' G. P. Xomchenko, I. G. Xomchenko

S 0

4

4.  Ko'pchilik  tuzlar bir-biri  bilan  reaksiyaga  kirishadi:

CaCl

2

  + N a

2

C 0

3

  = C a C 0

3

  4+ 2N aC l

1 - 4 -   reaksiyalarni  o'tkazishda  odatda  tuzlarning  eritmalari 

olinadi.  Hosil  bo'ladigan  mahsulotlardan  biri  reaksiya  doirasidan 

chiqib ketadigan, ya’ni cho'kma holida tushadigan, gaz  holida chiqib 

ketadigan  yoki  kam  dissotsilanadigan  birikma  bo'lgandagina 

reaksiyalar  oxiriga  qadar  boradi.

6 .5 - §.  Tuzlarning  gidrolizlanishi

Tajriba shuni  ko'rsatadiki,  o'rta tuzlar tarkibida vodorod  ionlari 

ham, gidroksid  ionlari  ham yo'qligiga qaramay,  ularning eritmalari 

ishqoriy,  kislotali  yoki  neytral  m uhitli  bo'ladi.  Bu  hodisani 

tuzlarning  suv  bilan  o'zaro  ta’siri  orqali  tushuntirish  mumkin.

Ishqoriy  reaksiya  beradigan  natriy  asetat  C H 3C O O N a 

eritmasini  ко'rib  chiqamiz.  Natriy  asetat  suvda  eritilganda  kuchli 

elektrolit  sifatida  N a+  va  C H 3COO~  ionlarga  to'liq  dissotsilanadi. 

Bu  ionlar  suvning  H +  va  OH -   ionlari  bilan  o'zaro  ta’sirlashadi. 

Bunda  N a +  ionlari  OH -  ionlarini  b ogiab   molekula  hosil  qila 

olmaydi,  chunki  NaOH  kuchli  elektrolit  bo'lib,  eritmada  faqat 

ionlar holida bo'ladi.  Shu bilan bir vaqtda asetat-ionlar H+  ionlarni 

bog'lab,  kuchsiz elektrolit — sirka kislota molekulalari ni hosil qiladi, 

natijada  H20   ning  yangi  molekulalari  H +  va  OH“  ionlarga  dissot­

silanadi.  Bu  jarayonlar  quyidagicha  muvozanat  qaror  topgunga 

qadar  davom  etadi:

c h

3

c o o - + h += c h 3c o o h

h

2

o = h ++ o h -

Bir vaqtda sodir bo'ladigan jarayonlarning umumiy tenglamasi 

quyidagicha bo'ladi:

c h

3

c o o ++ h

2

o = c h

3

c o o h + o h -

Bu  tenglama  kuchsiz  elektrolit  (sirka  kislota)  hosil  bo'lishi 

natijasida  suvning dissotsilanishining  ionli  muvozanati  siljishini  va 

ortiqcha  OH -  ionlar  paydo  bo'lishini,  shu  sababli  eritma  ishqoriy 

reaksiya berishini  ko'rsatadi.

Tuz ionlarining suv bilan  o ‘zaro  ta’sirlashib,  kuchsiz  elektrolit 

hosil  qilishi 

tu zn in g   g id r o liz la n is h i

  deyiladi.

Misolda  ko‘rsatilganidek,  eritma  C H 3COONa  tuzning  gidro­

lizlanishi  natijasida  ishqoriy b o‘lib  qoladi.

Tuzlarning  gidrolizlanish  hollari.

Har qanday tuzni  kislota bilan  asosning o ‘zaro ta’sir mahsuloti 

sifatida  qarash  mumkin.  Masalan,  n a t r i y   asetat  C H 3COONa 

kuchsiz  kislota  CH,COOH  bilan  kuchli  asos  NaOH  dan ammoniy 

xlorid  N H 4C1  —  kuchsiz  asos  N H 4OH  bilan  kuchli  kislota  HCI 

dan,  C H 3CO O NH 4 —  kuchsiz  kislota  C H 3COOH  bilan  kuchsiz 

asos  N H 4OH  dan,  NaCl  esa — kuchli  asos  NaOH  bilan  kuchli 

kislota  HCI  dan  hosil  bo‘lgan.

Kuchsiz kislota bilan kuchli asosdan hosil bo'lgan barcha tuzlar 

gidrolizga  uchraydi.  Ular  eritmada 

is h q o r iy   m u h it

  hosil  qiladi 

(p H > 7).

Ammoniy  xlorid  N H 4C1  eritmasida  teskari  holat  yuz  beradi. 

Bu  holda  kuchsiz  elektrolit  N H 4OH  hosil  b o‘ladi.  Natijada  OH~ 

ionlarning  bir qismi  N H 4+  ionlari  bilan  bog‘lanadi.  H+  ionlari  esa 

ortiqcha bo‘lib qoladi.  Demak,  N H 4C1  ning gidrolizlanishi  natijasida 

shu  tuzning eritmasi  kislotali  reaksiyaga  (pH<7)  ega bo'ladi.  Uning 

gidrolizlanish  tenglamasini*  shunday  yozish  mumkin:

N H +,+ H ,0 = N H ,0 H + H +

A 

2

 

4

yoki  aniqrog‘i:

n h +

4

+ h

2

o = n h

3

h , o + h +

Kuchli  kislota  bilan  kuchsiz  asosdan  hosil  bo‘lgan  tuzlar  ham 

gidrolizlanadi.  Ular  eritmada 

k is lo ta li  m u h it

  (pH <7)  hosil  qiladi.

Kuchsiz  kislota  kuchsiz  asosdan  hosil  bo'lgan  tuzlar  yanada 

osonroq gidrolizlanadi,  masalan  C H 3COONH4.  Bu tuzning ionlari 

bir  vaqtning  o'zida  H +  va  O H -  ionlarni  bog'lab,  suvning  disso­

tsilanish  muvozanatini  siljitadi:

CH

3

C 0 0 - +N H +

4

+ H 20  =   C H

3

C 0 0 H + N H

4

0 H (N H

3

H

2

0 )

Bu  holda eritmaning muhiti gidrolizlanish mahsulotlarining — 

kislota bilan  asosning dissotsilanish darajasiga bog'liq bo'ladi;  agar 

O H -  ionlar  ko'p  bo'lsa  eritma  ishqoriy,  agar  H +  ionlar  ko'p 

bo'lsa — kislotali,  agar ularning soni bir xil bo'lsa — neytral bo'ladi.

* 

Gidrolizlanish  tenglamasini  qisqartirilgan  ionli  shaklda  yozgan 

yaxshi.  Ammoniy  gidroksid  N H 4OH  ning  formulasi  o'rniga  ammiak 

gidratining  formulasini  N H

3

H 20   yozish  mumkin  (10.3-§  ga  q.).

Gidrolizlanish  natijasida  hosil  bo'ladigan  C H 3COOH  va  N H 4OH 

ning  dissotsilanish  darajalari  taxminan  bir  xil,  shuning  uchun 

eritma neytral bo'ladi.

Lekin  ammoniy  karbonat  ham  kuchsiz  kislota  va  kuchsiz 

asosdan  hosil  bo'lgan  tuz  ekanligiga  qaramay,  uning  suvdagi 

eritmasining  muhiti  kuchsiz  ishqoriy  bo'ladi:

N H

4

  + C O ^   + H20  = N H 4OH + HCO~

chunki  N H 3OH  ning  dissotsilanish  darajasi  H C O “3  ionning 

dissotsilanish  darajasidan  kattadir.

K u ch li  asos  bilan  k u ch li  k islo ta d a n   h o sil  bo'lgan  tu zla r 

gidrolizlan m aydi.  B u n day  tuzlarning  ionlari  suv  bilan  kuchsiz 

elektrolitlar hosil qila olmaydi.

 

Bu holda tuz ionlari amalda reaksiyada 

ishtirok  etmaydi va  suvning  dissotsilanish  muvozanati  buzilmaydi; 

H+  va  OH-  ionlarning  konsentratsiyasi  toza  suvdagidek  qoladi, 

demak,  eritmaning  muhiti  neytral  (pH =7)*  bo'ladi.

Tuzning  elektrolitik  dissotsilanish  natijasida  hosil  bo'ladigan 

ionlari  suv  bilan  kuchsiz  (каш  d.iss

9

t§ilang(jigan)  eletrolitlar  hosil 

qila  oladigan  barcha  hollarda  tuzlar  gidrolizlanadi.

K o'pchilik  tuzlar  uchun  dissotsilanish  —  qaytar  jarayon. 

Gidroliz  mahsulotlari  chiqib  ketadigan  taqdirda  gidroliz  qaytmas 

bo'ladi,  masalan:

A1

2

S

3

  + 6H 20  = 2A l(O H

)3

 

i

 +3H2S T

(qaytmas gidroliz  tenglamalarida  tenglik ishorasi  qo'yiladi).

Protolitik nazariya gidrolizni proton kislotadan asosga o'tadigan  reaksiya 

sifatida  qaraydi,  chunki  suv  kislota  rolini  ham,  asos  rolini  ham  o'ynashi 

mumkin.  Masalan,  protonning  akseptori  hisoblanadigan  asetat-ion  suv 

bilan kislota ta’sir ettirilgandagi  kabi reaksiyaga kirishadi:

C H 3COCT  + H20  

C H

3

COOH + O H - 

asosj 

kislota

2

 

kislota, 

asos

2

Protonning  donori  hisoblanadigan  ammoniy  kationi  N H

+4

  esa  suv 

bilan asos ta’sir ettirilgandagi  kabi  reaksiyaga  kirishadi:

* 

Yuqori haroratda shu turdagi tuzlar ham gidrolizga uchrashi mumkin: 

misolda vodorod xlorid uchib chiqib ketadi va eritmaning pH  i kattalashadi.

NaCl + H20  = NaOH  + HCI  T

N H

4

  + H20  

N H

3

  + Н

3

0 + 

kislota(  asos

2

  asos!  kislota

2

Tuzlarning  gidrolizlanish  tenglamalarini  tuzish.  Kuchsiz  ko‘p 

asosli  kislotalar  bilan  kuchli  asoslardan  hosil  b o ‘lgan  tuzlarning 

gidrolizlanishi  bosqich  bilan  boradi  (teskari jarayonga — bosqichli 

dissotsilanishga  muvofiq),  bunda  nordon  tuzlar (aniqrog'i,  nordon 

tuzlarning  anionlari)  hosil  bo'ladi.  Masalan,  natriy  karbonat 

N a 2C 0 3  ning gidrolizlanishini  quyidagi tenglamalar bilan  ifodalash 

mumkin:

1

)  birinchi  bosqich

C O ^   + H20  = HCO

3

  + О Н '

yoki

Na

2

C 0

3

  +  H20  = N a H C 0

3

  + NaO H

2

)  ikkinchi  bosqich

HCO~  +  H20  = H

2

C 0

3

  + O H -

yoki

N a H C 0

3

+ H

2

0 = H

2

C 0

3

+ N a 0 H

Lekin odatdagi sharoitda gidroliz amalda birinchi bosqich bilan 

cheklanadi:  CO5-  ionlar  suvning  H+  ionlarini  bog'lab,  dastlab 

H2C 0 3  molekulalarini  emas,  balki  HCO^  ionlarini  hosil  qiladi. 

Bunga sabab shuki,  H C 03  ionlar H2C 0 3 molekulalariga qaraganda 

ancha  qiyin  dissotsilanadi.  Faqat  ko‘p  suyultirilganda  va  qizdiril- 

gandagina  hosil  bo'lgan  nordon  tuzning gidrolizlanishini  e ’tiborga 

olish  mumkin.

N a 2C O ,  ning  gid rolizlanish   ten glam asin i  tuzish  uchun 

quyidagi  qoidaga  asoslanamiz.  Tuz  kuchli  asos  bilan  kuchsiz 

kislotadan  hosil  bo‘lgan,  shu  sababli  C 0 3~  ioni  (kuchsiz  kislota 

anioni)  suvning  vodorod  ionlarini  bog‘laydi.  CO3-   ionda  ikkita 

zaryad  bo'lganligi  sababli  gidrolizning  ikkita  bosqichini  ko‘rib 

chiqish  va  har  qaysi  bosqich  uchun  uchtadan  tenglama:  a)  qis­

qartirilgan  ionli  shaklda,  b)  ionli  shaklda  va  v)  molekular  shaklda 

yozish  kerak.  Bunda  almashinish  reaksiyalarining  ionli  tengla­

malarini  yozish  qoidalarini  (49-§)  e ’tiborga  olish  lozim.

B i r i n c h i   b o s q i c h :   a)  gidrolizning  qisqartirilgan  ionli 

shakldagi  tenglamasi:

b)  gidrolizning  ionli  shakldagi  tenglamasi:

2Na+  + CO^~  + H20  ?=± Na+  + H C03  + Na+  + OH~ 

(b)

d)  gidrolizning  molekular  shakldagi  tenglamasi:

Na2C 03  + H20  ?=± NaHC03  + NaOH

Shunday qilib,  qisqartirilgan  ionli  shakldagi tenglamadan  ionli 

shakldagi  tenglamaga  o ‘tish  uchun  birinchi  tenglamaning  (a) 

ionlariga teskari  ishorali ionlarni qo'shib yozish kerak (b).  Tenglama 

(b)  dagi  ionlarni  molekula  holida  birlashtirib,  gidrolizning  m ole­

kular  shakldagi  tenglamasini  (d)  olamiz.

I k k i n c h i   b o s q i c h :

a) HCO3'  + H20  &  H2C 03  + OH~

b) 2Na+  + HCOJ  + H20  

H2C 0 3  + Na+OH“ 

d) NaHC03  + H20  <=> H2C 03  + NaOH

Xuddi  shunga  o'xshash  ko‘p  kislotali  kuchsiz  asoslar  bilan 

kuchli  kislotalardan  hosil  b o iga n   tuzlar  gidrolizlanganda  asosli 

tuzlar (aniqrog‘i,  asosli tuzlarning kationlari)  hosil bo'ladi.  Gidroliz 

asosan  birinchi  bosqich  bo'yicha  boradi.  Misol  tariqasida  A1C13 

tuzining  gidrolizlanishini  ko‘rib  chiqamiz.  Uning  gidrolizlanish 

tenglamasini  tuzishda  bu  tuz  kuchsiz  asos  bilan  kuchli  kislotadan 

hosil  bo‘lganligiga  asoslanamiz.  Al3+  ioni  (kuchsiz  asos  kationi) 

suvning  gidroksid-ionlarini  bog'laydi.  Lekin  Al3+  uch  zaryadli 

bo'lgani uchun gidroliz uchta bosqich bilan  boradi.  Tenglamalarni 

oldingi  misoldagi  kabi  tuzib  chiqamiz.

B i r i n c h i   b o s q i c h :

a)Al3+  + H20<-> A10H2+  + H +

b) Al3+  + ЗСГ  + H20  ?=> A10H2+  + 2СГ  + H+  + С Г 

d) AICI3  + H20  ?=* A10HC12  + HCI 

I k k i n c h i   b o s q i c h :

a)  A10H2+  + H20  <=± Al(OH)2  +  H+

b)  A10H2+  + 2СГ  + H20  ?=> Al(OH)2

+  + СГ  + H+  + СГ 

d)  A10HC1,+H20<=> Al(OH)2Cl + HCI

U c h i n c h i   b o s q i c h   —  reaksiya  amalda  sodir  bo'lmaydi, 

vodorod  ionlari  to'planganligi  sababli  jarayon  boshlang'ich  mod­

dalar tomoniga  siljiydi.  Lekin  eritmani  suyultirish  va  temperaturani 

oshirish  gidrolizni  kuchaytiradi.  Bu  holda  gidrolizlanish  tenglama­

sini  uchinchi  bosqich  uchun  ham  yozish  mumkin.

Umuman gidroliz haqida. Tuzlarning gidrolizi  —  moddalaming 

yaxshi  o'rganilgan  gidroliziga  eng  muhim  misollardan  biridir.

Umuman  gidroliz  keng  ma’noda — bu  turli  xil  moddalar  bilan 

suv orasida sodir bo'ladigan 

a lm a s h in ib  p a r c h a la n is h

 reaksiyasidir.

Bunday  ta’rif  organik  birikmalarning  —  murakkab  efirlar, 

yog'lar,  uglevodlar,  oqsillarning  gidrolizini  ham ,  anorganik 

moddalaming  —  tuzlar,  galogenlar,  galogenidlar,  metallmaslar 

va h.  ham gidrolizini o ‘z ichiga oladi.  Masalan:

C H

2

C O O C

2

H

5

  +  H 20  

&

  C H

3

C O O H   +  C

2

H 5O H  

C a C

2

  +  2 H 20  

C a (O H )

2

+ C , H

2 

C1

2

H 20   ^   HCI  +  H C 1 0  

PJ

3

+ 3 H 20  

&

 

H

3

P O

3

 

+ 3 H J

Minerallarning —  alumosilikatlarning gidrolizlanishi  natijasida 

tog‘  jinslari  yemiriladi.  Tuzlarning  (m asalan,Na2C 0 3,  N a3P 0 4) 

gidrolizidan suvni tozalash va  uning qattiqligini  kamaytirish uchun 

foydalaniladi.

Yog‘ochning  gidrolizi  keng  ko'lamda  amalga  oshiriladi.  Jadal 

rivojlanayotgan  g i d го 1 i z   s a n o a t i   ovqat  bo‘lmaydigan  xom 

ashyodan  (yog‘och,  paxta  shulxasi,  kungaboqar  po'chog'i,  poxol, 

makkajo'xori  o'zagi)  qator qimmatli  mahsulotlar:  etil  spirt,  xamir- 

turush,  glukoza,  qattiq  uglerod  (IV)  oksid,  furfurol,  metil  spirt, 

lignin va b.  ko‘pgina moddalar ishlab  chiqarmoqda.

Tirik  organizmlarda  polisaxaridlar,  oqsillar va  boshqa  organik 

birikmalarning  gidrolizi  sodir  bo'ladi.

6.6-  §.  Anorganik  birikmalarning  sinflari 

orasidagi  bog‘lanish

Oddiy  moddalar,  oksidlar,  kislotalar,  asoslar  va  tuzlar  orasida 

genetik  bog'lanish  bor,  chunonchi  —  ular  bir-biriga  aylanishi 

mumkin.  Masalan,  oddiy  modda  bo'lgan  kalsiy  metali  kislorod 

bilan  birikishi  natijasida  kalsiy  oksidga  aylanadi.  Kalsiy  oksid  suv 

bilan  o'zaro  ta’sir  ettirilganda  kalsiy  gidroksidni  hosil  qiladi,  bu 

moddaga  kislota ta’sir ettirilganda tuzga aylanadi.  Bu o'zgarishlarni 

ushbu  sxema  bilan  tasvirlash  mumkin:

Ca  -»  CaO  —»  C a(O H ) 2  -»  C a S 0 4

Ishni  metallmasdan,  masalan  oltingugurtdan  boshlab  ham 

pirovard  oqibatda  xuddi  shu  mahsulotni  olish  mumkin:

Demak,  bitta  tuzning  o ‘zi  turli  xil  y o ‘llar  bilan  olindi.

Teskari  y o ‘nalish  —  tuzdan  anorganik  birikmalarning  boshqa 

sinflariga va oddiy  moddalarga  o ‘tish  ham  mumkin.  Masalan,  mis 

sulfatdan  uni  ishqor  bilan  o ‘zaro  ta’sir  ettirish  orqali  mis  (II) 

gidroksidga,  undan  qizdirish  yordamida  mis  (II)  oksidga  o'tish, 

bu  oksiddan  esa qizdirib turib vodorod bilan  qaytarish orqali oddiy 

modda  —  mis  olish  mumkin:

C u S 0 4  -»  Cu(OH)2  —>  CuO  —>  Cu

Anorganik  birikmalarning  sinflari  orasidagi  bunday bog'lanish 

bir sinf moddalaridan  boshqa  sinf moddalarini  olishga  asoslangan 

bo‘lib,  genetik  bog'lanish  deyiladi.  Lekin  shuni  nazarda  tutish 

kerakki, ko‘pincha moddalar bevosita yo‘l bilan emas,  balki bilvosita 

yo‘l  bilan  olinadi.  Masalan,  mis  (II)  oksidni  suv  bilan  o ‘zaro 

ta’sir  ettirish  reaksiyasi  orqali  mis  (II)  gidroksid  olib  boim aydi, 

chunki bunday reaksiya sodir bo'lmaydi.  Bunda bilvosita yo'l tutiladi: 

mis  (II)  oksidga  kislota  ta’sir  ettirib  tuz  olinadi  va  tuzga  ishqor 

ta’sir  ettirish  yo'li  bilan  mis  (II)  gidroksid  olinadi.

Anorganik birikmalarning sinflari orasidagi genetik bog'lanishni 

ushbu  sxema  bilan  ifodalash  mumkin:

Metall  -»   Asosli  oksid  ->   Asos

Tuz

I

Metallmas  —»  Kislotali  —»  Kislota 

о к си д

6 .7 -   § .  N am unaviy  m asalalar  yechish 

Oksidlar,  kislotalar,  asoslar,  tuzlar

1-masala.  Quyidagi  o'zgarishlarni  amalga  oshirishga  imkon 

beradigan  reaksiyalaming  tenglamalarini  yozing:

C u S 0

4

  —»  Cu  -»  CuO  —»  C uC l

2

  —>  C u (O H

) 2

  -  C u ( 0 H ) N 0

3

  —> 

C u ( N 0

3

 

) 2

YechishA)

 

Misni  mis  (II)  tuzidan  o'rin  olish  reaksiyasi  yor­

damida  olish  mumkin:

C u S 0 4  +  Fe  =  F e S 0 4  +  Cu

2) 

Misni  kislorodda  vondirib,  mis  (II)  oksid  hosil  qilamiz: 

2 C u + 0

2

 = 2 C u O

3)  Mis  (II)  oksid  xlorid  kislotada  erib,  mis  (II)  xlorid  hosil 

qiladi:

CuO  + 2HC1= C

u

C 1 ,+ H 20

4)  Mis  (II)  xlorid  eritmasiga  ishqor  eritmasini  q o‘shish  y o ‘li 

bilan  mis  (II)  gidroksid  olish  mumkin:

C uC l2  + 2K O H =C u(O H )2 +2KC1

5)  Asosli  tuz  —  mis  (II)  gidroksonitrat  mis  (II)  gidroksidga 

bitta gidroksogruppaning o ‘rnini olish uchun yetarli  miqdorda nitrat 

kislota  ta’sir  ettirib,  ya’ni  1  mol  H N 0 3  ga  lm ol  Cu(OH)2  ta’sir 

ettirib  hosil  qilinishi  mumkin:

C u(O H)2  + H N 0 3= C u ( 0 H ) N 0 3+ H 20

6

)  Mis (II) gidroksonitratga m o‘l nitrat kislota ta’sir ettirilganda 

mis  (II)  nitrat  olinadi:

C u ( 0 H ) N 0 3  +  H N 0 3= C u ( N 0 3)2+ H 20

2- 

masala.  Natriy,  oltingugurt,  kislorod  hamda  vodoroddan 

foydalanib,  uchta o ‘rta tuz,  uchta nordon tuz va uchta kislota olishga 

imkon  beradigan  reaksiyalaming  tenglamalarini  yozing.

Yechish.  Kislorod  bilan  vodoroddan  suv  olish  mumkin:

H 2  + 0 2 = 2 H 20

Oltingugurt  bilan  kisloroddan  oltingugurt  (IV)  oksid  olish  va 

so‘ngra  uni  oksidlab,  oltingugurt  (VI)  oksid  olish  mumkin:

S + 0 = S 0 2; 

2 S 0 2+ 0 2= 2 S 0 3

Natriy  kislorod  bilan  reaksiyaga  kirishib,  oksid  hosil  qiladi: 

4N a+02=2Na20

Asosli  natriy  oksid  kislotali  oltingugurt  (IV)  va  oltingugurt  (VI) 

oksidlar bilan o ‘zaro ta’sirlashganda tegishlicha natriy sulfit va natriy 

sulfat  (ikkita  o ‘rta  tuz)  hosil  qiladi:

Na20 + S 0 2=N a2S 0 3; 

Na20 + S 0 3=Na2S 0 4