' G. P. Xomchenko, I. G. Xomchenko


Quyida  keltirilgan  qaytar  reaksiyalaming  muvozanat


Download 6.95 Mb.
Pdf ko'rish
bet37/81
Sana30.09.2017
Hajmi6.95 Mb.
#16826
1   ...   33   34   35   36   37   38   39   40   ...   81

  Quyida  keltirilgan  qaytar  reaksiyalaming  muvozanat 

konstantalari  quyidagicha bo'lsa

1)  2 N 0 + 0 2?

z

> 2 N 0 2,  K'



m

  =6


2)  2 N 0 2<=>N20 4, 

k

:,  =4,5



ular orasida boshqa tenglama

2N0+0,<=> N ,0 ,

2 ‘ 



A



uchun  muvozanat  konstantasini  hisoblang.

A)  17,5;  B)  20;  C)  23;  D)  25;  E)  27.

Yechish.

  1-  va  2-  tenglamalarni  ketma-ket  boradigan  reaksiya 

deb  qabul  qilish  kerak,  chunki 

1

-  reaksiya  mahsuloti  ikkinchi 



reaksiyaning  boshlang'ich  moddasidir.

Unda

[NO,]» 

[ N A ]   s 6 .4|S = 27b0.,adl,

[NO]  [ 0 2]  [ N 0 2] 2 

[N 0]2 [ 0 2]

Javob:

  E  bo'ladi.

11.5.

  Vodorod  xloridni  sintez  qilish  reaksiyasida  hajmi  1  1 

bo'lgan  reaktorda  m oddalam ing  konsentratsiyasi  quyidagicha:


[Н2]  = 0,8  mol,  [Cl2]  = 0,2  mol  va  [HCI]  = 0,6  mol  b o‘lgan.  Shu 

muvozanat  holatida  bo'lgan  sistemaga  qancha  miqdorda  xlor 

qo'shilganda  vodorod  xloridning  q o'sh im ch a  hosil  b o'lgan 

konsentratsiyasi  0,2  mol  bo'lishini  hisoblang.  Shu  sistemaning 

muvozanat  konstantasi  2,25  ga  teng.

A)  0,1;  B)  0,2;  C)  0,3;  D )  0,4;  E)  0,5.

Yechish.

  Muvozanat  holatda  moddalar  konsentratsiyalari:

H2  + 


Cl2  ^  

2HC1


0,8 

0,2 

0,6

qo'shilgan  modda 

konsentratsiyasi 

+jt

hosil  bo'lgan  yoki

kamaygan  moddalar 

0 , 1


 

0 , 1


 

+

0 , 2


konsentratsiyasi

yangi  muvozanat  holatidagi  konsentratsiyasi

0 ,8 - 0 ,1 =   0 , 2 + x -  

0,6+0,2=0,8

0,7 

- 0 ,l = x + 0 , l

к =   4 ° ,8- п  n   dan  2,25=  

° ’64 

1,5 8 x + 0 ,1 5 8 = 0 ,6 4



0,7(x + 0,l) 

0,7л:+ 0,07 

’ 



l,58 x = 0,482;  x -  0,3 mol.



Javob:

  С  bo'ladi.

12- B O B .   METALLARNING  UM U M IY  XOSSALARI

12.1- §.  M etallarning  D.  I.  M endeleyevning  elem entlar 

davriy  sistem asida  joylashgan  o ‘rni

Agar  D .  I.  M endeleyevning  elementlar  davriy  sistemasida 

(kitobning birinchi  forzatsiga  q.)  berilliydam  astatga tomon  diago­

nal  o'tkazilsa,  u  holda  diagonalning  o'ng  tom oni  yuqorisida 

metallmas  elem entlar  (yonaki  gruppacha  elementlari  bundan 

mustasno),  chap  tom on  pastida  —  metall  elementlar  (yonaki 

gruppachalarning elementlari  ham  shularga taalluqli)  bo'ladi.  D ia­

gonal  va  uning  yaqinida joylashgan  elementlar  (masalan.  Be,  A l. 

Ti,  Ge,  Nb,  Sb  va  b.)  ikki  xil  xossali  bo'ladi.

Elementlaming oilalarga bo'linishiga asoslanib  (2.8-  §,  shunday 

xulosaga kelish  mumkin:  metall elementlarga I va  II guruppalaming 

s-elementlari, barcha 

d-

 va/ -   elementlar,  shuningdek bosh  gruppa-


chalardagi 

p-

  elementlar:  III  (bordan  tashqari),  IV  (G e,  Sn,  Pb), 

V  (Sb,  Bi)  va  VI  (Po)  kiradi.  Ko'rinib  turibdiki,  eng  tipik  metall 

elementlar  davrlarning  (ikkinchidan  boshlab)  boshlanish  qismida 

joylashgan.

Shunday qilib,  109 elementdan 85 tasi metallardir. Ushbu kitobda 

bosh  gruppachalardagi  Na,  K,  Ca,-  Al  va  yonaki  gruppachalardagi 

Cr,  Fe  elementlar ancha  mukammal ko'rib chiqiladi.  Shu elementlar 

kiradigan  gruppachalarga  ham  umumiy tavsif berib ketiladi.

Kichik  va  katta  davrlardagi  elementlar  atomlari  pog'ona  va 

pog'onachalarining  elektronlar  bilan  to'lib  borish  tartibini 

2.1-% 

dan  q.  Bu  p^ragrafni  yana  bir  marta  diqqat-e’tibor  bilan  o'qib 

chiqish,  bunda  metall elementlar  atomlarining elektron  qobiqlari- 

ning  tuzilishiga  alohida  e ’tibor  berish  lozim.

Kovalent bog'lanishli modda kristaliga  mexanik ta’sir o'tkazilsa, 

atomlarning ayrim  qatlamlari siljiydi,  natijada bog'lanishlar uziladi 

va  kristall  yemiriladi  (12.1-  rasm, 

a).

  Metall  bog'lanishli  kristaliga 

xuddi  shunday  ta’sir  ko'rsatilganda  esa  atomlarining  qatlamlari 

bir-biriga  nisbatan  siljiydi,  lekin  elektronlar  butun  kristall  bo'ylab 

harakatlangani  tufayli  bog'lanishlar  uzilmaydi  (

1 2


.

1

-rasm, 



b). 

Metallar  nihoyatda  plastik  bo'ladi.  Plastiklik  Au,  Ag,  Cu,  Sn, 

Pb,  Zn,  Fe  qatorida  kamayib  boradi.  Masalan,  oltinni  0,003  mm 

qalinlikdagi  listlar  holida  yoyish  mumkin,  bundan  turli  buyumlar 

sirtiga oltin qoplashda foydalaniladi.

M e t a l l i k   y a l t i r o g ' i ,   odatdakulrangtusvashaffofemaslik 

barcha  metallar  uchun  xos  xususiyatdir,  bu  erkin  elektronlarning 

borligi  bilan  bog'liq.

Metallarning e l e k t r   o ' t k a z u v c h a n l i g i   yaxshiligi ular- 

da  erkin  elektronlar  borligi  bilan  tushuntiriladi;  bu  elektronlar 

ozgina  potensiallar ayirmasi  ta’sirida  ham  manfiy qutbdan  musbat 

qutbga tom on  harakat qiladi.

12.2-  §.  M etallarning  fizik  xossalari

9

 

9 9 9



a 

vi/  v>r  w  



ь

12.1- rasm.  Panjarali kristallarda qatlamlaming siljishi: 

a — atomli  panjara;  b — metall  panjara.


Temperatura  ko'tarilishi  bilan  atom larning  (ionlarning) 

tebranishi  kuchayadi,  bu  esa  elektronlarning  bir  y o ‘nalishda 

harakatlanishini  qiyinlashtiradi  va  bu  bilan  elektr  o'tkazuvchan- 

likning kamayishiga olib keladi.  Past temperaturalarda esa, aksincha, 

tebranma  harakat  juda  kamayib  ketadi  va  elektr  o'tkazuvchanlik 

keskin  ortadi.  Kumush  bilan  misning  elektr  o ‘tkazuvchanligi  eng 

katta.  Ulardan  keyin  oltin,  aluminiy,  temir  keladi.  Mis  bilan 

birgalikda  aluminiydan  ham  elektr  simlar  tayyorlanadi.

0

‘tkazuvchanligi  bor  metallmaslarda  temperatura  ko'tarilishi 



bilan  o ‘tkazuvchanlik  ortadi,  bunga  sabab  kovalent  bog'lanish­

larning  uzilishi  hisobiga  erkin  elektronlar  sonining  ko'payishidir. 

Past  temperaturalarda  esa  metallmaslar  erkin  elektronlari  yo‘qligi 

sababli  tok  o ‘tkazmaydi.  Metallar bilan  metallmaslarning fizikaviy 

xossalaridagi  asosiy  farq  ana  shundadir.

Ko'pchilik  hollarda  odatdagi  sharoitda  metallarning  issiqlik 

o'tkazuvchanligi  elektr o'tkazuvchanligi tartibida o ‘zgaradi.  Issiqlik 

o ‘tkazuvchanlikka  erkin  elektronlarning  juda  harakatchanligi  va 

atomlarning  tebranma  harakati  sabab  b o‘ladi,  shu  tufayli  metall 

massasida tez orada temperatura tenglashadi.  Issiqlik 

0

‘tkazuvchanligi 



eng  katta  bo'lgan  metallar  —  kumush  bilan  mis,  eng  kami  — 

vismut  bilan  simob.

Metallarning  z i c h l i g i   turlicha bo‘ladi.  Metall elementning 

atom massasi qancha kichik va atomining radiusi qancha katta bo'lsa, 

uning  zichligi  shuncha kam  bo‘ladi.  Metallar orasida eng yengili — 

litiy  (zichligi  0,53  g/sm 3),  eng  og‘iri  — osmiy  (zichligi  22,6  g / 

sm3).  Ilgari ta’kidlab o ‘tilganidek,  zichligi 5  g/sm

3

 dan kichik bo‘lgan 



metallar  yengil,  qolganlari — og‘ir  metallar  deyiladi.

Metallarning  s u y u q l a n i s h   va  q a y n a s h   temperaturasi 

turlicha  bo'ladi.  Eng  oson  suyuqlanadigan  metall — simob,  uning 

suyuqlanish  temperaturasi —  38,9°C  seziy  va  galliy  tegishlicha  29 

va  29,8°C  da  suyuqlanadi.  Volfram  — eng  qiyin  suyuqlanadigan 

m etall,  uning  suyuqlanish  tem peraturasi  3390°C.  U  elektr 

lampalarning tolalarini tayyorlash uchun  ishlatiladi.  1000°C yuqori 

temperaturalarda  suyuqlanadigan  metallar  qiyin  suyuqlanadigan, 

bundan  past  temperaturada  suyuqlanadiganlari  —  oson  suyuqla­

nadigan  metallar  deyiladi.

Suyuqlanish  va  qaynash  temperaturalarining  turli  metallarda 

bir-biridan katta farq qilishini metallarda atomlar orasidagi kimyoviy 

bog'lanishning  puxtaligi  turlicha ekanligi bilan tushuntirish  lozim. 

Tekshirishlar  so f  holdagi  metall  bog'lanish  faqat  ishqoriy  va

12.2- rasm. VI  davr metallarining suyuqlanish va qaynash 

temperaturalari egri chiziqlari.



ishqoriy-yer  metallar uchungina  xosligini  ko'rsatdi.  Lekin  boshqa 

metallarda  va  ayniqsa,  amfoter  metallarda  valent  elektronlarning 

bir  qismi  lokallashgan,  ya’ni  qo‘shni  atomlar  orasida  kovalent 

bog'lanishni amalga oshiradi.  Kovalent bog'lanish metall bog'lanishga 

nisbatan  puxta  bo'lganligi  sababli,  amfoter  metallarning  suyuqlanish 

va  qaynash  temperaturalari  ishqoriy  va  ishqoriy-yer  metallamikiga 

qaraganda ancha yuqori bo'ladi, bu 

1 2


.

2

-rasmdan ham ko'rinib turibdi.



Metallar  q a t t i q l i g i   jihatdan  bir-biridan  farq  qiladi.  Eng 

qattiq  metall  —  xrom  (shishani  qirqadi),  eng  yumshoqlari  — 

kaliy,  rubidiy  va  seziy.  Ularni  pichoq  bilan  oson  kesish  mumkin.

Metallar  kristall  tuzilishli  bo'ladi.  Ularning  ko'pchiligi  kubsi- 

mon  panjara  hosil  qilib  kristallanadi  (3.18-  rasmga  q).

12.3-  §.  M etallarning  kimyoviy  xossalari



Metallarning  atomlari  valent  elektronlarini  ancha  oson  beradi 

va musbat zaryadlangan  ionlarga aylanadi.  Shuning uchun metallar 

qaytaruvchilar  hisoblanadi.  U larning  asosiy  va  eng  um umiy 

kimyoviy  xossasi  ana  shundan  iborat.

Ravshanki,  metallar  qaytaruvchilar  sifatida  turli  xil  oksidlov­

chilar  bilan,  jumladan,  oddiy  moddalar,  kislotalar,  aktivligi  kam­

roq  bo'lgan  metallarning  tuzlari  va  ba’zi  boshqa  birikmalar  bilan 

reaksiyalarga  kirishadi.  Metallarning  galogenlar  bilan  hosil  qilgan 

birikmalari  galogenidlar,  oltingugurtli  birikmalari  —  sulfidlar, 

azotli  birikmalari  —  nitridlar,  fosforli  birikmalari  —  fosfidlar, 

uglerodli  birikmalari  —  karbidlar,  kremniyli  birikmalari  —  silit- 

sidlar,  bromli  birikmalari  —  bromidlar,  vodorodli  birikmalari  —

gidridlar  deyiladi  va  h.k.  Bu  birikmalarning  ko‘pchiligi  yangi 

texnikada  muhim  sohalarda  ishlatiladi.  Masalan,  metallarning 

boridlaridan  radiotexnikada,  shuningdek,  yadro  texnikasida 

neytronli  nurlanishni  rostlovchi  va  undan  muhofaza  qiluvchi 

materiallar  sifatida  foydalaniladi.

Metallarning  kislotalar  bilan  o'zaro  ta’siri  oksidlanish-qayta­

rilish  jarayonidir.  Vodorod  ioni  oksidlovchi  bo'lib,  metalldan 

elektronni  biriktirib  oladi:

Ca -  25 = C a2+ 

2H +  + 21 =  H2

Ca  + 2 H +  =  C a 2+  +  H 2



Metallarning  aktivligi  kamroq  metallar  tuzlarining  suvdagi 

eritmalari bilan o'zaro ta’sirini ushbu  misolda ko'rsatish  mumkin:

N i + C u S 0 4  =  N iS 0 4  + Cu 

Ni  - 2 F =   Ni2+

C u 2+ 


+2c  =

  Cu


Bu  holda  elektronlar  aktivroq  metall  (N i)  atomlaridan  ajraladi  va 

aktivligi  kamroq  metall  ionlariga  (Cu2+)  birikadi.

Aktiv  metallar  suv  bilan  reaksiyaga  kirishadi,  bunda  suv 

oksidlovchi  bo'ladi.  Masalan:

N a -  e  =  N a +

2Н 20  + 2 Ғ = Н 2  + 2 0 H -

2Na + 2H 20   =  2 N a+  + 2 0 H “  + H 2 



T

Gidroksidlari  amfoter  bo'lgan  metallar,  odatda,  kislotalarning 

eritmalari bilan ham,  ishqorlarning eritmalari bilan ham  reaksiyaga 

kirishadi.  Masalan:

Be 


2HC1  =  BeCl2  + H 2 



T

Be 


2NaO H 


2H 20   =  N a 2[Be(OH)4] 



H 2 


T

Shunday  qilib,  metallarning  metallmaslar,  kislotalar,  aktivligi 

kamroq  metallar  tuzlarining  eritmalari,  suv  va  ishqorlar  bilan 

o'zaro  ta’siri  ularning  asosiy  kimyoviy  xossasi  —  qaytaruvchilik 

xususiyatini  tasdiqlaydi.

Metallar  bir-biri  bilan  ham  kimyoviy  birikmalar  hosil  qilishi 

mumkin.  Ularning  umumiy  nomi  — 

intermetall  birikmalar

  yoki 

intermetallidlar.

  Bularga ba’zi  metallarning surma bilan  hosil qilgan 

birikmalari  misol  b o‘la  oladi:  N a

2

Sb,  Ca

3

Sb2,  NiSb,  N i

4

Sb,  FeSb 



(x =  0,72-0,92).  Ularda  ko'pincha  metallmaslar bilan  hosil  qilgan 

birikmalariga  xos  bo'lgan  oksidlanish  darajasiga  rioya  qilinmaydi. 

Odatda,  bular  bertollidlar  b o‘ladi.

Intermetallidlarda  kimyoviy  bog'lanish  asosan,  metall  bog'la- 

nishdan  iborat  b oiad i.  Ular  tashqi  ko‘rinishidan  metallarga  o'x- 

shaydi.  Intermetallidlarning  qattiqligi,  odatda,  ularni  hosil  qilgan 

metallamikidan yuqori,  plastikligi esa ancha kam bo'ladi.  Ko'pchilik 

intermetallidlar amalda ishlatiladi.  Masalan,  surma-aluminiy A lS b , 

surma-indiy JnSb va boshqalardan yarimo'tkazgichlar sifatida ko‘p 

foydalaniladi.

1 2 .4-§.  Texnikada  m etallar  va  qotishm alar



Ikkita  yoki  undan  ko‘p  metallardan,  shuningdek,  metallar 

bilan metallmaslardan tarkib topgan sistemalar qotishmalar deyiladi. 

Qotishmalarning  xossalari  nihoyatda  turli-tuman  va  boshlang'ich 

komponentlarnikidan  farq  qiladi.  Masalan,  40% 

kadmiy  (suyuql.  t. 

32ГС)

  va  60% 

vismutdan  (suyuql.  t.  27ГС )

  tarkib  topgan  qotishma 

144°C da suyuqlanadi.  Oltin bilan kumushning qotishmasi juda qattiq 

bo'ladi,  vaholanki,  bu  metallarning  o'zi  nisbatan  yumshoqdir.

Qotishmalarda kimyoviy  bog'lanish  metall  bog'lanishdan ibo­

rat.  Shuning  uchun  ularda  metall  yaltiroqligi,  elektr  o'tkazuv- 

chanlik va  metallarga xos boshqa  xususiyatlar bo'ladi.

Qotishmalar  metallarni  suyuqlantirilgan  holatda  aralashtirish 

yo'li  bilan  olinadi,  ular  keyin  sovitilganda  qotadi.  Bunda  quyidagi 

tipik  hollar  bo'lishi  mumkin:

1.  Suyuqlantirilgan  metallar  bir-biri  bilan  istalgan  nisbatda 

aralashadi,  bir-birida cheksiz eriydi.  Bularga bir xil turdagi panjaralar 

hosil  qilib  kristallanadigan  va  atomlarining  o'lchamlari  bir-biriga 

yaqin  bo'lgan  metallar,  m asalan,  Ag  —  Cu,  Cu  —  N i,  A g— 

Au va b.  kiradi.  Bunday suyuqlanmalar sovitilganda 

qattiq eritmalar 

hosil  bo'ladi.  Bunday  eritmalarning  kristallarida  ikkala  metalining 

atomlari  bo'ladi,  shu  sababli  ular  to'liq  bir jinsli  bo'ladi.

Sof  metallarga  nisbatan  qattiq  eritmalar  nihoyatda  mustah- 

kamligi,  qattiqligi  va  kimyoviy  barqarorligi  bilan  ajralib  turadi; 

ular  plastik  va  elektr  tokini  yaxshi  o'tkazadi.

2.  Suyuqlantirilgan  metallar  bir-biri  bilan  istalgan  nisbatda 

aralashadi,  lekin sovitilganda qattiq eritma hosil bo'lmaydi.  Bunday

<3

Cl

±



О

3

СЮ

  +



I   >



л

сл

сл

О



X

4=

с/э


!2

О



£

<3

с

сз

а д



с

сз

О



5S

Л

'Ni


а

а?

г е




£

£

<5



а

JZ

и

3

00

с

сз

*

а

а

с

аз

£9



 

аз  2



s .  -s

л

а

р о щ э н



5?

сь'


QQ

a  "*


Чд

Л

О"

U



л

и

е

0

)



е

Q.

О



Ьм

4J

t:



л

тэ

е



л

Vi

ш



U

л

сз

л



>

•о

СЗ

q otish m alar  q otgan id a  har  qaysi 



metallning mayda kristallaridan iborat 

massa  olinadi.  Bu  xususiyat  Rb  —Sn, 

Bi  —  Cb,  Ag  —  Pb  va  b.  qotishmalar 

uchun  xosdir.

3. 

Suyuqlantirilgan  metallar  ara- 

lashtirilganda  bir-biri  bilan  reaksiyaga 

kirishib,  kimyoviy birikma — 

interme­

tallidlar

 hosil  qiladi.  Masalan,  mis bi­

lan  rux  (C uZ n ,  C uZ n 3,  C u

3

Z n 2), 



kalsiy  bilan  surma  (Ca

3

Sb2),  natriy 



bilan  qo'rg'oshin  (N a

2

Pb,  N a

2

Rb



N a

4

Pb5,)  va b.  birikmalar  hosil  qiladi. 

B a’zi  qotishm alarga  b o sh la n g ‘ich 

metallarning  ularning  o ‘zaro  ta’sir 

mahsulotlari  —  intermetallidlar  bilan 

aralashmasi sifatida qaraladi.

Hozirgi vaqtda ayrim  qotishmalar 

kukun  metallurgiyasi

  usuli  bilan  tay­

yorlanadi.  Metallarning  aralashmasi 

kukun holida olinadi,  katta bosim osti­

da presslanadi va yuqori temperaturada 

qaytaruvchi  muhitda qovushtiriladi.  Bu 

usul  bilan  o ‘ta  qattiq  qotishmalar oli­

nadi.

Qotishmalami o'lganishga N. S. Kur- 

nakov  (1860  —  1941)  katta  hissa 

qo‘shdi.  U  qotishmalami  tekshirish- 

ning fizik-kimyoviy analiz deyiladigan 

yangi  usulini  ishlab  chiqdi.  Bu  usul 

yordamida ko'pchilik qotishmalarning 

tarkibi  bilan  xossalari  orasidagi  bog‘- 

liqlik  aniqlandi,  oldindan  belgilangan 

xossali:  kislotabardosh,  issiqbardosh, 

o'ta qattiq va b.  Qotishmalar olish  im- 

koniyati  yaratildi.

Aluminiy va temir asosida olingan 

qotishmalar juda katta ahamiyatga ega. 

Ba’zi  qotishmalar  tarkibida  m etall­

maslar,  masalan,  uglerod,  kremniy, 

bor va b.  kiradi.


12.5- §.  S tan d art  elektrod  potensiallar  qatori

0

‘rta maktabda siz metallarning elektrokimyoviy kuchlanishlar 



qatorini o ‘rgangansiz.  Uning aniqroq nomi  — 

metallarning standart 

elektrod  potensial  qatoridir.

Ayrim  metallar  uchun  bu  qator  12.1-  jadvalda  keltirilgan.  Bun­

day  qator qanday tuziladi?  Nima uchun,  masalan,  bu  qatorda natriy 

kalsiydan  keyin  turadi?  Bu  qatordan  qanday  foydalanish  mumkin?


Download 6.95 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   33   34   35   36   37   38   39   40   ...   81




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling