1. Ftor Xlor Brom
Download 70.1 Kb.
|
Azamatov N Xvii
- Bu sahifa navigatsiya:
- Xlorning oksidlanish xususiyatlari Xlor juda kuchli oksidlovchi moddadir. Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S Organik moddalar bilan reaktsiyalar
- Xlor olish usullari
|
Boshqa xususiyatlar
Xlor brom va yodni vodorod va metallar bilan birikmalaridan siqib chiqaradi: Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl Uglerod oksidi bilan reaksiyaga kirishganda fosgen hosil bo’ladi: Cl2 + CO → COCl2 Suvda yoki ishqorlarda eritilganda xlor parchalanib, gipoxlorli (qizdirilganda xlorli) va xlorid kislotalarni yoki ularning tuzlarini hosil qiladi. Cl2 + H2O → HCl + HClO 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Quruq kaltsiy gidroksidi xlorlash orqali xlorli ohak olinadi: Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl(OCl) + H2O Ammiakga xlor ta’sirida triklorid azot hosil bo’lishi mumkin: 4NH3 + 3Cl2 → NCl3 + 3NH4Cl Xlorning oksidlanish xususiyatlari Xlor juda kuchli oksidlovchi moddadir. Cl2 + H2S → 2HCl + S Organik moddalar bilan reaktsiyalar Bilan to’yingan birikmalar : CH3-CH3 + Cl2 → C2H6-xClx + HCl To’yinmagan birikmalarni birlashtiradi: CH2=CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl Aromatik birikmalar vodorod atomini katalizatorlar(masalan, AlCl 3 yoki FeCl 3 ) ishtirokida xlor bilan almashtiradi: C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl Xlor olish usullariSanoat usullari Dastlab, xlor ishlab chiqarishning sanoat usuli Sheel usuliga, ya’ni pirolusitning xlorid kislotasi bilan reaktsiyasiga asoslangan edi: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 1867-yilda Dikon havo kislorodi bilan vodorod xlorini katalitik oksidlanish orqali xlorni olish usulini ishlab chiqdi. Dikon jarayoni hozirgi vaqtda organik birikmalarning sanoatda xlorlanishning yon mahsulot bo’lgan vodorod xloridan xlorni qaytarish uchun ishlatiladi 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2 Bugungi kunda sanoat miqyosida xlor – natriy gidroksidi va vodorod bilan birgalikda osh tuzining eritmasini elektrolizlash yo’li bilan olinadi: 2NaCl + 2H2О → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH Анод: 2Cl– — 2е– → Cl20↑ Катод: 2H2O + 2e– → H2↑ + 2OH– Download 70.1 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|