

4

Nordon  tuzning  anioni  kuchsiz  elektrolit  sifatida  yana  dis­

sotsilanadi:

H S 0

4

  ?=>  H+  + s o ^ -

Nordon  tuzlar  k o ‘p  asosli  kislotalardan  hosil  b o‘ladi.  Bir 

asosli  kislotalar  nordon  tuzlar  hosil  qilmaydi.

A s o s l i   t u z l a r   (gid rok situ zlar)ni  asosdagi  gidrokso- 

gruppalarning  o ‘rnini  kislota  qoldiqlari  to ‘liq  olmasligidan  hosil 

bo'lgan  mahsulot  sifatida  tasawur  qilish  mumkin.  Masalan:

M g (0 H )

2

+ H C l= M g (0 H )C l+ H 20  

yoki  io n li  shaklda:

M g(0H )

2

+ H += M g (0 H )++ H 20

Asosli  tuzning dissotsilanishini  ushbu  tenglama bilan  ifodalash 

mumkin:

M g(OH)Cl  -^ M g (O H )++ C l-

Asosli  tuzning  kationi  oz  darajada yana  dissotsilanadi: 

M g(OH)+  <=>Mg

2

+ + O H “

Shunday  qilib,  asosli  tuzlar  ko'p  (ikki  va  undan  ko'p)  kislotali 

asoslardan hosil bo'ladi.  Bir kislotali asoslar asosli tuzlar hosil qilmaydi.

Q o ' s h   t u z l a r   ikkita  turli  xil  metall  ionlari  bilan  kislota 

qoldig'i  ionlaridan  tarkib  topgan  bo'ladi.  Masalan,  KA1(S04) 2, 

(N H 4)2F e (S 0 4)2.  Bunday  tuzlarning  dissotsilanishini  ushbu  teng­

lamalar  bilan  ifodalash  mumkin:

K A 1(S0

4 )2

  ?Z>  К +  + A l3+  + 2 S 0 ^

(N H

4

 

)2

 F e(S 0

4

 

)2

  <=i 2 N H

4

  +  Fe2+  + 

2 S 0 2

4~

Q o‘shtuzlar metallarning  ionlari bilan kislota qoldig‘i  ionlariga 

dissotsilanadi.

K o m p l e k s   t u z l a r   tarkibiga  murakkab  (kompleks)  ionlar 

kiradi  (formulalarda  ular  o ‘rta  qavs  ichiga  olib  yoziladi);  tuz 

dissotsilanganda kompleks ion shundayligicha ajraladi.  Masalan:

K

4

[Fe(C N )

6

] ^ 4 K + + [F e (C N )

6

f -  

[A g(N H

3

 

)2

 ]C1 p i  [A g(N H

3

 

)2

 ]+ + С Г

0

‘z  navbatida  murakkab  (kompleks)  ionlar juda  oz  darajada 

yana dissotsilanadi:

[F e(C N )6)4- 

Fe2+  + 

6

C H N '

[A g(N H 3)2]+  ? ^ A g + + 2 N H

3

Shunday  qilib,  kompleks  tuzlar  dissotsilanganda  dastlab 

kompleks  ionlar  ajraladi,  so'ngra  shu  ionlarning  o ‘zi  kuchsiz 

elektrolit sifatida  ikkinchi marta dissotsilanadi.

Tuzlaming nomlanishi. Tuzlarning xalqaro nomlanishi eng ko‘p 

tarqalgan.  Bunda  tuzning  nomi  kationning  nomi  bilan  anionning 

nomidan  hosil  qilinadi.  Odatda  anion  va  kationlarning  soni 

ko'rsatilmaydi.  Agar  bitta  metallning  o ‘zi  turli  xil  oksidlanish 

darajalarini  namoyon  qiladigan  bo‘lsa,  uning  oksidlanish  darajasi 

metall  nomidan  keyin  qavs  ichida  rim  raqami  bilan  ko'rsatiladi. 

M asalan,  K N 0 3  — kal i y  nitrat,  F e S 0 4  —  t emi r  ( I l ) s ul f at  

Fe2( S 0 4) 3  — temir  (III)  sulfat,  N aC l  —  natriy  xlorid.

Nordon tuzlarning nomi anion  nomiga gidro — oid qo'shimcha 

qo'shish  yo‘li  bilan  hosil  qilinadi:  N a H S 0 4  —  natriy  gidrosulfat, 

KH2P 0 4  —  kaliy  digidrofosfat.

Asos  tuzlarning  nomi  tegishli  o ‘rta  tuz  anionining  nomiga 

,,gidrokso“

 

old  qo'shimchani  qo‘shib  hosil  qilinadi:  A 1 (0 H )S 0 4 

aluminiy  gidroksosulfat,  A l(O H )2Cl  — aluminiy  digidroksoxlorid.

Olinishi. Tuzlar turli sinf birikmalari bilan  oddiy  moddalaming 

kimyoviy  o'zaro  ta’siridan  olinadi.  Tuzlarni  olishning  eng  muhim 

usullarini  qayd  qilib  o'tamiz.

1.  Neytrallanish  reaksiyasi:

K 0 H + H N 0

3

= K N 0

3

+ H 20

2.  Kislotalarning  asosli  oksidlar  bilan  o'zaro  ta’siri:

H,SO ,+CuO   =   C u S 0

4

+ H ,0

2 

4 

4 

2

3.  Kislotalarning  tuzlar  bilan  o ‘zaro  ta’siri:

H2S + CuCl

2

  = CuS I+2H C 1

4.  Ikkita  turli  xil  tuzning  o'zaro  ta’siri:

N a

2

S 0

4

  + BaCl

2

  = B aS 0

4

 

i

 +2NaC l

5.  Asoslarning  kislotali  oksidlar  bilan  o'zaro  ta’siri:

C a(O H

) 2

  +  CO,  = C a C 0

3

  l + H 20

6

.  Ishqorlarning  tuzlar  bilan  o'zaro  ta’siri:

3KOH +  FeC l

3

  = 3KC1  + Fe(O H

) 3

 

i

7.  Asosli  oksidlarning  kislotali  oksidlar  bilan  o'zaro  ta’siri:

C a 0 + S i0

2

= C a S i0

3

8

.  Metallarning  metallmaslar  bilan  o'zaro  ta’siri:

2K+C1

2

=2KC1

9.  Metallarning  kislotalar  bilan  o'zaro  ta’siri:

2A1  + 6HC1  = 2A1C1

3

  + З Н

2

  t

10.  Metallarning  tuzlar  bilan  o'zaro  ta’siri:

Fe+CuSO  =F eSO ,+C u

A 

A

Tuzlar  olishning  boshqa  usullari  ham  bor.

Xossalari.  Tuzlar ba’zilaridan  mustasno  qattiq  kristall  modda­

lardir.  Suvda eruvchanligiga qarab  ularni  eriydigan,  kam  eriydigan 

va amalda erimaydigan tuzlarga  bo'lish  mumkin.

Nitrat va sirka kislotalarning barcha  tuzlari suvda eriydi.  Xlorid 

kislotaning AgCl,  Hg,Cl2 va  PbCl2 dan boshqa tuzlari  suvda eriydi.

Tuzlarning  kimyoviy  xossalari  ularning  metallarga,  kislota  va 

tuzlarga  munosabati  bilan  belgilanadi.

1.  Standart  elektrod  potensiallar  qatorida  har  qaysi  metall 

o'zidan  keyingi  metallni  tuzlarining  eritmalaridan  siqib  chiqaradi. 

Masalan:

Zn  + H g (N 0

3

 

)2

  = Z n ( N 0

3

 

)2

  + Hg

2.  Tuzlar  ishqorlar  bilan  o'zaro  ta’sirlashadi:

C u S 0

4

  + 2NaO H  = C u(O H

)2

  I  +N a

2

S 0

4

3.  Tuzlar  kislotalar  bilan  o'zaro  ta’sirlashadi:

C u S 0

4

  +  H2S = CuS 

I

+ H

2