1- ma’ruza kirish

 
Elektrolitik  dissotsiatsiya  deb  moddalarning  (molekulalarning)  erish  yoki 
qorishish  davrida  zaryadlangan  ionlarga  ajralish  jarayoniga  aytiladi.  Bunda, 
dissotsiatsiya  oqibatida  hosil  bo‗lgan  musbat  va  manfiy  ionlar  soni  bir  -  biriga 
tengdir. Musbat ionlar o‗zidan bir yoki bir nechta elektronini yo‗qotgan atom yoki 
molekulani  ifodalasa,  manfiy  ionlar  esa,  aksincha  bir  yoki  bir  nechta  ortiqcha 
elektronga  ega  bo‗lgan  atom  yoki  molekulalarni    ifodalaydi.  Misol  uchun,  osh 
tuzini suvda eritish oqibatida uning molekulasi ikki ionga ajraladi, ya‘ni  
Na
+
 va  Cl
-
 . 

---

47 
 
 
Elektrolitlarda dissotsiatsiya jarayoni bilan bir paytda unga teskari bo‗lgan, 
ya‘ni  ionlarning  alohida  molekula  bo‗lib  birlashish  jarayoni  amalga  oshiriladi. 
Bunday jarayon molizatsiya deb ataladi. 
 
Elektrod  -  elektrod  tizimida  metallda  ham,  elektrolitda  ham  xuddi  o‗sha 
ionlar  mavjud.  Metallda  ushbu  ionlar  krisstall  reshyotka  (katak)  tugunlarida 
joylashgan  bo‗lsa,  elektrolitda  ushbu  ionlar  erituvchining  molekulalari  bilan 
bog‗langan  bo‗ladi.  Ionni  kristall  katak  (reshyotka)  tugunidan  elektrolitga  o‗tishi 
uchun  ma‘lum  energiya  sarflanishi  kerak.  Ushbu  energiya  ionning  metalldan 
chiqish  ishi  deb  ataladi.  Ionni  elektrolitdan  metallga  o‗tishi  uchun  esa